Chúng tôi xin giới thiệu phương trình Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Mangan. Mời các bạn đón xem:
Phương trình Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
1. Phương trình phản ứng hóa học:
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng
Có khí không màu thoát ra
3. Điều kiện phản ứng
Không điều kiện
4. Tính chất hoá học
a. Tính chất hoá học của Mangan
- Trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là +2, +3, +4, +6 và +7. Trạng thái ôxy hóa ổn định nhất là mangan +2.
- Mangan có tính khử khá mạnh
Tác dụng với phi kim
- Tác dụng trực tiếp được với nhiều phi kim.
Mn (bột) + O2→ MnO2. (tự bốc cháy)
Mn + Cl2 → MnCl2.
Tác dụng với axit
- Tác dụng với HCl và H2SO4 loãng:
Mn (bột) + 2HCl (loãng) → MnCl2 + H2
- Tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc:
Mn + 2H2SO4 (đặc) → MnSO4 + SO2 + 2H2O.
3Mn + 8HNO3 (loãng, nóng) → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Tác dụng với nước
Mn (bột) + 2H2O (hơi) → Mn(OH)2 + H2
b. Tính chất hoá học HCl
- Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.
Tác dụng chất chỉ thị:
Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)
HCl → H+ + Cl-
Tác dụng với kim loại
Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)
Fe + 2HCl 
FeCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl → không có phản ứng
Tác dụng với oxit bazo và bazo:
Sản phẩm tạo muối và nước
NaOH + HCl → NaCl + H2 O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2 O
Fe2 O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 O
Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
(dùng để nhận biết gốc clorua )
Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl + 2H2 O
K2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O
Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)
3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O
NOCl → NO + Cl
Au + 3Cl → AuCl3
5. Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với dung dịch HCl
6. Bạn có biết
Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra
7. Bài tập liên quan
Ví dụ 1: Cho m g hỗn hợp Fe và Mn có cùng số mol hòa tan hoàn toàn vào 4 lít dung dịch HCl 0,1 M thì thu được 4,48 lít khí đktc . Giá trị của m là:
A. 11g
B. 12g
C. 14g
D. 16g
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Đặt x = nMn = nFe mol ; ta có nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
x mol → x mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x mol → x mol
theo phương trình : nhỗn hợp = nH2 =2x = 0,2 mol ⇒x = 0,1 mol
⇒ mhỗn hợp = 0,1.55+ 0,1.56 = 11,1 g
Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 10,8 g một kim loại R bằng dung dịch HCl . Sau phản ứng cô cạn được 25g muối khan. Biết R tạo muối RCl2. Xác định kim loại X:
A. Fe
B. Cr
C. Mn
D. Ba
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl2 + H2
Ta có : nR = 11/R mol ; nRCl2 = 25,2/(R+71) mol
Theo phương trình: nR = nRCl2 ⇒ 11/R = 25,2/(R+71) ⇒ R = 781/14,2 = 55
⇒ kim loại R là Mn
Ví dụ 3: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội ?
A. Fe, Ni, Ag
B. Zn, Mn, Mg
C. Cu, Na, Ba
D. Cr, Fe, Al
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
Mg + 2HCl →MgCl2 + H22
Zn + 2H2SO4(đ,nguội) → ZnSO4 + 2H2O + SO2
Mg + 2H2SO4(đ,nguội) → MgSO4 + 2H2O + SO2
Mn + 2H2SO4(đ,nguội) → MnSO4 + 2H2O + SO2
8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Mangan (Mn) và hợp chất:
Mn + H2SO4(loãng) → MnSO4 + H2
Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑
Mn + 2H2SO4(đặc) → MnSO4 + 2H2O + SO2
3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
