Bài tập về hợp chất không có oxi của clo

Na₂CO₃  + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

n_Mg = 2,4 : 24 = 0,1 mol

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

             0,1 → 0,2 mol

=> n_HCl = 0,2 mol => V _dd = n : C_M = 0,2 : 0,4 = 0,5 (lít) = 500 ml

n_H2(đktc) = 4,48 :22,4 = 0,2 (mol)

Khi cho Zn và Cu vào dd HCl chỉ có Zn tham gia phản ứng

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0,2                          ← 0,2 (mol)

→ m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

→ m_Cu = 19,4 - m_Zn = 6,4 (g)

Đặt n_Al = x mol và n_Mg = y mol

Có Al → Al ⁺³ + 3e

Mg → Mg⁺² + 2e

2H⁺¹ + 2e → H₂

Theo bảo toàn e có : 3x + 2y = 2n_H2

Bảo toàn KL có m_{dd tăng} = m_KL – m_H2 = 7 → m_H2 = 7,8 – 7 = 0,8 → n_H2 = 0,4 mol

Ta có hệ phương trình sau

\(\left\{ \begin{gathered} 3x + 2y = 0,4.2 \hfill \\ 27x + 24y = 7,8 \hfill \\ \end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x = 0,2 \hfill \\ y = 0,1 \hfill \\ \end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} {m_{Al}} = 5,4 \hfill \\ {m_{Mg}} = 2,4 \hfill \\ \end{gathered}  \right.\)

\(X\left\{ \matrix{
K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} \hfill \cr
K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
Y:{K_2}Mn{O_4},Mn{O_2},KCl,KMn{O_4}du,KCl{O_3}du\buildrel { + H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} } \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
\mathop {Mn}\limits^{ + 2} \mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} ,K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} ,HCldu \hfill \cr
\mathop {C{l_2}}\limits^0 :0,675\,mol \hfill \cr} \right. \hfill \cr
\mathop {{O_2}:}\limits^0 0,15\,mol \hfill \cr} \right.\)

BTKL ta có:

m_O2 = m_X – m_Y = 48,2 -43,4 = 4,8 (g) => n_O2= 0,15(mol)

Trong X đặt số mol KMnO₄ và KClO₃ lần lượt là a và b (mol)

Ta có: 

\(\left\{ \matrix{
{m_X} = 158a + 122,5b = 48,2 \hfill \cr
\buildrel {BTe} \over
\longrightarrow 5a + 6b = 0,15.4 + 0,675.2 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
a = 0,15 \hfill \cr
b = 0,2 \hfill \cr} \right.\)

BTNT “Mn”: n_MnCl2 = n_KMnO4 = 0,15 (mol)

BTNT “K’: n_KCl = n_KMnO4 + n_KClO3 = 0,15 + 0,2 = 0,35 (mol)

BTNT “Cl”: n_KClO3 + n_HCl = 2n_MnCl2 + n_KCl + 2n_Cl2 => n_HCl  = 2.0,15 + 0,35 +2.0,675 – 0,2 = 1,8 (mol)

Đặt nồng độ mol dung dịch A là x (mol/l)

=> Nồng độ mol dung dịch B là 4x (mol/l)

Số mol HCl trong dung dịch A: \(\dfrac{x}{3}\) (mol)

Số mol HCl trong dung dịch B: \(\dfrac{2}{3}.4x = \dfrac{{8x}}{3}mol\)

Số mol HCl trong dung dịch C: \(\dfrac{x}{3} + \dfrac{{8x}}{3} = 0,6 \Rightarrow x = 0,2\)

=> Nồng độ mol dung dịch A là x=0,2 (mol/l). Nồng độ mol dung dịch B là 4x=4.0,2=0,8 (mol/l)

\({n_{AgCl}} = \dfrac{{8,61}}{{143,5}} = 0,06mol\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{AgN{O_3}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{HCl}\\{0,06}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{AgCl \downarrow }\\{0,06}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{HN{O_3}}\\{}\end{array}\)

Số mol của HCl trong 1/10 dung dịch là 0,06 mol

=> Số mol HCl trong dung dịch 0,06.10=0,6 mol

\({C_M} = \dfrac{{0,6}}{1} = 0,6M\)

\(AgN{O_3} + HCl \to AgCl \downarrow  + HN{O_3}\)

AgCl là kết tủa trắng

Có tính phi kim của các nguyên tố halogen giảm dần từ F₂ đến I₂. Phản ứng với H₂ chứng minh sự biến đổi đó

Số mol KOH ban đầu: \(C\%  = \dfrac{{{m_{KOH}}}}{{{m_{{\rm{dd}}KOH}}}}.100\%  \Leftrightarrow 14\%  = \dfrac{{56.{n_{KOH}}}}{{40}}.100\%  \Leftrightarrow {n_{KOH}} = 0,1mol\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{HCl}\\{0,06}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{KOH}\\{0,06}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{KCl}\\{0,06}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{{H_2}O}\\{}\end{array}\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{3C{l_2}}\\{0,0075}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{6KOH}\\{0,015}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{5KCl}\\{0,0125}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{KCl{O_3}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{3{H_2}O}\\{}\end{array}\)

Áp dụng BTKL:

Khối lượng dung dịch Z = \({m_{C{l_2}}} + {m_{HCl}} + {m_{{\rm{dd}}KOH}} = 0,0075.71 + 0,06.36,5 + 40 = 42,7225g\)

\({C_{\% (KCl)}} = \dfrac{{{m_{KCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}Z}}}}.100\%  = \dfrac{{(0,06 + 0,0125).74,5}}{{42,7225}}.100\%  \simeq 12,64\% \)

\({n_X} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\)

\({H_2} + C{l_2} \to 2HCl\)

Từ phương trình hóa học ta thấy nếu sử dụng 1 mol H₂ và 1 mol Cl₂ tạo ra 2 mol HCl. Như vậy trong bình kín lượng khí mất đi và tạo ra bằng nhau, do đó tổng số mol hỗn hợp X bằng tổng số mol trong hỗn hợp Y

Hỗn hợp Y trong đó có 30% HCl về thể tích \( \Rightarrow \)Số mol HCl trong Y là 30%.0,2=0,06 mol

\( \Rightarrow \)Số mol H₂ phản ứng = Số mol Cl₂ phản ứng bằng 0,06/2=0,03 mol

Số mol Cl₂ còn 20% nên đã tham gia phản ứng là 80%

\( \Rightarrow \)Số mol Cl₂ ban đầu trong hỗn hợp X là \(\dfrac{{0,03.100}}{{80}} = 0,0375mol\)

\( \Rightarrow \)Số mol H₂ ban đầu: 0,2-0,0375=0,1625 mol

Trong hỗn hợp Y có:

Số mol HCl = 0,06 mol

Số mol Cl₂ dư = 0,0375-0,03=0,0075 mol

Số mol H₂ dư = 0,1625-0,03=0,1325 mol

\(\begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0,5\,\,(mol)\\16 = \dfrac{{{m_{HCl}}}}{m}.100 =  > {m_{HCl}} = \dfrac{{16m}}{{100}}(gam) =  > {n_{HCl}} = \dfrac{{16m}}{{100.\,\,36,5}}(mol)\\ =  > \sum {{n_{HCl}} = } \dfrac{{16m}}{{100.\,\,36,5}} + 0,5\,(mol) =  > {m_{HCl}} = (\dfrac{{16m}}{{100.\,\,36,5}} + 0,5).\,\,36,5\,(gam)\end{array}\)

m_{dd sau phản ứng} = m_HCl + m = 0,5. 36,5 + m = m+ 18,25 (gam)

\(\begin{array}{l}20 = \dfrac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}\,sau\,pu}}}}.100\% \\ <  =  > \,20 = \dfrac{{(\dfrac{{16m}}{{100.\,\,36,5}} + 0,5).\,\,36,5}}{{m + 18,25}}.100\\ <  =  > m = 365\,(gam)\end{array}\)

n_H2(ĐKTC) = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

Cho Ag và Al phản ứng với HCl dư, chỉ có Al tham gia phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ +3H₂↑

0,1              ←                0,15 (mol)

=> m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

%Al = (m_Al/ m_hh).100% = (2,7/5).100% = 54,0%

\(NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)

\(\begin{array}{l}{m_{HCl}} = 185,4.\,\,\dfrac{{10}}{{100}} = 18,54\,gam =  > {n_{HCl}} = \dfrac{{18,54}}{{36,5}}(mol)\\\sum {{n_{HCl}} = \dfrac{V}{{22,4}} + } \dfrac{{18,54}}{{36,5}}(mol)\\{m_{{\rm{dd}}\,sau\,pu}} = \dfrac{V}{{22,4}}.36,5 + 185,4\,(gam)\\16,57 = \dfrac{{(\dfrac{V}{{22,4}} + \dfrac{{18,54}}{{36,5}}).\,\,36,5}}{{\dfrac{V}{{22,4}}.36,5 + 185,4}}.100\\ <  =  > V = 8,96\,\,lit\end{array}\)

Natri bicarbonate là NaHCO₃

Mệnh đề không chính xác là “Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan trong nước”

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric là: Fe₂O₃, KMnO₄, Fe, CuO, AgNO₃

A, D: HCl đóng vai trò là chất trao đổi

B: HCl đóng vai trò chất oxi hóa \(2\mathop H\limits^{ + 1}  + 2{\rm{e}} \to {\mathop H\limits^0 _2}\)

C:\({\rm{ }}\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  \to {\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2{\rm{e}}\) => HCl là chất khử

Kim loại tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là Zn