Bài tập liên kết ion

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Nhận định không chính xác về liên kết ion là: Được hình thành bởi các cặp e chung.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Do các ion trên đều có cầu hình giống nhau => Số lớp electron giống nhau => Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút giữa electron với hạt nhân nguyên tử

Với ion dương: giá trị điện tích ion càng lớn thì lực hút càng mạnh => Bán kính giảm

Với ion âm: giá trị điện tích ion càng lớn thì lực hút càng yếu => Bán kính tăng

=> Chiều sắp xếp tăng dần bán kính các ion là Ca²⁺, K⁺, Cl^-, S^2-

Các nguyên tử kết hợp lại với nhau nhằm mục đích tạo thành cấu trúc mới bền vững hơn cấu trúc ban đầu.

Để đạt cấu hình của khí hiếm bền vững, Q nhận thêm 1e, R nhường đi 1e

=> Hình thành ion Q^- và R⁺

=> Hợp chất ion tạo thành giữa Q và R là QR

Liên kết giữa K và Cl là liên kết ion.

Bước 1: Xác định tính kim loại, phi kim của X, Y

₁₁X: 1s²2s²2p⁶3s¹ => X là kim loại điển hình (nhóm IA)

₁₇Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => Y là phi kim điển hình (nhóm VIIA)

Bước 2: Xác định liên kết giữa X, Y

Như vậy liên kết giữa X và Y là liên kết ion

X ở nhóm IIIA nên dễ nhường 3e để đạt cấu hình của khí hiếm

Y ở nhóm VIA nên dễ nhận 2e để đạt cấu hình khí hiếm

=> CTHH: X₂Y₃

X là kim loại điển hình còn Y là phi kim điển hình nên liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

* Quy tắc bát tử: các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền bững của khí hiếm với 8 electron (hoặc của Heli với 2 electron) ở lớp ngoài cùng.

=> giá trị của a là 8 hoặc 2

Oxi có số hiệu nguyên từ là 8 => Cấu hình e của oxi là: 1s²2s²2p⁴

=> O thiếu 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm => dễ dàng nhận 2e để tạo thành ion

Natri có số hiệu nguyên tử là 11 => Cấu hình e của Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Na thừa 1e để tạo thành cấu hình bền của khí hiếm => dễ dàng nhường 1e để tạo thành ion

Nguyên tố S có Z = 16 => cấu hình e của S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Nguyên tử S nhận thêm 2e để tạo thành ion S^2-

=> Cấu hình e của ion S^2- là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

=> Số electron lớp ngoài cùng của S^2- là 2 + 6 = 8

Cấu hình e của K (Z = 19) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Nguyên tử K cho 1e để tạo thành ion K⁺

=> Cấu hình e của ion K⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

=> Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K⁺ : 3s²3p⁶.

Cấu hình e của Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> nguyên tử Al cần cho 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne (1s²2s²2p⁶)

R (Z = 8) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁴ => dễ nhận 2e tạo cấu hình bền => ion tạo ra là R^2-

X (Z = 9) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁵ => dễ nhận 1e tạo cấu hình bền => ion tạo ra là X^-

Y (Z = 16) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => dễ nhận 2e để tạo cấu hình bền => ion tạo ra là Y^2-

Khi hình thành phân tử NaCl từ natri và clo : nguyên tử natri nhường một electron cho nguyên tử clo để tạo thành các ion dương và âm tương ứng, các ion này hút nhau tạo thành phân tử.

Na (Z = 11) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹

Trong phân tử NaCl, Na có hóa trị I => Na cho 1e tạo cấu hình bền

=> cấu hình e của Na⁺ là 1s²2s²2p⁶

Cl (Z = 17) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 

Trong phân tử NaCl, Cl có hóa trị I => Cl nhận 1e tạo cấu hình bền

=> cấu hình e của Cl^- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

VD: NH₄⁺, OH^-, SO₄^2-,…

=> Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là : NH₄Cl, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃.

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: NaCl

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² => dễ cho 2e để tạo cấu hình bền (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Y: 1s²2s²2p⁵ => dễ nhận 1e để tạo cấu hình bền

=> 2 nguyên tử Y nhận 2e của 1 nguyên tử X để tạo hợp chất bền

=> công thức phân tử: XY₂