6Na + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6NaNO3 + 3H2 + 2Al(OH)3 | Na ra NaNO3

Chúng tôi xin giới thiệu phương trình 6Na + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6NaNO3 + 3H2 + 2Al(OH)3 gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Natri. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 6Na + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6NaNO3 + 3H2 + 2Al(OH)3

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    6Na + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6NaNO3 + 3H2 + 2Al(OH)3

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Na tan dần trong dung dịch muối nhôm, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện

4. Tính chất hóa học

- Natri có tính khử rất mạnh: Na → Na+ + 1e

a. Tác dụng với phi kim

4Na + O2 Tính chất hóa học của Natri (Na) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2Na2O

2Na + Cl2 Tính chất hóa học của Natri (Na) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2NaCl

- Khi đốt trong không khí hay trong oxi, Na cháy tạo thành các oxit (oxit thường, peoxit và supeoxit) và cho ngọn lửa có màu vàng đặc trưng.

b. Tác dụng với axit

- Natri dễ dàng khử ion H+ trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng...) thành hidro tự do.

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.

2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2.

c. Tác dụng với nước

- Natri đều tác dụng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

d. Tác dụng với hidro

- Natri tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400oC tạo thành natri hidrua.

2Na (lỏng) + H2 (khí) Tính chất hóa học của Natri (Na) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng 2NaH (rắn)

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho natri tác dụng với dung dịch muối nhôm nitrat.

6. Bạn có biết

Na tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr3+; Al3+; Zn2+ thì nếu Na dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Khi cho Na vào 3 cốc dựng dung dịch FeCl3; ZnSO4; Al(NO3)3 thì hiện tượng không xảy ra ở 3 cốc là:

A. Có khí thoát ra      

B. Có kết tủa

C. Kết tủa tan      

D. không có hiện tượng

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ví dụ 2: Cho 2,3 g Na tác dụng với 200 ml dung dịch Al(NO3)3 thu được muối X. Nồng độ mol/l của X là:

A. 1M      

B. 0,5M      

C. 0,25M      

D.0,125M

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Phương trình phản ứng: 6Na + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6NaNO3 + H2 + 2Al(OH)3

nNaNO3 = nNa/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ CM(NaNO3) = 0,05/0,2 = 0,25 M

Ví dụ 3: Cho Na tác dụng dung dịch muối nhôm nitrat thu được kết tủa trắng X. Cho kết tủa X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được muối Y. Muối Y có công thức là

A. NaNO3      

B. NaAl(OH)4      

C. Al(NO3)3      

D. Al

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: 6Na + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6NaNO3 + H2 + 2Al(OH)3

NaOH + 2Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Natri và hợp chất:

2Na + Zn(NO3)2 + 2H2O → 2NaNO3 + H2 + Zn(OH)2

2Na + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2NaNO3 + H2 + Pb(OH)2

6Na + 2Fe(NO3)3 + 6H2O → 6NaNO3 + 3H2 + 2Fe(OH)3

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2

2Na + 2C6H5OH → 2C6H5ONa + H2

Na2O + H2O → 2NaOH