Bài tập về hóa trị và số oxi hóa

\(\mathop {(N}\limits^{ - 3} {\mathop {{H_4}}\limits^{ + 1} }{)^ + },{(\mathop N\limits^{ + 3} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} )^ - },\mathop H\limits^ +  \mathop N\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \)

 \(\mathop S\limits^{ + 4} {\mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} }\)

\(\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} ,\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} ,\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} ,\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \)

- CO₂:

+ Đặt số oxi hóa của C là x, số oxi hóa của O là -2

+ Ta có: x + (-2).2 = 0 => x = +4 => \(\mathop C\limits^{ + 4} {O_2}\)

- K₂CO₃:

+ Đặt số oxi hóa của C là x, số oxi hóa của K và O lần lượt là +1 và -2

+ Ta có: 2.(+1) + x + (-2).3 = 0 => x = +4 => \({K_2}\mathop C\limits^{ + 4} {O_3}\)

- CO:

+ Đặt số oxi hóa của C là x, số oxi hóa của O là -2

+ Ta có: x + (-2) = 0 => x = +2 => \(\mathop C\limits^{ + 2} O\)

- CH₄:

+ Đặt số oxi hóa của C là x, số oxi hóa của H là +1

+ Ta có: x + (+1).4 = 0 => x = -4 => \(\mathop C\limits^{ - 4} {H_4}\)

\({\mathop {Na_2}\limits^{ + 1}}\mathop S\limits^{ - 2} ,\mathop S\limits^0 ,{\mathop {Na_2}\limits^{ + 1}}\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop {O_4}\limits^{ - 2} },{\mathop {K_2}\limits^{ + 1}}\mathop S\limits^{ + 4} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \)

Ta thấy cộng hóa trị của C là 4 và của H là 1.

- Đặt số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ là x

- Trong hơp chất, số oxi hóa của H và O là: +1 và -2.

- Ta có: +1 + x + (-2.3) = 0 => x = 5

\(\mathop H\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 5} {\mathop {O_3}\limits^{ - 2} }\)

Điện hóa trị của K là 1+

\({H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4},{\text{ }}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2},{\text{ }}\mathop S\limits^0 ,{\text{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \)

\({\mathop {H_2}\limits^{ + 1}}\mathop S\limits^{ + 4} {\mathop {O_3}\limits^{ - 2}},{\rm{ }}{\mathop {S_8}\limits^0},{\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop {O_3}\limits^{ - 2}},{\rm{ }}{\mathop {H_2}\limits^{ + 1}}\mathop S\limits^{ - 2} \)

Do phân tử trung hòa về điện nên ta có \(\mathop S\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} \)

Điện hóa trị của F là 1- và Mg là 2+

Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử.

Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.

Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

=> Nhận định đúng về điện hóa trị là: B

Nhận định chưa chính xác về hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị là: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố có thể là số âm hoặc số dương.

Vì hóa trị của các nguyên tố không mang dấu

Nhận định chưa chính xác về số oxi hoá là: Trong hợp chất, phi kim luôn có số oxi hoá âm và giá trị bằng hoá trị của chúng.

Ví dụ: H là phi kim và có số oxi hóa +1 trong mọi hợp chất

Điện hóa trị của Al trong hợp chất AlCl₃ là 3+

Câu sai là: Số oxi hoá của nguyên tố trong các hợp chất bằng hoá trị của nguyên tố đó.

Vì trong hợp chất HNO₃, N có số oxi hóa +5 còn hóa trị là 4

Câu đúng là: “Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của natri luôn bằng +1.”

Vì hiđro có hợp chất hiđrua như NaH không có số oxi hóa +1 và oxi có hợp chất peoxit không có số oxi hóa -2