Bài 16: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần=> Độ phân cực tăng dần

Thứ tự giảm dần mức độ phân cực của liên kết là: HI, HBr, HCl

Nguyên tử của nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵

+) Gọi số mol của Zn và Al lần lượt là: x, y (mol)

+) Lập hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}65x + 27y = 11,9\\136x + 133,5y = 40,3\end{array} \right. =  > \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,2\end{array} \right.\)

PT:          Zn +       Cl₂ → ZnCl₂

Mol     0,1→        0,1

2Al +      3Cl₂ → 2AlCl₃

Mol     0,2→        0,3

Σn_Cl2 = 0,4 => V_Cl2 = 8,96 lit

Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực.

Cl₂ có màu vàng lục

Br₂ là chất lỏng có màu nâu đỏ

F₂ là chất khí có màu lục nhạt

I₂ là tinh thể có màu đen tím

Brom trong điều kiện thường ở thể lỏng

Chất ở thể rắn ở điều kiện thường là I₂

Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

Cl₂ có màu vàng lục

H₂S không màu có mùi trứng thối

SO₂ không màu có mùi hắc

NO₂ là khí có màu nâu

Tính phi kim: F>Cl>Br>I

${{\mathop {Cl}\limits^0}_{2}}$ $+ 2{\text{e}} \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} $

=> Clo là chất oxi hóa

Gọi kim loại M có hóa trị n

Gọi ${n_{C{l_2}}} = x\,mol;\,\,\,{n_{{O_2}}} = y\,\,mol$

=> n_khí = x + y = 0,25   (1)

+) Bảo toàn khối lượng: m_M + m_khí = m_{chất rắn} => m_khí = 23 – 7,2 = 15,8 gam

=> 71x + 32y = 15,8   (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,2 mol; y = 0,05 mol

+) Bảo toàn electron: n_{e kim loại M cho} = 2.n_Cl2 + 4.n_O2

$ = > {\text{ }}2.0,2{\text{ }} + {\text{ }}4.0,05{\text{ }} = {\text{ }}n.\frac{{7,2}}{M}\,\, = > \,\,M = 12n$

=> M là kim loại Mg

n_Cr = 7,8 : 52 = 0,15 (mol)

PTHH: 2Cr   +  3Cl₂ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 2CrCl₃

            0,15 → 0,225                            (mol)

=> V_Cl2 = 0,225.22,4 = 5,04 (l)