Bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất

Hợp chất dùng để bó bột, đúc tượng CaSO₄.H₂O                   

B sai vì các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Ở nhiệt độ cao, NaHCO₃ bị nhiệt phân tạo ra CO₂ khiến cho bánh trở nên phồng xốp hơn.

PTHH: 2NaHCO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Ba(OH)₂ + NaHSO₄  → BaSO₄ + NaOH  + H₂O

Gọi công thức của muối clorua là MCl

Bước 1: Tính số mol Cl₂ 

Ta có: \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1.1,568}}{{0,082.(109,2 + 273)}} = 0,05\) (mol).

Bước 2: Tính MCl theo PTHH

PTHH: 2MCl \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2M + Cl₂

Theo PTHH ⟹ \({n_{MCl}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,1\) (mol).

Bước 3: Xác định M

⟹ \({M_{MCl}} = \dfrac{{4,25}}{{0,1}} = 42,5\)

⟹ \({M_M} = 42,5 - 35,5 = 7\) (Li).

Vậy M là Li.

Để tăng hiệu suất của quá trình tạo thành vôi tôi (CaO) thì cân bằng phải chuyển dịch theo chiều tạo ra CaO nhiều hơn, tức là theo chiều thuận.

∆H > 0 nên phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

⟹ Muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải tăng nhiệt độ.

Sau phản ứng tạo ra CaO và CO₂ (lượng CaO và CO₂ sau phản ứng nhiều hơn trước phản ứng).

⟹ Muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải lấy bớt ra lượng khí CO₂ hoặc CaO tạo ra sau phản ứng.

Sau phản ứng tạo ra CO₂ làm tăng áp suất của hệ.

⟹ Muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải làm giảm áp suất của hệ.

Vậy đáp án đúng là đáp án B.

Bước 1: Tính khối lượng thực tế của CaCO₃ trong đá vôi

m _{CaCO3 (trong đá vôi)} = m_{đá vôi} . 90% = 0,90 (tấn)

Bước 2: Tính khối lượng CaO thu được theo lý thuyết

PTHH:                 CaCO₃ ⇄ CaO + CO₂

Theo PTHH :          100          56       44  (tấn)

Theo đề bài  :          0,90  →    x              (tấn)

⟹ \({m_{CaO(LT)}} = x = \dfrac{{0,90.56}}{{100}} = 0,5040\) (tấn)

Bước 3: Tính khối lượng CaO thực tế thu được

\(H = \dfrac{{{m_{CaO(TT)}}}}{{{m_{CaO(LT)}}}}.100\% \)⟹ \({m_{CaO(TT)}} = \dfrac{{H.{m_{CaO(LT)}}}}{{100\% }} = \dfrac{{95\% .0,5040}}{{100\% }} = 0,4788\) (tấn)

Vậy khối lượng vôi sống thu được là 0,4788 (tấn).

Bước 1: Xác định loại nọc độc của ong là gì?

Trong nọc độc của ong, kiến chứa axit cacboxylic là axit fomic (HCOOH). Để đỡ đau, người ta sẽ bôi vôi (mang tính bazơ) vào vết đốt để trung hòa axit trong nọc độc của ong, kiến.

Bước 2: Viết pt

PTHH: Ca(OH)₂ + 2HCOOH → (HCOO)₂Ca + 2H₂O.

Công thức của canxi sunfat là CaSO₄

Chất không thuộc kim loại kiềm thổ là Li

Mg và Be không phản ứng với nước ở điều kiện thường B sai.

Đi từ đầu nhóm IIA đến cuối nhóm theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân tính kim loại (tính khử) tăng dần => Kim loại mạnh nhất là Ra; yếu nhất là Be. => A sai, D đúng.

Nhóm Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất => C sai.

+) Ca(OH)₂ +  HCl → CaCl₂ + 2H₂O (số oxi hóa của Ca không đổi => Ca không bị oxi hóa và cũng không bị khử =>1, đúng

+) Ca thể hiện tính khử => Ca bị oxi hóa => 2, sai và 5, đúng

+) Khi điện phân nóng chảy Ca²⁺ chuyển thành Ca⁰ => Ca²⁺ đóng vai trò chất oxi hóa bị khử thành Ca⁰. => 4 đúng

+) Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ => 3 đúng

Mg không dùng chế tạo dây dẫn điện

So với nguyên tử canxi, nguyên tử K có bán kính lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn

=> A sai

Công thức của canxi cacbonat là CaCO₃

Phản ứng giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động.

Thạch cao khan có công thức hóa học là CaSO₄.

Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương.

Thành  phần chính của quặng đôlomit là:  CaCO₃.MgCO₃.

Mg(OH)₂   \(\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow\) MgO + H₂O

CaCO₃  \(\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow\) CaO + CO₂

Ba(HCO₃)₂  \(\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow\) BaCO₃ + CO₂ + H₂O

=> Số chất bị nhiệt phân là 3