Bài tập axit sunfuric loãng và muối sunfat

Đổi 1 mol CO₃^2- lấy 1 mol SO₄^2- khối lượng tăng = 96 – 60 = 36 gam

=> Số mol của CO₃^2-  = \(\frac{{43 - 32,2}}{{36}} = 0,3mol\)

BTNT C => n_CO2 = n CO₃^2- = 0,3 => V_CO2 = 6,72 lít

Đổi 1 mol CO₃^2- lấy 1 mol SO₄^2- khối lượng tăng = 96 – 60 = 36 gam

BTNT C => n_CO2 = n CO₃^2- = 0,35 mol

Ta có: m + ∆m = 38,2 <=> m = 38,2 – 0,35.36 = 25,6 gam

Gọi số mol của SO₂ và CO₂ lần lượt a, b

Ta có: \(\left\{ \begin{gathered}a + b = 0,1 \hfill \\\frac{{64a + 44b}}{{(a + b)}} = 27.\,2 \hfill \\ \end{gathered}  \right. =  > \left\{ \begin{gathered}a = 0,05 \hfill \\b = 0,05 \hfill \\ \end{gathered}  \right.\)

BTNT C => n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,05

BTNT S=> n_Na2SO3 = n_SO2 = 0,05

m = 106. 0,05 + 126. 0,05 = 11,6 gam

\(\begin{gathered}\left\{ \begin{gathered}24{n_{Mg}} + 56{n_{Fe}} = 16 \hfill \\{n_{Mg}} + {n_{Fe}} = \frac{{16 - 15,2}}{2} = 0,4 \hfill \\ \end{gathered}  \right. =  > \left\{ \begin{gathered}{n_{Mg}} = 0,2 \hfill \\{n_{Fe}} = 0,2 \hfill \\ \end{gathered}  \right. \hfill \\C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{0,2.120}}{{15,2 + (0,4.98:0,2)}}.100\%  = 11,36\%  \hfill \\ \end{gathered} \)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Trong 500ml dung dịch chứa 0,1 mol CuSO₄ => trong 50 ml dung dịch chứa 0,01 mol CuSO₄

Có n_{Fe p/ư} = n _Cu = n _CuSO4 = 0,01 mol

m _tăng = m _Cu – m _Fe = 0,01. 64 – 0,01. 56 = 0,08 gam

Ta có PTHH : Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

                       Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Do sau phản ứng có chất rắn không tan nên chất rắn dư là Cu nên dung dịch thu được chỉ có FeSO₄ và CuSO₄ 

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

                  0,4 →                           0,4 mol

=> n_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta có kim loại + H₂SO₄ → muối + H₂

n_H2 = 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố H có n_H2 = n_H2SO4 = 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng có m_{kim loại} + m_H2SO4 = m_H2 + m_muối → 11,9 + 0,4.98 = 0,4.2 + m → m = 50,3

Chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃

Ta có Al → Al⁺³ + 3e

         Fe → Fe⁺² + 2e

        2H⁺ +2e → H₂

Đặt n_Al = x và n_Fe = y thì m_X = 27x + 56y =13,8

Bảo toàn e có 3x + 2y = 2n_H2 = 0,9

→ x = 0,2 mol và y = 0,15 mol → %Al = 39,13%

n_Fe = 0,11 mol

n_H2SO4 = 0,1 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

→ n_H2 = 0,1 mol → V = 2,24 lít

H₂SO₄ là một axit => làm quì tím chuyển màu đỏ

Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, người ta rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều.

Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, người ta rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều.

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Al, Fe, Mg

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại B vì Ag không phản ứng

Loại D vì Cu không phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với kim loại hoạt động (đứng trước H trong dãy điện hóa).

Mg, Al, Fe đứng trước H trong dãy điện hóa → A, B, C sai

Cu đứng sau H trong dãy điện hóa → D đúng

Dung dịch là hợp chất của Cu có màu xanh lam

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Số chất tác dụng H₂SO₄ đặc, nóng, tạo khí là: C, Cu, NaCl rắn

C + H₂SO_{4 đặc} → CO₂ + SO₂ + H₂O

Cu + H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

NaCl _rắn + H₂SO_{4 đặc} → Na₂SO₄ + HCl (khí)

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với kim loại hoạt động (đứng trước H trong dãy điện hóa) sinh ra khí H₂

Cu đứng sau H trong dãy điện hóa không phản ứng.