Câu hỏi:
2 năm trước
Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 75%, hấp thụ toàn bộ khí CO2 sinh ra vào dung dịch chứa 0,03 mol Ba(OH)2, thu được kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 6 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH +2nCO2 ( %H = 75%)
$C{O_2} + \underbrace {Ba{{(OH)}_2}}_{0,03{\kern 1pt} mol}\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered}BaC{O_3} \downarrow (1) \hfill \\Ba{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{ + 0,006{\kern 1pt} {\kern 1pt} mol{\kern 1pt} NaOH}}BaC{O_3}\downarrow + NaHC{O_3} + {H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \right.$
Vì lượng NaOH cần dùng ít nhất để thu được kết tủa lớn nhất
=> phản ứng xảy ra theo tỉ lệ mol NaOH : Ba(HCO3)2 = 1 : 1
Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
0,006 (mol)←0,006 (mol)
BTNT Ba => ${n_{BaC{O_3}(1)}} = {n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} - {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = ?{\text{ }}\left( {mol} \right)$ = 0,03 – 0,006=0,024 (mol)
BTNT C => ${n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}(1)}} + 2{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}}$ = 0,024 + 2.0,006 = 0,036 (mol)
Từ sơ đồ => ${n_{tb}} = \dfrac{1}{2}.{n_{C{O_2}}}$ = 0,018 mol
=> mtb lí thuyết = 0,018.162 = 2,916 (g)
Vì H = 75% => mtb thực tế cần lấy = mtb lí thuyết / 0,75 = 3,888 (gam)
Hướng dẫn giải:
(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH +2nCO2 ( %H = 75%)
$C{O_2} + \underbrace {Ba{{(OH)}_2}}_{0,03{\kern 1pt} mol}\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered}BaC{O_3} \downarrow (1) \hfill \\Ba{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{ + 0,006{\kern 1pt} {\kern 1pt} mol{\kern 1pt} NaOH}}BaC{O_3}\downarrow + NaHC{O_3} + {H_2}O \hfill \\ \end{gathered} \right.$
Vì lượng NaOH cần dùng ít nhất để thu được kết tủa lớn nhất => phản ứng xảy ra theo tỉ lệ mol NaOH : Ba(HCO3) = 1 : 1
Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
BTNT Ba => ${n_{BaC{O_3}(1)}} = {n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} - {n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = ?{\text{ }}\left( {mol} \right)$
BTNT C => ${n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}(1)}} + 2{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,018 $ (mol)
Từ sơ đồ => ${n_{tb}} = \frac{1}{2}.{n_{C{O_2}}}$= ? (mol)
Vì H = 75% => mtb thực tế cần lấy = mtb lí thuyết / 0,75 = ? (g)
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết chung về monosaccarit hóa 12 có lời giải
- Bài tập phản ứng tráng gương có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập phản ứng thủy phân và lên men có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập bài tập lí thuyết chung về đisaccarit hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết chung về polisaccarit hóa 12 có lời giải
