Chúng tôi xin giới thiệu phương trình 2KOH + FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2 gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:
Phương trình 2KOH + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2
1. Phương trình phản ứng hóa học:
2KOH + FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Sau phản ứng thu được kết tủa màu trắng xanh, để một thời gian trong không khí kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ.
3. Điều kiện phản ứng
- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.
4. Tính chất hóa học
- KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.
Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với oxit axit như SO2, CO2
KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
KOH + SO2 → KHSO3
- KOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước
KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O
- KOH tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit
RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH
- KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới
KOH + Na → NaOH + K
- KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới
2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓
- KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion Na+ và OH-
Phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…
2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑
2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑
- KOH phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính
KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O
2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O
5. Cách thực hiện phản ứng
- Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa FeSO4.
6. Bạn có biết
- Tương tự FeSO4, các muối của kim loại sắt như FeCl2, Fe(NO3)2 … cũng phản ứng với KOH tạo kết tủa trắng xanh.
- Phản ứng của KOH với FeSO4 là phản ứng trao đổi.
7. Bài tập liên quan
Ví dụ 1: Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa FeSO4. Hiện tượng thu được sau phản ứng là
A. xuất hiện kết tủa trắng.
B. xuất hiện kết tủa trắng xanh, sau một thời gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ.
C. xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan.
D. xuất hiện kết tủa xanh.
Đáp án B.
Hướng dẫn giải
2KOH + FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2
Fe(OH)2: kết tủa trắng xanh.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ( nâu đỏ)
Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?
A. KOH + CO2 → KHCO3
B. 2KOH + CO2 → K2CO3+ H2O
C. 2K + 2HCl → 2KCl + H2
D. 2KOH + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2
Đáp án D.
Hướng dẫn giải
2KOH + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2 là phản ứng trao đổi.
Ví dụ 3: Cho 100ml FeSO4 0,01M phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH thu được kết tủa X. lấy kết tủa X đem nung trong không khí đến khi khối lượng không thay đổi thu được chất rắn có khối lượng là
A. 0,08g.
B. 0,8g.
C. 0,754g.
D. 1,10g.
Đáp án A.
Hướng dẫn giải
mchất rắn = 0,0005.160 = 0,08gam.
8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2
