Chúng tôi xin giới thiệu phương trình KCl + H2SO4 -<250oC→ KHSO4 + HCl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:
Phương trình KCl + H2SO4 -<250oC→ KHSO4 + HCl
1. Phương trình phản ứng hóa học:
KCl + H2SO4 -<250oC→ KHSO4 + HCl
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Có khí thoát ra.
3. Điều kiện phản ứng
<2500C
4. Tính chất hóa học
– KCl là một muối trung hòa nó mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.
– Phân ly toàn trong nước tạo thành các ion âm và ion dương:
KCL → K+ + Cl–
– Phản ứng với dung dịch chứa AgNO3
KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3
– Kali Clorua là muối được tạo từ bazơ mạnh và axit mạnh nên nó mang tính trung tính; do đó tương đối trơ về mặt hóa học.
– Phản ứng với H2SO4 đặc để tạo ra K2SO4 và HCL
2KCl + H2SO4 đặc → K2SO4 + 2HCl
– Kali clorua được sử dụng làm nguyên liệu để điều chế kim loại kali trong công nghiệp (thay thế bằng kim loại natri ở nhiệt độ cao 850 ° C
KCL + Na → K + NaCl
5. Cách thực hiện phản ứng
- Cho tinh thể KCl tác dụng với H2SO4 đặc và đun nóng (<2500C)
6. Bạn có biết
- Đây là phương pháp sunfat, dung điều chế HCl trong phòng thí nghiệm.
7. Bài tập liên quan
Ví dụ 1: Khí hidro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây?
A. H2SO4 loãng.
B. H2SO4 đặc.
C. NaOH.
D. H2O.
Hướng dẫn giải
Khí hidro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với H2SO4 đặc.
Đáp án B.
Ví dụ 2: Khi cho KCl phản ứng với H2SO4 đặc ở 2000C thu được sản phẩm muối là
A. K2SO4.
B. KHSO4.
C. K2SO3.
D. KHSO3.
Hướng dẫn giải
KCl + H2SO4 
KHSO4 + HCl
Đáp án B.
Ví dụ 3: Thể tích khí HCl ở đktc thu được khi cho 7,45 gam KCl phản ứng với H2SO4 đặc ở 2000C là
A. 1,12 lít.
B. 2,24 lít.
C. 3,36 lít.
D. 4,48 lít.
Hướng dẫn giải
V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
Đáp án B.
8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:
2KCl + H2SO4 -≥400oC→ K2SO4 + 2HCl
2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
