Chúng tôi xin giới thiệu phương trình 2Li + H2 → 2LiH gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình hóa học của Li. Mời các bạn đón xem:
Phương trình 2Li + H2 → 2LiH
1. Phương trình phản ứng hóa học:
2Li + H2 → 2LiH
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng
Li cháy sáng mạnh trong khí hidro.
3. Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ 500-750 0C
4. Tính chất hóa học
- Liti là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.
Li → Li+ + 1e
a. Tác dụng với phi kim
b. Tác dụng với axit
- Liti dễ dàng khử ion H+ (hay H3O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng...) thành hidro tự do.
2Li + 2HCl → 2LiCl + H2.
2Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2.
c. Tác dụng với nước
- Li tác dụng chậm với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2.
d. Tác dụng với hidro
- Liti tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400oC tạo thành Liti hidrua.
2Li (lỏng) + H2 (khí) → 2LiH (rắn)
5. Cách thực hiện phản ứng
- Cho Liti tác dụng với khí hidro
6. Bạn có biết
Li là chất khử mạnh có tham gia phản ứng với khí hidro trong điều kiện nhiệt độ cao.
7. Bài tập liên quan
Ví dụ 1: Cho 0,7 g Li tác dụng hoàn toàn với V lít khí H2. Giá trị của V là
A. 2,24 lít
B. 1,12 lít
C. 5,6 lít
D. 3,36 lít
Đáp án: B
Hướng dẫn giải:
nH2 = nLi/2 = 0,05 mol ⇒ V = 0,5 . 22,4 = 1,12 lít
Ví dụ 2: Phản ứng nào xảy ra cần tác dụng của nhiệt độ?
A. Li + HCl →
B. Li + O2 →
C. Na2CO3 + HCl →
D. Li + H2 →
Đáp án: D
Ví dụ 3:Li là kim loại thuộc nhóm mấy trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A. IA
B. IIA
C. IB
D. IIIA
Đáp án: A
8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Li:
