Tổng hợp bài tập Cacbohiđrat hay và khó (phần 1)

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,03 ← 0,05-0,02

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,04  ← 0,02      ←    0,02

Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CO₂ +H₂O

0,02        ←       0,02

=> n_CO2 = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol

=> n _{tinh bột bị lên men} $ = 0,5.{n_{C{O_2}}}$= 0,035 mol

=> m = $0,035.162.\dfrac{{100}}{{81}}$ = 7,0 gam

${C_6}{H_{12}}{O_6}{\text{ }}\xrightarrow{{{H_1} = 80\% }}{\text{ }}2{C_2}{H_5}OH{\text{ }}\xrightarrow{{{H_2} = ?}}{\text{ }}2C{H_3}COOH$

LT: 0,1                                                                          0,2

${n_{C{H_3}COOH(TT)}} = {n_{NaOH}} = 0,144{\text{ }}mol$

Mà ${n_{C{H_3}COOH(TT)}} = {n_{C{H_3}COOH(LT)}}.{H_1}.{H_2} = > {H_2} = \dfrac{{0,144}}{{0,2.0,8}}.100\% = 90\% $

m _{dd giảm}=m _{kết tủa} – m_CO2 => m_CO2 = m _{kết tủa} - m _{dd giảm} = 165 - 66 = 99 gam

=> ${n_{C{O_2}}} = \frac{{99}}{{44}} = 2,25{\text{ }}mol$

Tinh bột → 2CO₂

1,125     ←  2,25 mol

$m = 1,125.162.\frac{{100}}{{90}} = 202,5{\text{ }}gam$

Quá trình: (C₆H₁₀O₅)n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH  (H = 81%)

Bỏ qua hệ số n trong quá trình tính toán để thuận tiện

n_tb =  $\dfrac{{20.0,81}}{{162}}{\text{ = }}0,1{\text{ }}\left( {kmol} \right)$

=> n_ancol = 2n_tb = 0,2 (kmol) (theo lí thuyết)

Vì H = 81% => n_{ancol thực tế} = 0,2.0,81 = 0,162 (kmol) => m_ancol = 0,162.10³.46 = 7452 (g)

${V_r} = \dfrac{{{m_r}}}{D} = \dfrac{{7452}}{{0,789}} \approx 9444,9(ml) = 9,445(l)$

Độ rượu = $\dfrac{{{V_r}}}{{V{{\mkern 1mu} _{{\text{dd}}{\kern 1pt} r}}}}.100\% = > {\mkern 1mu} {V_{dd{\kern 1pt} r}} = \dfrac{{9,445.100\% }}{{{{96}^0}}} = 9,838(l)$

$Saccarozo + {H_2}O\xrightarrow{{{H^n},{\kern 1pt} {t^0}}}Glucozo + Fructozo$

${n_{Glu}} = {n_{Fruc}} = 0,01.60\% = 0,006\,\,mol$

${n_{Ag}} = 2{n_{Glu}} + 2{n_{Fruc}} = 2.(0,006 + 0,006) = 0,012\,\,mol$

$ \to {m_{Ag}} = 0,012.108 = 2,592{\mkern 1mu} \,\,gam$

X + NaOH có thêm kết tủa => X có HCO₃^-

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,4 

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O

Kết tủa max có = 0,2 mol

=> n_{CO2 bđ} = 0,4 + 0,2.2 = 0,8 mol

Quá trình : C₆H₁₀O₅ → C₆H₁₂O₆ → 2CO₂

            Mol      x            →                    2x.85% = 0,8 mol

=> x = 0,4706 mol

=> m = 76,24 gam

*Thí nghiệm 1: $n{_{fruc}} = \dfrac{{{n_{Ag}}}}{2}$ = 0,5a (mol) => m₁ = 0,5a.180 = 90a (gam)

* Thí nghiệm 2: 

Saccarozơ → Glu + Fruc → 4Ag

\(\frac{a}{4}\) \( \leftarrow \)                                        a

=> n_{saccarozơ pư} = 0,25a (mol)

=> n _{saccarozơ bđ} = $0,25a.\dfrac{{100}}{{75}} = \dfrac{a}{3}\left( {mol} \right) = > {{\mathbf{m}}_{\mathbf{2}}} = {\mathbf{342}}.\dfrac{{\mathbf{a}}}{{\mathbf{3}}} = {\mathbf{114a}}\left( {gam} \right)$

=> 19m₁ = 15m₂

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆  → 2nC₂H₅OH +2nCO₂ ( %H = 75%)

 $C{O_2} + \underbrace {Ba{{(OH)}_2}}_{0,03{\kern 1pt} mol}\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered}BaC{O_3} \downarrow (1) \hfill \\Ba{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{ + 0,006{\kern 1pt} {\kern 1pt} mol{\kern 1pt} NaOH}}BaC{O_3}\downarrow  + NaHC{O_3} + {H_2}O \hfill \\ \end{gathered}  \right.$

Vì lượng NaOH cần dùng ít nhất để thu được kết tủa lớn nhất

=> phản ứng xảy ra theo tỉ lệ mol NaOH : Ba(HCO₃)₂ = 1 : 1

Ba(HCO₃)₂ + NaOH → BaCO₃↓ + NaHCO­₃ + H₂O

0,006 (mol)←0,006 (mol)

BTNT Ba => ${n_{BaC{O_3}(1)}} = {n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} - {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = ?{\text{ }}\left( {mol} \right)$ = 0,03 – 0,006=0,024 (mol)

BTNT C => ${n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}(1)}} + 2{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}}$ = 0,024 + 2.0,006 = 0,036 (mol)

Từ sơ đồ => ${n_{tb}} = \dfrac{1}{2}.{n_{C{O_2}}}$ = 0,018 mol

=> m_tb lí thuyết = 0,018.162 = 2,916 (g)

Vì H = 75% => m_{tb­ thực tế cần lấy} = m_{tb lí thuyết} / 0,75 = 3,888 (gam)

Do NaOH cần dùng là ít nhất nên ta có

NaOH + Ca(HCO₃)₂ → NaHCO₃ + CaCO₃ + H₂O

0,1             0,1

BTNT C: ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{\left( {HC{O_3}} \right)}_2}}}$ = 0,5 + 2.0,1 = 0,7 mol

C₆H₁₀O₅ → 2CO₂

0,35               0,7

=> m _{tinh bột} = $\dfrac{{0,35.162}}{{0,75}}$ = 75,6 gam

* Đốt cháy chất rắn và dẫn sản phẩm qua dung dịch Ba(OH)₂:

n_Ba(OH)2 = 0,6 mol

n_BaCO3 = 0,3 mol

Do tiếp tục đun nóng dung dịch lại thu được kết tủa nên dung dịch có chứa muối Ba(HCO₃)₂

BTNT Ba => ${n_{Ba{{\left( {HC{O_3}} \right)}_2}}} = {n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}}-{n_{BaC{O_3}}} $  = 0,6 – 0,3 = 0,3 mol

BTNT C: ${n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} + 2{n_{Ba{{\left( {HC{O_3}} \right)}_2}}} $ = 0,3 + 2.0,3 = 0,9 mol

* Thủy phân chất rắn trong môi trường axit rồi cho sản phẩm tráng bạc:

BTNT C => ${n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{6} = \dfrac{{0,9}}{6} = 0,15{\text{ }}mol$

=> ${n_{Ag}} = 2{n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = 0,3{\text{ }}mol$

=> m = 0,3.108 = 32,4 gam