Chúng tôi xin giới thiệu phương trình FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:
Phương trình FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl
1. Phương trình phản ứng hóa học
FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.
- Phản ứng xuất hiện kết tủa đen sắt II sunfua
3. Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ phòng.
4. Tính chất hóa học
4.1. Tính chất hóa học của FeCl2
- FeCl2 có tác dụng với dung dịch kiềm:
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl
FeCl2 + 2BaOH → Fe(OH)2 + BaCl2
- FeCl2 thể hiện tính khử khá mạnh khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:
Có tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e
PTHH: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
- FeCl2 có tác dụng với muối:
PTHH: FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl
4.2. Tính chất hóa học của H2S
a. Tính axit yếu
Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H2S).
Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.
H2S + NaOH → NaHS + H2O
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
b. Tính khử mạnh
Là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).
Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S-2) có thể bị oxi hóa thành (S0), (S+4), (S+6).
Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.
Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:
Tác dụng với clo có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng.
H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4
H2S + Cl2 → 2HCl + S (khí clo gặp khí H2S)
5. Cách thực hiện phản ứng
- Cho FeCl2 tác dụng với dung dịch H2S
7. Bạn có biết
- CuCl2 cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa đồng sunfua
8. Bài tập liên quan
Câu 1. Cho các trường hợp sau:
(1). SO3 tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2.
(2). Ba(NO3)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.
(3). Cho FeSO4 tác dụng với dung dịch NaOH
(4). Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
(5). Khí SO2 tác dụng với nước Cl2.
Số trường hợp tạo ra kết tủa là bao nhiêu?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Phương trình phản ứng tạo ra kết tủa là:
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Câu 2. Cho các chất sau: SO2, H2S, NH3, CO2, Cl2 số chất làm mất màu dung dịch Br2 là:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Phương trình hóa học minh họa
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4+ 8HBr
Br2 + 2NH3+ H2O → NH4Br + NH4BrO
Câu 3. Thí nghiệm nào dưới đây không có phản ứng hóa học xảy ra?
A. Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4 loãng.
B. Sục H2S vào dung dịch CuCl2.
C. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.
D. Sục H2S vào dung dịch FeCl2.
A. Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 và H2SO4 loãng.
30Cu + 4H2SO4+ 2NaNO3⟶ 2CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O
B. Sục H2S vào dung dịch CuCl2.
H2S + CuCl2 → CuS đen + 2HCl
C. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.
12HCl + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3+ 3NO + 6H2O
D. Sục H2S vào dung dịch FeCl2không xảy ra phản ứng hóa học
Câu 4. Sục khí H2S vào các dung dịch: FeCl2, FeCl3, ZnCl2, CuSO4, Pb(NO3)2. Số dung dịch có phản ứng tạo kết tủa là?
A. 3
B. 2
C. 5
D. 4
Phương trình phản ứng minh họa
H2S + 2FeCl3 → S↓(vàng) + 2FeCl2 + 2HCl
H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
H2S + Pb(NO3)2 → 2HNO3 + PbS
Câu 5. Cho các thí nghiệm sau đây
(1) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.
(2) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.
(3) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.
(4) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
(5) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF.
(6) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.
Thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là
A. 1; 3; 5
B. 2; 4; 6
C. 1; 4; 5
D. 2; 3; 6
(2) Có phản ứng: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(3) Có phản ứng: NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HCIO
(6) Có phản ứng: 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+
Câu 6. Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a). Sục H2S vào dung dịch nước clo
(b). Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím
(c). Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2
(d). Thêm H2SO4loãng vào nước Javen
(e). Đốt H2S trong oxi không khí.
(f). Sục khí Cl2vào Ca(OH)2 huyền phù
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là
A. 5.
B. 3.
C. 4.
D. 6.
a) H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
b) 5SO2 + 2KMNO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
c) H2S + Ba(OH)2 ⟶ không phản ứng
d) H2SO4 + 2NaClO ⟶ Na2SO4 + 2HClO
e) 2H2S + O2 ⟶ 2S + 2H2O
f) Ca(OH)2 + Cl2 ⟶ CaOCl2 + H2O
=> các phản ứng oxi hóa khử là (a), (b), (e), (f) => Chọn C
Câu 7. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
A. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
B. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội
C. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2
D. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
A. Không phản ứng
D. Cl2 + FeCl2 → FeCl3
C. H2S + CuCl2→ CuS + HCl
B. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Câu 8. Phát biểu nào dưới đây không đúng ?
A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh.
B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng.
C. H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.
D. Khi pha loãng axit sunfuric chỉ được cho từ từ nước vào axit.
D Sai vì khi pha loãng axit sunfuric ta phải cho từ từ axit vào nước
Câu 9. Khi sục khí SO2 qua dung dịch H2S thấy
A. dung dịch chuyển sang màu da cam.
B. dung dịch nhạt màu.
C. có kết tủa vàng.
D. có kết tủa đen tím.
Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng do S sinh ra:
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
9. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:
FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl
