Bài tập khái quát về nhóm VIA

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là: 3s²3p⁴.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm VIA là: ns²np⁴.

=> cấu hình e của anion X^2- là 2s²2p⁶ => Cấu hình electron của X là : 1s²2s²2p⁴ 

X là oxi

Tổng số e ở phân lớp s là 6 và có 6e lớp ngoài cùng => cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> nguyên tố X là S

Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến telu: độ âm điện của các nguyên tử giảm dần

CO₂ bị hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch KOH => loại bỏ CO₂ bằng KOH

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

Trong các hợp chất, lưu huỳnh, selen, telu có các số oxi hóa là -2, +4, +6

\({H_2}{\mathop S\limits^{ + 6} _2}{O_7}\)

Cấu hình e của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Lưu huỳnh có 6 e lớp ngoài cùng => khi tạo oxit cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃

=> cấu hình e của anion X^2- là 2s²2p⁶ => Cấu hình electron của X là : 1s²2s²2p⁴ 

X là oxi

X₂ là chất khí nặng hơn không khí => loại D

X₂ là chất khí không màu không mùi => loại C

X là sản phẩm của phản ứng nhiệt phân muối kali clorat => X là Oxi

Trong không khí, oxi chiếm 20% về thể tích.

H₂S có phản ứng được với Cu(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS↓_đen + 2HNO₃

Khi nhiệt phân KMnO₄, (KClO₃ + MnO₂), NaNO₃ đều thu được khí oxi (thu được bằng phương pháp đẩy nước)

Khi nhiệt phân NaHCO₃ thu được CO₂ tan trong nước=> X không thể là NaHCO₃

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là: 2s²2p⁴.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns²np⁴  => cấu hình e của anion X^2- là ns²np⁶ 

=> cấu hình không đúng là 1s²2s²2p⁴.            

Tổng số e ở phân lớp p là 10 => cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> nguyên tố X là S

Trong nhóm oxi, khả năng oxi hóa của các chất luôn giảm dần từ oxi đến telu

Cl₂ bị hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch KOH => loại bỏ Cl₂ bằng KOH

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Trong các hợp chất, lưu huỳnh, selen, telu có các số oxi hóa là -2, +4, +6