Chúng tôi xin giới thiệu phương trình ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:
Phương trình ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S
1. Phương trình phản ứng hóa học
ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + 2H2S
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.
- Chất rắn màu trắng Kẽm sunfua (ZnS) tan dần và xuất hiện khí mùi trứng thối Hidro sunfua (H2S) làm sủi bọt khí.
3. Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ thường
4. Tính chất hóa học
4.1. Tính chất hóa học của H2S
Kẽm sunfua không hòa tan trong nước. Nó có thể gây ra thiệt hại môi trường, vì nó xâm nhập vào mặt đất và làm ô nhiễm nước ngầm và dòng chảy của nó.
Kẽm sunfua có thể được tạo ra, trong số các phản ứng khác, bằng sự ăn mòn và trung hòa.
Do ăn mòn:
Zn + H2S => ZnS + H2
Bằng cách trung hòa:
H2S + Zn (OH)2 => ZnS + 2H2Ôi
Zinc sulfide là một loại muối lân quang, cung cấp cho nó khả năng sử dụng và ứng dụng. Ngoài ra, nó là một chất bán dẫn và xúc tác quang.
4.2. Tính chất hóa học của H2SO4
Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:
- Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2.
C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
- Tác dụng với các chất khử khác.
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
- H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.
C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O
5. Cách thực hiện phản ứng
- Cho H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với ZnS (kẽm sulfua) và tạo ra chất H2S (hidro sulfua) phản ứng với ZnSO4 (kẽm sulfat).
6. Bạn có biết
- Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.
7. Bài tập liên quan
Câu 1. Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:
A. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra.
B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.
C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.
D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.
Lời giải:
Đáp án: B
Giải thích:
H2S + CuSO4→ CuS↓ (kết tủa đen) + H2SO4
=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.
Câu 2. Cho các phản ứng: (1) Na2S + HCl ; (2) F2 + H2O; (3) MnO2 + HCl đặc; (4) Cl2 + dung dịch H2S. Các phản ứng tạo ra đơn chất là
A. (1), (2), (4).
B. (2), (3), (4).
C. (1), (2), (3).
D. (1), (3), (4).
Lời giải:
Đáp án: B
Giải thích:
(1) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
(2) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
(3) MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(4) Cl2 + H2S → 2HCl + S
=> các phản ứng tạo ra đơn chất là: (2), (3), (4)
Câu 3. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
A. 3O2 + 2H2S → 2SO2 + 2H2O (to)
B. FeCl2 + H2S → 2HCl + FeS
C. O3+ 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2
D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Lời giải:
Đáp án: B
Giải thích:
Trường hợp không xảy ra phản ứng là: FeCl2 + H2S vì nếu phản ứng sinh ra FeS sẽ bị hòa tan bởi HCl
Câu 4. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.
A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.
B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.
C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.
D. Tính axit yếu và tính khử mạnh
Lời giải:
Đáp án: B
8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Kẽm (Zn) và hợp chất:
ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S
