Chúng tôi xin giới thiệu phương trình phản ứng nhiệt phân BaO2.8H2O → 8H2O + BaO2 gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Bari. Mời các bạn đón xem:
Phương trình nhiệt phân BaO2.8H2O → 8H2O + BaO2
1. Phương trình phản ứng nhiệt phân:
BaO2.8H2O → 8H2O + BaO2
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Phản ứng tạo thành bari peroxit và nước
3. Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ: 100oC
- Áp suất: chân không
4. Tính chất hóa học
Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.
- Tác dụng với nước:
BaO2 + 2H2O → Ba(OH)2 + H2O2
- Tác dụng với axit:
BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2
- Tác dụng với oxit axit:
BaO2 + 2SO2 → BaS2O6
Là một chất oxi hoá mạnh
4BaO2 + O2 + 2Cr2O3 → 4BaCrO4
5. Cách thực hiện phản ứng
- Nhiệt phân BaO2.8H2O
6. Bài tập liên quan
Ví dụ 1: Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là:
A. Ag.
B. Fe.
C. Cu.
D. Ba.
Đáp án: D
Hướng dẫn giải
Bari phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường
Ví dụ 2: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là
A. Ba(OH)2.
B. Ca(OH)2.
C. NaOH.
D. Na2CO3.
Đáp án: A
Hướng dẫn giải
Lượng kết tủa thu được lớn nhất khi:
X chứa cation cũng tạo được kết tủa và có nguyên tử khối lớn nhất.
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → CaCO3↓ + 2H2O + BaCO3↓
Ví dụ 3: Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì?
A. Nhiệt luyện.
B. Điện phân dung dịch.
C. Thuỷ luyện.
D. Điện phân nóng chảy.
Đáp án: D
Hướng dẫn giải
Phương pháp cơ bản điều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối nóng chảy của chúng.
7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Bari và hợp chất:
