Ôn tập chương nhóm halogen

Bước 1: Tính khối lượng dd Cloramin B cần pha

- Ta có: 10 lít = 10 000 ml

- Khối lượng dung dịch Cloramin B cần pha là:

m_dd = D.V = 1.10 000 = 10 000 gam.

Bước 2: Tính khối lượng dd Cloramin B trong dd 0,5% cần pha

- Khối lượng dd Cloramin B trong dung dịch 0,5% cần pha là:

m_{Cloramin B} = m_dd.C% = 10 000.0,5% = 50 gam.

Bước 3: Khối ;ượng bột Cloramin B 25% cần dùng

- Khối lượng bột Cloramin B 25% cần dùng là:

m_{bột Cloramin B} = 50 : 25% = 200 gam.

Để nhận biết khí clo trong nước ta có thể dùng KI và hồ tinh bột vì:

- Ban đầu Cl₂ phản ứng với KI tạo I₂. PTHH: Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

- Sau đó I₂ tạo với hồ tinh bột dung dịch màu xanh tím.

Cloramin B có thể diệt khuẩn và xử lý nước, vậy khả năng diệt khuẩn của Cloramin B chủ yếu là do:

Cloramin B điện li trong nước, giải phóng các hợp chất chứa clo dương có tính oxi hóa mạnh có thể tiêu diệt vi khuẩn.

AgCl , AgBr , AgI đều tạo kết tủa

Chỉ có AgF tan.

Chất lỏng ở điều kiện thường là Br₂. Còn F₂, Cl₂ là khí; I₂ là rắn

Thứ tự tính oxi hóa tăng dần là  HClO₄, HClO₃, HClO₂, HClO

Tính axit tăng dần từ trái sang phải : HF , HCl , HBr , HI

Axit pecloric có công thức là HClO₄

Trong công nghiệp, để điều chế clo (Cl₂) ta sử dụng điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp

NaCl + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂

A đúng

B đúng

C sai vì HCl không hòa tan được Cu (đồng).

D đúng

PTHH: 2KMnO₄ + 16HCl_đặc -> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình là : 35

F₂ và Cl₂ ở dạng khí ; Br₂ dạng lỏng ; I₂ dạng rắn

Nước Javen là hỗn hợp NaCl và NaClO

HF có thể hòa tan thủy tinh(thành phần chính là SiO₂) nhờ phản ứng :

            SiO₂ + 4HF -> SiF₄ + 2H₂O

Xác định số oxi hóa của Clo: \(\overset{0}{\mathop{C{{l}_{2}}}}\,+S{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\xrightarrow{{{t}^{0}}}H\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\)

Clo : Cl⁰ -> Cl^- ( có sự giảm số oxi hóa)

=> Clo là chất oxi hóa

Phản ứng dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là NaCl_(r) + H₂SO₄ (đ) → NaHSO₄ + HCl

Clo chỉ thể hiện số oxi hóa khi chỉ có sự giảm số oxi hóa của nguyên tố clo hoặc hidro hoặc cả hai trong phản ứng

Xác định số oxi hóa của Clo và H trong HCl

\[\begin{array}{*{20}{l}}
{\left( 1 \right){\rm{ }}NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop H\limits^{ - 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} \to \;Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {{H_2}}\limits^{ - 1} O.}\\
{\left( 2 \right){\rm{ }}{K_2}C{O_3} + {\rm{ }}\mathop H\limits^{ - 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to {\rm{ }}\;K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + {\rm{ }}C{O_2} + {\rm{ }}\mathop {{H_2}}\limits^{ - 1} O.}\\
{\left( 3 \right){\rm{ }}Mn{O_2} + {\rm{ }}\mathop H\limits^{ - 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} \to \;Mn\mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} + {\rm{ }}\mathop {C{l_2}}\limits^0 + {\rm{ }}\mathop {{H_2}}\limits^{ - 1} O.}\\
{\left( 4 \right){\rm{ }}KMn{O_4} + {\rm{ }}\mathop H\limits^{ - 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \;KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Mn\mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} + {\rm{ }}\mathop {C{l_2}}\limits^0 + {\rm{ }}\mathop {{H_2}}\limits^{ - 1} O.}\\
{\left( 5 \right){\rm{ }}Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop H\limits^{ - 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} \to \;Fe\mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} + {\rm{ }}\mathop {{H_2}}\limits^0 .}\\
{\left( 6 \right){\rm{ }}\mathop H\limits^{ - 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} + {\rm{ }}CuO \to \;Cu\mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} + {\rm{ }}\mathop {{H_2}}\limits^{ - 1} O.}
\end{array}\]

=> Phản ứng (5) là số oxi hóa của H bị giảm từ +1 xuống 0 

X₂ vào hồ tinh bột thấy hồ tinh bột chuyển màu xanh nên X₂ là I₂

Giả sử oxit kim loại là R₂O_n ( n là hóa trị của R)

           Số mol R₂O_n là x mol

 R₂O_n + 2nHCl -> 2RCl_n + nH₂O

   x                    ->  2x

Bảo toàn khối lượng: m_muối – m_oxit = m_Cl – m_O = 2xn. 35,5 - xn.16 =5,5

=> xn = 0,1 => x= 0,1/n

=> ${M_{{R_2}O}} = \frac{m}{n} = \frac{{5,6}}{{0,1/n}} = 56n$

=> 2.M_R +16 = 56n

=> M_R = 20n

Với n = 1 thì M_R = 20 (g/mol) loại

Với n = 2 thì M_R = 40 (g/mol) =>R là Ca

Với n = 3 thì M_R = 60(g/mol) loại

Vậy oxit là CaO

2KMnO₄ + 16HCl_đặc -> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

=> n_Cl2 = 2,5n_KMnO4 = 0,25 mol

=> V_Cl2 = 5,6 lit