Bài tập khái quát về nhóm halogen

Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là nhóm VIIA

Các nguyên tố halogen có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình của khí hiếm bền vững.

Từ F đến I nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần

Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là tính oxi hóa

A. Sai vì I₂ ở điều kiện thường là chất rắn.

B. Đúng

C. Sai, F₂ tác dụng mạnh với nước, còn lại tác dụng yếu.

D. Sai vì F₂ chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Trong điều kiện thường Cl₂ ở thể khí màu vàng lục

Các nguyên tử nhóm halogen đều có 7e ở lớp ngoài cùng.

Trong dung dịch, các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo các halogen có tính oxi hóa yếu hơn

\(C{l_2} + 2KBr \to 2KCl + B{r_2}\)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là ns²np⁵.

Nguyên tử của nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵

Đáp án D sai vì trong dung dịch thì fluorine không có phản ứng đó, mà trước tiên fluorine ưu tiên phản ứng với nước

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm halogen là 7

Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực.

đơn chất đi từ flo đến iot: trạng thái tập hợp chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn

Brom trong điều kiện thường ở thể lỏng

Gọi số mol KI và số mol KBr trong A lần lượt là x mol và y mol \( \Rightarrow {m_A} = 166x + 119y\)

Khi cho dung dịch Br₂ dư vào dung dịch A

\(\begin{array}{*{20}{c}}{2KI}\\x\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{B{r_2}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2KBr}\\x\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{{I_2}}\\{}\end{array}\) (Trong B chứa KBr => A đúng)

\( \Rightarrow {m_B} = {m_{KBr}} = 119(x + y)\)

Hòa tan sản phẩm B vào nước rồi cho Cl₂ lội qua cho đến dư

\(\begin{array}{*{20}{c}}{2KBr}\\{x + y}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{C{l_2}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2KCl}\\{x + y}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{B{r_2}}\\{}\end{array}\) (Trong C chứa KCl => B đúng)

\( \Rightarrow {m_C} = {m_{KCl}} = 74,5(x + y)\)

Theo giả thiết có \({m_A} - {m_B} = m;{m_B} - {m_C} = m\)\( \Rightarrow {m_A} - {m_B} = {m_B} - {m_C} \Leftrightarrow {m_A} + {m_C} = 2{m_B}\)

\( \Rightarrow 166x + 119y + 74,5(x + y) = 2.119(x + y) \Leftrightarrow 2,5x = 44,5y \Leftrightarrow x = 17,8y\)

=> Phần trăm về số mol của KBr trong hỗn hợp A là \(\dfrac{x}{{x + y}}.100\%  = \dfrac{{17,8y}}{{17,8y + y}}.100\%  \simeq 94,68\% \) (C đúng)

Phần trăm vế khối lượng của KI trong hỗn hợp A là

\(\dfrac{{166x}}{{166x + 119y}}.100\%  = \dfrac{{166.17,8y}}{{166.17,8y + 119y}}.100\%  \simeq 96,13\% \) (D sai)

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần=> Độ phân cực tăng dần

Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl

\(\mathop {C{l_2}}\limits^0  + 2NaOH \to Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + Na\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O + {H_2}O\)

Halogen có xu hướng dùng chung electron để tạo hợp chất cộng hóa trị

\({H_2} + B{r_2} \to 2HBr.\)