Bài tập về hóa trị và số oxi hóa

Câu sai là: “Trong tất cả các hợp chất, halogen luôn có số oxi hoá –1”

Ví dụ trong hợp chất NaBrO thì Br có số oxi hóa +1

- Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

- CaCl₂ là hợp chất ion, điện tích của canxi trong CaCl₂ là +2 => điện hóa trị là +2

Gọi số oxi hóa của Cl là x

Xét NaClO: +1 + x + (-2) = 0 => x = +1

Xét NaClO₂: +1 + x + 2.(-2) = 0 => x = +3

Xét NaClO₃: +1 + x + 3.(-2) = 0 => x = +5

Xét NaClO₄ : +1 + x + 4.(-2) = 0 => x = +7

=> Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là NaClO₂

$\overset{+4}{\mathop{C}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{2}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}\overset{+4}{\mathop{C}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{3}},\text{ }\overset{+1}{\mathop{H}}\,\overset{+2}{\mathop{C}}\,\overset{-2}{\mathop{O}}\,\overset{-2}{\mathop{O}}\,\overset{+1}{\mathop{H}}\,,\text{ }\overset{-4}{\mathop{C}}\,{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{4}}$

- Mn là đơn chất: \(\mathop {Mn}\limits^0 \)

- MnO:

+ Đặt số oxi hóa của Mn là x, số oxi hóa của O là -2

+ Ta có: x + (-2) = 0 => x = +2 => $\mathop {Mn}\limits^{ + 2} $

- MnCl₄:

+ Đặt số oxi hóa của Mn là x, số oxi hóa của Cl là -1

+ Ta có: x + (-1).4 = 0 => x = +4 => \(\mathop {Mn}\limits^{ + 4} \)

- \(MnO_4^ - \):

+ Đặt số oxi hóa của Mn là x, số oxi hóa của O là -2

+ Ta có: x + (-2).4 = -1 => x = +7 => \(\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \)

$\overset{0}{\mathop{S}}\,,\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}\overset{-2}{\mathop{S}}\,,\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{4}},\text{ }\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{2}}$

$\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{4}}\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,,\text{ }\overset{+1}{\mathop{H}}\,\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{3}},\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,\overset{-2}{\mathop{O}}\,,\text{ }\overset{+4}{\mathop{N}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{2}},\text{ }{{\overset{0}{\mathop{N}}\,}_{2}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{N}}\,}_{2}}\overset{-2}{\mathop{O}}\,$

\(\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{4}}^{+},\text{ }{{\text{C}}_{2}}{{\overset{{}}{\mathop{H}}\,}_{4}}{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{2}},\text{ }\overset{+6}{\mathop{S}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{4}}^{2-},\text{ }{{\overset{0}{\mathop{Cl}}\,}_{2}},\text{ }\overset{+1}{\mathop{K}}\,\overset{+5}{\mathop{Br}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{3}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{K}}\,}_{2}}{{\overset{+6}{\mathop{Cr}}\,}_{2}}{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{7}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{K}}\,}_{2}}\overset{+6}{\mathop{Mn}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{4}}\)

=> Số oxi hóa của N, O, S, Cl, Br, Cr, Mn lần lượt là: -3 ; -2; +6 ; 0 ; +5; +6 ; +6

\(\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{4}}^{+},\text{ }\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{3}},\text{ }\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}^{-},\text{ }{{\overset{+5}{\mathop{N}}\,}_{2}}{{O}_{5}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{N}}\,}_{2}}O,\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O,\text{ }\overset{+4}{\mathop{N}}\,{{O}_{2}},\text{ }\overset{+3}{\mathop{N}}\,{{O}_{2}}^{-}\)

=> cả 3 đáp án đều sắp xếp theo chiều tăng số oxi hóa của nitơ trong các chất và ion

Hóa trị trong hợp chất ion được gọi là điện hóa trị.

Cộng hoá trị của 1 nguyên tố là số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.

Theo quy tắc hóa trị: \(Mg_a^{II}N_b^{III}\)

=> \(a.II=b.III \) => \(\dfrac{{a}}{{b}}=\dfrac{{3}}{{2}}\)

Vậy công thức hóa học của hợp chất là: Mg₃N₂

Công thức của hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm nitrat là Al(NO₃)₃