Bài tập amin phản ứng với axit và với các dung dịch muối

Amin + HCl → Muối

Bảo toàn khối lượng ta có: m_muối = m_amin + m_HCl = 2 + 0,05.36,5 = 3,825 (g)

n_HCl  = 0,2 mol

Gọi CTHH của amin đơn chức là RNH_2­  : RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

Có n_amin = n_HCl = 0,2 mol nên M_RNH2 =  → M_R = 43 ( C₃H₇)

=> CTPT của amin: C₃H₇NH₂

Metylamin là bazơ nên không phản ứng được với dung dịch NaOH

CH₃NH₂ phản ứng với dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa hiđroxit

3CH₃NH₂ + AlCl₃+ 3H₂O  → Al(OH)₃ + 3CH₃NH₃Cl

C₃H₉N có các đồng phân amin bậc I là

CH₃-CH₂-CH₂NH₂

CH₃-CH(NH₂)-CH₃

Mỗi đồng phân tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 1 muối → có thể tạo ra tối đa 2 muối

Ta có thể nhận biết CH₃NH₂ đặc bằng HCl đặc vì hơi HCl gặp hơi CH₃NH₂ tạo thành khói trắng

Metylamin tác dụng được với cả HBr và FeCl₂

Phương trình phản ứng :

CH₃NH₂ + HBr → CH₃NH₃Br

2CH₃NH₂ + FeCl₂ +2H₂O  →Fe(OH)₂ + 2CH₃NH₃Cl

Anilin chỉ tác dụng với HBr, không tác dụng với FeCl₂

C_6­H₅NH₂ + HBr → C₆H₅NH₃Br

Phenol tan tốt trong benzen nên không có sự tách lớp

Anilin tác dụng với HCl tạo thành muối tan nên không có sự tách lớp

C_6­H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl

Anilin tác dụng với H₂SO₄ tạo thành muối tan nên không có sự tách lớp

C_6­H₅NH₂ + H₂SO₄ → C₆H₅NH₃HSO₄

Anilin không tan trong nước → có sự tách lớp

Metylamin không tạo kết tủa với HCl loại B

Metylamin tạo phức tan với Zn(OH)₂, Cu(OH)₂ => loại A và D

Trimetyl amin là nguyên nhân chính gây ra mùi tanh của cá.

Trong chanh có axit citric mà amin có tính bazơ nên phản ứng với axit. RNH₂ + H⁺ -> RNH₃⁺ (muối, dễ rửa trôi)

Amin đơn chức phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1 : 1 => n_HCl  = n_CH3NH2 = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_C2H5NH2+ m_HCl= 6,2 + 0,1.36,5 = 13,5gam

n_C2H5NH2  = n_C2H5NH3Cl = 16,3/81,5 = 0,2 mol

→ m_C6H5NH2 = 0,2.45 = 9 gam

RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

             0,1        0,1

M_muối = 9,55 / 0,1 = 95,5 => M_amin = 95,5 – 36,5 = 59

=> amin là C₃H₇NH₂

Sử dụng bảo toàn khối lượng: m_muối = m_amin + m_HCl = 5,8 + 0,03.36,5 = 6,895 gam

Sử dụng tăng giảm khối lượng : n_HCl = \(\dfrac{{19,95 - 9}}{{36,5}} = 0,3\,\,mol\)

TH1: Amin đơn chức => n_amin = n_HCl = 0,3 mol

=> M_amin = 9 / 0,3 = 30 => loại

TH2: Amin 2 chức => n_amin = n_HCl / 2 = 0,15 mol

=> M_amin = 9 / 0,15 = 60 => amin là H₂NCH₂CH₂NH₂

Gọi công thức phân tử trung bình của 2 amin là \(\bar RN{H_2}\)

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_HCl = m_{muối amin} => m_HCl = 24,45– 13,5 = 10,95 gam

=> n_HCl = 0,3 mol

Vì amin đơn chức nên n_amin = n_HCl = 0,3 mol

\( \to {\bar M_{\bar RN{H_2}}} = \dfrac{{13,5}}{{0,3}} = 45 \to \overline R  = 29\) → có 1 amin là CH₃NH₂

Vì số mol 2 amin bằng nhau => n_CH3NH2 = 0,15 mol => m = 0,15.31= 4,65 gam

Sử dụng tăng giảm khối lượng : n_HCl = \(\dfrac{{m + 3,65 - m}}{{36,5}} = 0,1\,\,mol\)

Vì amin đơn chức => n_amin = 0,1 mol

Dựa vào 4 đáp án => amin no, mạch hở, đơn chức

Gọi n_CO2 = x mol; n_H2O = y mol

Vì đốt cháy amin no, mạch hở, đơn chức : n_H2O - n_CO2 = 1,5.n_amin

=> y – x = 0,1  (1)

Bảo toàn nguyên tử O: 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O => 2x + y = 0,75   (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,2;  y = 0,35

→ số C trong X = n_CO2 / n_X = 0,2 / 0,1 = 2

=> X là C₂H₇N

PTHH: 3CH₃NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O     → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₃Cl

               0,045                           ←              0,015

=> n_CH3NH2 = 0,045 mol => V = 0,045.22,4 = 1,008 lít

Cho metylamin dư vào dung dịch A => kết tủa thu được là Al(OH)₃ (vì Cu(OH)₂ tạo phức tan với CH₃NH₂)

→ n_Al(OH)3 = 7,8 / 78 = 0,1 mol => n_AlCl3 = 0,1 mol

Cho NaOH dư vào dung dịch A => kết tủa thu được là Cu(OH)₂ (vì Al(OH)₃ tan khi NaOH dư)

→ n_Cu(OH)2 = 19,6 / 98 = 0,2 mol => n_CuCl2 = 0,2 mol

Vậy \({C_{M\,\,AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1}} = 1M;\,\,{C_{M\,\,CuC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,1}} = 2M\)