Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Các loại hạt được tìm thấy trong nguyên tử là proton, neutron và electron

Nguyên tử ¹H có 1 proton, 1 electron và không có neutron

Loại hạt mang điện trong nguyên tử là proton (mang điện tích dương) và electron (mang điện tích âm)

Hạt proton có khối lượng xấp xỉ 1 amu và mang điện tích dương

Hạt neutron có khối lượng xấp xỉ 1 amu và không mang điện

Hạt electron có khối lượng bé hơn 1 amu và mang điện tích âm

Điện tích hạt nhân là +8 ⇒ Số proton = 8

Mà số proton = số electron ⇒ Số electron = 8

X có tổng số hạt là 115 ⇒ p + n + e = 115

Mà nguyên tử trung hòa về điện nên số p = số e

⇒ 2p + n = 115 (1)

X có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt

⇒ p + e – n =33 ⇒ 2p – n = 33 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p = 37, n= 41

⇒ Tổng số hạt mang điện là p + e = 2p = 74

Kích thước của nguyên tử lớn hơn nhiều so với kích thước của hạt nhân

Khối lượng của nguyên tử xấp xỉ khối lượng của hạt nhân

m_{tuyệt đối nguyên tử} = Z.m_p + N.m_n + Z.m_e = 7. 1,672.10^-27 + 7.1,675.10^-27 + 7.9,109.10^-31

       = 2,344.10^-26 kg

R có tổng số hạt là 115 ⇒ p + n + e = 115

Có p=e ⇒ 2p + n = 115 (1)

R có số khối là 80 ⇒ p + n = 80 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p=35; n=45

A=N+P=N+Z=N+E=14+13=27

Trong một nguyên tử, luôn luôn có số proton và số electron bằng nhau.

Nguyên tử trung hòa về điện do số proton bằng số electron

X có tổng số các hạt là 180 ⇒ n + p + e = 180

Mà số p = số e ⇒ 2p + n = 180 (1)

X có tổng các hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt neutron ⇒ p + e = 1,432n ⇒ 2p = 1,432n (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p=e=53; n=74

Tổng số hạt mang điện là p + e = 106

Tổng số hạt không mang điện là n = 74

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 106 – 74 = 32 hạt

X có tổng số các hạt là 49 ⇒ p + n + e = 49

Mà số p = số e ⇒ 2p + e = 49 (1)

Số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện

⇒ n = 53,125% (p + e)

⇒ n = 53,125%.2p (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p=16; n=17

⇒ p = e = 16; n = 17

Đơn vị tính khối lượng nguyên tử: amu, kg, g

M_O=15,842M_H

M_C=11,9059M_H

⇒ \({M_O} = 15,842.\frac{{{M_C}}}{{11,9059}} = 15,967.\frac{1}{{12}}{M_C} = 15,967amu\)

Kết quả thí nghiệm của Thomson chứng minh các electron mang điện tích âm là có chùm tia phát ra từ cực âm và bị hút lệch về phía cực dương của điện trường.

Kết quả thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng là hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng.

Công thức tính số khối là A=Z+N trong đó Z là số proton, N là số neutron

Một mol Fe có 6,02.10²³ nguyên tử Fe

⇒Khối lượng mol nguyên tử Fe là 6,02.10²³.8,97.10^-23=54 (g/mol)

⇒ A=54

Mà A=N+P=N+Z ⇒ N=54-26=28