Ôn tập chương nguyên tử

Nguyên tử khối trung bình của cacbon là: \(\overline A  = \dfrac{{98,89.12 + 1,11.13}}{{100}} = 12,0111\)

Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Cấu hình electron của S^2-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (nhận thêm 2 e) 

Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg

Vậy m_e= 1/1840.m_p= 1/1840.m_n

Vậy các phát biểu A, B, C sai.

Vậy nhận định đúng là khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng của các hạt proton, notron và electron.

Khẳng định B, C và D đúng.

Khẳng định A sai vì hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton và notron.

Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31 kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.

Vậy phát biểu A, B và C đúng.

Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg

Vậy m_e= 1/1840.m_p= 1/1840.m_n

Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

Vậy phát biểu D sai.

Các loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là ¹H³⁵Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl, ²H³⁷Cl.

Vậy có 4 loại phân tử HCl khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên.

Nguyên tử khối của nguyên tố clo là:

\(\overline {{A_{Cl}}}  = {{35.75,77 + 37.24,23} \over {100}} = 35,48\) 

Kim loại là những nguyên tố có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng (trừ ₁H, ₂He, ₅B).

+ Nếu ion là M⁺ => Cấu hình M: 3s¹

+ Nếu ion là M²⁺ => Cấu hình M: 3s²

+ Nếu ion là M³⁺ => Cấu hình M: 3s²3p¹

Khẳng định (1) sai vì: trong một nguyên tử luôn luôn có số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân

Khẳng định (2) sai vì: tổng số proton và số notron trong một hạt nhân gọi là số khối

Khẳng định (3) sai vì: số khối chỉ là khối lượng tương đối của nguyên tử

Khẳng định (4) sai vì: số proton = số đơn vị điện tích hạt nhân

Khẳng định  (5) đúng.

Vậy có 4 khẳng định sai.

Các loại phân tử nước khác nhau được tạo thành là:

¹H¹H¹⁶O, ¹H²H¹⁶O, ¹H³H¹⁶O, ²H²H¹⁶O, ²H³H¹⁶O, ³H³H¹⁶O

¹H¹H¹⁷O, ¹H²H¹⁷O, ¹H³H¹⁷O, ²H²H¹⁷O, ²H³H¹⁷O, ³H³H¹⁷O

¹H¹H¹⁸O, ¹H²H¹⁸O, ¹H³H¹⁸O, ²H²H¹⁸O, ²H³H¹⁸O, ³H³H¹⁸O

Vậy có 18 loại phân tử nước khác nhau được tạo thành.

-Xét phân tử HClO:

Phân tử khối của HClO nằm trong khoảng:

1+35+16 ≤ M_HClO ≤ 3 + 37 + 18 → 52 ≤ M_HClO ≤ 58

Vậy có 7 giá trị phân tử khối của HClO là 52; 53; 54; 55; 56; 57; 58.

Vậy khẳng định A không đúng.

-Xét phân tử HCl:

H có 3 cách chọn, Cl có 2 cách chọn. Vậy có 6 phân tử dạng HCl.

Vậy khẳng định  B đúng.

- Xét phân tử HClO₃:

H có 3 cách chọn, Cl có 2 cách chọn, OOO có 10 cách chọn. Vậy có 60 phân tử dạng HClO₃.

Vậy khẳng định C đúng.

- Xét phân tử H₂O:

Phân tử khối của H₂O nằm trong khoảng:

1+1+16 ≤ M_H2O ≤ 3 + 3 + 18 → 18 ≤ M_H2O ≤ 24

Vậy M_{H2O max}= 24.

Vậy khẳng định D đúng.

%số nguyên tử ²⁶Mg là 100%- 78,99%- 10,00%= 11,01%

Nguyên tử khối trung bình của Mg bằng:

\(\overline {{A_{Mg}}}  = {{24.78,99 + 25.10,00 + 26.11,01} \over {100}} = 24,32\) 

1 Phân tử H₂O :

+) Chọn H : Có 3 cách chọn : ¹H¹H ; ²H²H ; ¹H²H

+) Chọn O : có 3 cách chọn : ¹⁶O, ¹⁷O và ¹⁸O

=> Số phân tử H₂O = 3.3 = 9

=>D

1 mol Ca có khối lượng 40 g 

=> 1 mol Ca có thể tích = 40/1,55 = 25,8(cm³) 

V _{1mol nguyên tử Ca} = 25,8.74% = 19,092(cm³) 

V _{1 nguyên tử Ca} = 19,092/(6.10²³) = 3,182.10^-23 (cm³) 

V = 4/3 pi.r³  => r = 19,6.10^-9 cm = 0,196 nm

=>B

T có : p + n + e = 2p + n = 31

Mà :

\(1 \le \frac{n}{p} \le 1,5 \Rightarrow 1 \le \frac{{31 - 2p}}{p} \le 1,5 \Rightarrow p \le 31 - 2p \le 1,5p \Rightarrow 8,9 \le p \le 10,3\)

=> p = 9 hoặc p = 10

Xét các phương án thấy p = 10 thỏa mãn.

Xét 1 mol HClO₄ có : 1 mol H ; 0,75 mol ³⁵Cl ; 0,25 mol ³⁷Cl ; 4 mol O

=> M_HClO4 = 100,5g

=> \(\% {m_{^{35}Cl}} = \dfrac{{{m_{^{35}Cl}}}}{{{M_{HCl{O_4}}}}}=\dfrac{{0,75.35}}{{100,5}}.100\%  = 26,12\% \)

Xét 1 mol HClO₄ có : 1 mol H ; 0,75 mol ³⁵Cl ; 0,25 mol ³⁷Cl ; 4 mol O

=> M_HClO4 = 100,5g

=> \(\% {m_{^{35}Cl}} = \dfrac{{{m_{^{35}Cl}}}}{{{M_{HCl{O_4}}}}}=\dfrac{{0,75.35}}{{100,5}}.100\%  = 26,12\% \)

%số nguyên tử ²⁶Mg là 100% - 78,99% -10,00%= 11,01%

Nguyên tử khối trung bình của Mg là:

\(\overline {{A_{Mg}}}  = {{24.78,99 + 25.10,0 + 26.11,01} \over {100}} = 24,32\) 

Nguyên tử M có phân lớp mức năng lượng cao nhất là 3d⁷ nên M có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s².

Tổng số electron của nguyên tử M là 27 e.

Gọi số hạt p (bằng số hạt e) trong nguyên tử nguyên tố X bằng Z.

Gọi số hạt n trong nguyên tử nguyên tố X bằng N.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 95 nên 2Z + N= 95

 Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt nên 2Z – N= 25

Giải hệ trên ta có Z= 30 và N = 35

Vậy X có 30 electron ở lớp vỏ. Suy ra phát biểu A đúng.

X có 35 hạt notron. Suy ra phát biểu C đúng.

Ta có A= Z + N= 65 nên phát biểu D đúng.

X có 30 + 30= 60 hạt mang điện nên phát biểu B không đúng.