Ôn tập chương 6

Đặt công thức chung của 2 muối là MCO₃

n_CO2(đktc) = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)

PTHH: MCO₃ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) MO + CO₂↑

                                    0,05 ← 0,05 (mol)

n_MO = n_CO2 = 0,05 (mol) → M_MO = 2,32 : 0,05 = 46,4 (g/mol)

Ta có: M + 16 = 46,4 → M = 30,4 (g/mol)

Vì hai kim loại IIA liên tiếp nên 2 kim loại là Mg và Ca

Kim loại kiềm có hóa trị II

=> Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là: RO

1, đúng

2, đúng vì các kim loại kiềm ở nhóm IA có bán kính lớn nhất so với các kim loại khác cùng chu kì

3, đúng vì do các electron tự do trong kim loại kiềm gây ra

4, đúng vì vì các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs (SGK Hóa 12NC trang 150)

B đúng

1, sai vì Mg tác dụng chậm với nước ở nhiệt độ thường, Be không tác dụng với nước ở nhiệt độ cao.

2, sai vì Be và Mg có mạng tinh thể lục phương, Ca và Sr có mạng tinh thể lập phương tâm diện, Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

3, đúng vì trong nhóm IA, tính khử của các kim loại tăng dần từ Li đến Cs.

4, đúng vì các kim loại kiềm thuộc nhóm IA

Al phản ứng với H₂O nhưng phản ứng dừng ngay vì tạo màng Al(OH)₃ ngăn cản phản ứng => Al không tan hết

X là BaCO₃, Y là NaHSO₄.

BaCO₃  → BaO + CO₂↑

    X                      X₁

BaO + H₂O →  Ba(OH)₂

                           X₂

Ba(OH)₂ + NaHSO₄  →BaSO₄ \( \downarrow \) + NaOH + H₂O

X_{2                       Y}                  X₃                                    Y₁

Ba(OH)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ \(\downarrow\) + Na₂SO₄ + 2H₂O  

X_{2                       Y}                  X₃                                   Y₂

a, c, Không phản ứng

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃↓

2NaCl + 2H₂O   2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

Tuy nhiên không màng ngăn thì $C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O$. => e, không thu được NaOH.

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂  →2NaOH + BaSO₄↓

$2HCO_3^ - \buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow CO_3^{2 - } + C{O_2} + {H_2}O$

  0,2         →     0,1

$Ca_{}^{2 + } + CO_3^{2 - } \to CaC{O_3} \downarrow $

0,1$ \leftarrow $   0,1

=> Số mol Ca²⁺ _dư  là ${n_{C{a^{2 + }}}} = 0,1$ mol

→ Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì trong cốc còn  Na⁺ , Mg²⁺ ,Ca²⁺ , Cl^- và SO₄^2- nên nước còn lại trong cốc là nước cứng vĩnh cửu. 

\({n_{C{o_2}}} > {n_{BaC{O_3}}}\) => Có 2 muối được tạo thành

\(\buildrel {BTNT\,C} \over
\longrightarrow {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = {{{n_{C{O_2}}} - {n_{BaC{O_3}}}} \over 2} = {{0,2 - 0,1} \over 2} = 0,05\)mol

\(\buildrel {BTNT\,Ba} \over
\longrightarrow {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} + {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}}\)= 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

=> \({C_M}{(BaOH)_2} = \frac{{0,15}}{{0,1}} = 1,5M\)

n_CO2 = 0,15 mol

${n_{O{H^ - }}}$= 0,1. 1 + 0,5. 0,1.2= 0,2 mol

Do  $2.{n_{C{O_2}}} > {n_{O{H^ - }}} > {n_{C{O_2}}}$ Có kết tủa ${n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}$ = 0, 2 – 0,15 = 0,05 mol

Ta có ${n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{B{a^{2 + }}}}$ => m_BaCO3 = 0,05. 197= 9,85 gam

Quy đổi hỗn hợp X thành Na, Ba, O.

Gọi số mol Na, Ba, O lần lượt là a, b, c (mol) → 23a + 137b + 16c = 39,8  (1)

n_H2 = 0,2 mol \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2\,mol\)  → b = 0,2 (2)

\(Na \to \mathop {Na}\limits^{ + 1}  + 1e\)               \(O \to \mathop O\limits^{ - 2}  + 2e\)

a     →         a                           c  →       2c

\(\mathop {Ba}\limits^0  \to \mathop {Ba}\limits^{ + 2}  + 2e\)                   \(\mathop H\limits^{ + 1}  + 2e \to \mathop {{H_2}}\limits^0 \)

0,2       → 0,4                                 0,4 \( \leftarrow \) 0,2

Áp dụng định luật bảo toàn electron  a + 0,4 = 2c + 0,4 (3)

Từ (1),(2),(3) → a = 0,4; b = 0,2; c = 0,2

\({n_{O{H^ - }}} = {n_{Na}} + 2{n_{Ba}} = 0,4 + 0,2.2 = 0,8\) mol

\({n_{C{O_2}}} = 0,6\,mol\)

\(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,8}}{{0,6}} = 1,333\)

=>  \({n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}\)= 0,8 – 0,6 = 0,2 mol = \({n_{B{a^{2 + }}}} =  > {m_{Bac{o_3}}}\) = 39,4 gam

\({n_{C{O_2}}} = 0,15\,mol\)

\({n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,05\,mol\)

n_BaCO3 = 0,1 mol => \({n_{{K_2}C{O_3}}}(Y) = 0,1\,mol\)

=> n_{K2CO3(CO2+KOH)} = 0,1 – 0,05 = 0,05

\(\buildrel {BTNT\,C} \over
\longrightarrow {n_{KHC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{K{\,_2}C{O_3}(C{O_2} + KOH)}}\)= 0,15 – 0,05 = 0,1 mol

\(\buildrel {BTNT\,K} \over
\longrightarrow {n_{KOH}} = {n_{KHC{O_3}}} + 2{n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 = > {C_{M(KOH)}} = {{0,2} \over {0,1}} = 2M\)

\({n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1\,mol\)

\(\eqalign{
& {n_{HCO_3^ - }} = 0,2\,mol \cr
& {n_{{H^ + }}} = 0,2\,mol \cr} \)

$CO_3^{2 - } + {H^ + } \to HCO_3^ - $

0,1  → 0,1    →   0,1

=> $\sum {{n_{HCO_3^ - }} = 0,3} $ mol;  n_{H+ dư} = 0,1 mol

$HCO_3^ -  + {H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O$

              0,1   → 0,1

=> V_CO2 = 2,24 lít

\({n_{{K_2}C{O_3}}} = 2a\,mol;\,{n_{NaHC{O_3}}} = amol;\,{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = b\,mol = > \left\{ \matrix{
{n_{CO_3^{2 - }}} = 2a\,mol \hfill \cr
{n_{HCO_3^ - }} = a + 2b \hfill \cr} \right.\)

$CO_3^{2 - } + 2{H^ + } \to {H_2}O + C{O_2}$

$HCO_3^ -  + {H^ + } \to {H_2}O + C{O_2}$

${n_{HCl}}$ = 0,7= 4a + a+2b (1)

$HCO_3^ -  + O{H^ - } \to {H_2}O + CO_3^{2 - }$

=> n_NaOH = 0,3  => a+ 2b = 0,3 (2)

(1) và (2) => a = 0,1; b = 0,1

${K_2}C{O_3} + Ba{(HC{O_3})_2} \to BaC{O_3} + 2KHC{O_3}$

0,2                 0,1                       0,1

m_BaCO3 = 19,7             

Do trong Y các chất tan có nồng độ mol bằng nhau → Đặt số mol mỗi kim loại là a mol

A + HCl → ACl + 1/2H₂↑

a       a           a

B + HCl → BCl+ 1/2H₂↑

a        a        a

n_HCl = 0,1.3= 0,3 mol

TH1: HCl vừa đủ

2a = 0,3 → a = 0,15 mol =>  M_A + M_B = 41,33 (lẻ) → loại

TH2:  HCl dư → n_{HCl dư} = a mol

 2a + a = 3a = 0,3 → a = 0,1  mol => M_A + M_B = 62

=> M_A = 23 và M_B = 39 thỏa mãn → Na và K

2X + 2HCl → 2XCl + H₂↑

Y + 2HCl → YCl₂ + H₂↑

n_H2 = 0,2 mol

=> n_{e nhận} = n_{e cho} = 2.n_H2 = 2.0,2= 0,4 mol

Ta có: \(\left\{ \matrix{
M = {m \over n} \hfill \cr
{n_{echo}} = n.\,hoa\,tri \hfill \cr} \right. = > M = {m \over {{n_{e.td}}}}hoa\,tri\)

Vì hh gồm 1 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ => 1 < hóa trị trung bình < 2

=>           21,5 < ${\mathop M\limits^ -  _{hh}}$ < 43

A sai vì cả hai kim loại đều có M > 43

B sai vì cả hai kim loại đều có M < 21,5

C đúng

D sai vì cả hai kim loại đều có M >43

→ Kim loại X, Y là Na, Ca

X + 2HCl → XCl₂ + H₂↑

Zn +2HCl → XCl₂ + H₂↑

 => n_X + n_Zn = 0,2 mol

=>  10,5/0,2 = 52,5 mà M_Zn = 65 > 52,5 => M_X < 52,5

loại A, C

X + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

  => M_X > \({6 \over {0,2}} = 30\) loại D

X là Ca

Gọi công thức chung của hỗn hợp X là R (hóa trị x)

2R + 2xH₂O → 2R(OH)_x + xH₂↑ 

${n_{O{H^ - }}} = 2{n_{{H_2}}}$= 0,6 mol

OH^- + H⁺ → H₂O

n_H+ = n_OH^- = 0,6 mol

Vì số mol của HCl gấp hai lần số mol của H₂SO₄ nên gọi số mol H₂SO₄ là a(mol) thì số mol HCl là 2a (mol)

=> n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2a + 2a = 4a = 0,6

=> a = 0,15 mol

=> \(\left\{ \matrix{
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 \hfill \cr
{n_{HCl}} = 0,3 \hfill \cr} \right.\)

=> n_SO4^2- = 0, 15 mol

n_Cl^- = 0,3 mol

m = m _hhX + m_SO4^2- + m_Cl^- = 26,1 + 0,15.96 + 0,3. 35,5 =51,15

n_Ba(OH)2 = 0,3 mol => n_OH^- = 0,6 mol

n_NaHCO3 = 0,2. 2,5 = 0,5 mol => n_HCO3^- = 0,5 mol

OH^- + HCO₃^- → H₂O + CO₃^2-

0,6      > 0,5                     0,5

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

0,3 < 0,5              0,3

Dung dịch X có  \(\left\{ \matrix{
CO_3^{2 - } = \,0,2\,mol \hfill \cr
O{H^ - }\, = 0,1mol \hfill \cr} \right.\)

Khi thêm H⁺ vào dung dịch X, bắt đầu có khí thì dừng lại:

$\begin{align}  & {{H}^{+}}\,\,\,\,+\,\,\,\,O{{H}^{-}}\to {{H}_{2}}O \\  & 0,1\,\leftarrow \,0,1 \\ \end{align}$

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,2     0,2

n_H⁺ = 0,3 mol

\({V_{HCl}} = {{0,3} \over 1} = 0,3\,l\)

Kim loại kiềm có hóa trị I

=> Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là: R₂O