Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần=> Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là: Flo
Nguyên tố halogen có bán kính nguyên tử lớn nhất là
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen tăng dần theo thứ tự : F < Cl < Br < I=> Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất là: Iot
Các trạng thái số oxi hóa có thể có của chlorine?
Các trạng thái số oxi hóa có thể có của chlorine là -1, 0, +1, +3, +5, +7.
Đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):
Các đơn chất halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.
Đâu là tính chất riêng biệt nổi bật của iodine với các halogen khác?
Ở nhiệt độ cao, iodine thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi dưới áp suất thường.
Hàm lượng của khí clo (mg/m3) trong không khí là
\(C{l_2} + 2KBr \to 2KCl + B{r_2}\)
1 mol 238 gam 149 gam 1 mol; khối lượng muối giảm 89 gam
x mol khối lượng muối giảm 0,0445 gam
\( \Rightarrow x = \dfrac{{0,0445}}{{89}} = 0,0005mol\)
⇒ Lượng khí chlorine có trong 10 m3 không khí là 0,0005.71=0,0355 g=35,5 mg
⇒ Hàm lượng của khí chlorine trong không khí là \(\dfrac{{35,5}}{{10}} = 3,55(mg/{m^3})\)
Cho 4 đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Chât có nhiệt độ sôi cao nhất là
Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần=> Iot có nhiệt độ sôi cao nhất.
Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X-. Tổng số hạt (p, n, e) trong X- là 116. X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây ?
+) Lập hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}2p + n + 1 = 116\,\,(1)\\1 \le \frac{n}{p} \le 1,5\,\,(2)\end{array} \right.\)
Từ (1)=> n = 115- 2p thay vào (2)
(2) <=> \(32,8 \le p \le 38,3\)
Biện luận p để xác định X
|
P |
33 |
34 |
35 |
36 |
37 |
38 |
|
n |
49 |
47 |
45 |
43 |
41 |
39 |
|
MX |
82 (Loại) |
81(Loại) |
80 (Brom) |
79(Loại) |
78(Loại) |
77(Loại) |
Vậy X là brom
Chất nào sau đây là chất lỏng có màu nâu đỏ ?
Cl2 có màu vàng lục
Br2 là chất lỏng có màu nâu đỏ
F2 là chất khí có màu lục nhạt
I2 là tinh thể có màu đen tím
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là ns2np5.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1
Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là
Do hai nguyên tử halogen giống hệt nhau => Hiệu độ âm điện giữa chúng bằng 0.
=> Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực.
Brom đơn chất được điều chế trong phòng thí nghiệm và được bảo quản trong bình kín. Trạng thái của brom đơn chất ở điều kiện thường là
Brom trong điều kiện thường ở thể lỏng
Chất nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường ?
Chất ở thể rắn ở điều kiện thường là I2
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen tăng dần theo thứ tự sau:
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen tăng dần theo thứ tự : F < Cl < Br < I
Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) ?
Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi biến đổi theo quy luật
Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X là
X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 => cấu hình e của X là: 1s22s22p63s23p5
=> X là Cl.
Khí nào sau đây có màu vàng lục
Cl2 có màu vàng lục
H2S không màu có mùi trứng thối
SO2 không màu có mùi hắc
NO2 là khí có màu nâu
