Bài 13: Phản ứng hóa học và enthalpy

Trộn 100ml dung dịch NaCl 0,5M ở 25^oC với 100ml dung dịch AgNO₃ 0,5M ở 26^oC. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 28^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt của phản ứng (J) là

Cho 4,8 gam Mg vào 200 gam dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 3^oC. Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Nhiệt lượng của phản ứng giữa Mg và HCl trong dung dịch là

Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:

$CaO(s) + {H_2}O(l) \to Ca{(OH)_2}(aq)$  $\Delta H =  - 105kJ$

Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?

Cho phương trình phản ứng sau:

$2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l)$ có $\Delta H =  - 572kJ$

Khi cho 4g khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 16g khí O₂ thì phản ứng

Đâu là phương trình nhiệt hóa học?

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

$C(s) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g)$   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ$

Ý nghĩa của ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ$là gì?

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) $C(s) + {H_2}O(g)\xrightarrow{{{t^o}}}CO(g) + {H_2}(g)$     ${\Delta _r}H_{298}^0 =  + 131,25kJ$ 

(2) $CuS{O_4}(aq) + Zn(s) \to ZnS{O_4}(aq) + Cu(s)$     ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 231,04kJ$  

(3) $2{C_2}{H_5}OH(l) + 3{O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}(g) + 3{H_2}O(l)$   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 1366,89kJ$  

(4) $C{H_4}(g) + {H_2}O(l)\xrightarrow{{{t^o}}}CO(g) + 3{H_2}(g)$    ${\Delta _r}H_{298}^0 =  + 250kJ$   

(5) $CaC{O_3}(s) \to CaO(s) + C{O_2}(g)$   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  + 178,29kJ$   

Số phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt lần lượt là

Phương trình nhiệt hóa học cho biết