Bài tập axit sunfuric loãng và muối sunfat

S^-2, S⁺⁴ và S⁺⁶ có thể tương ứng với dãy các chất: H₂S, SO₂, H₂SO₄

(1) 2H₂S + SO₂ → 3S +2 H₂O

(2) S + O₂ → SO₂

(3) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

(4) 15H₂SO_{4 đặc} + 8Fe → 4Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Để nhận ra sự có mặt của ion SO₄^2- trong dung dịch, người ta dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.

Dãy các chất có thể dùng H₂SO₄ để phân biệt là BaCl₂, Ba(HCO₃)₂, NaOH.

Áp dụng nhanh công thức:

 m _muối \( = {m_{KL}} + {m_{SO_4^{2 - }}} = {m_{KL}} + 96.{n_{{H_2}}} = 5,2 + \frac{{3,36}}{{22,4}}.{\text{ }}96 = 19,6{\text{ }}gam\;\)

Đổi 1 mol O^2- lấy 1 mol SO₄^2- khối lượng tăng = 96 – 16 = 80 gam

=> 0,32 mol O^2- lấy 0,32 mol SO₄^2- khối lượng tăng = 0,32.80 = 25,6 gam

=> m_muối = 15 + 25,6 = 40,6 gam              

Gọi công thức của hiđroxit là M(OH)_n

          2M(OH)_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)n + 2nH₂O

Mol    0,32/n←      0,16

Ta có: \((M + 17n)\frac{{0,32}}{n} = 14,4 =  > M = 28\)

Chọn n = 2 => M = 56 (Fe)

Vậy công thức cần tìm là Fe(OH)₂

Công thức oxit kim loại X là XO. Giả sử lấy 1 mol XO

XO   +   H₂SO₄  →  XSO₄ + H₂O

1 mol → 1 mol  →  1 mol

m_H2SO4 = 98 gam => m_{dd H2SO4} = \(\frac{{98.100}}{{15,8}} = 620\,\,gam\)

=> m_{dd sau phản ứng} = m_{dd trước phản ứng} = m_{dd H2SO4} + m_XO = 620 + X + 16 gam\( =  > C{\% _{dd\,\,{\text{XS}}{O_4}}} = \frac{{(X + 96).100\% }}{{620 + X + 16}} = 18,17\% \,\, =  > \,\,X = 24\)

=> X là Mg

n _Na2SO4 = 0,3 mol

          BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Mol    0,3←     0,3

CM _(BaCl2) = 0,3: 0,5 = 0,6 M

Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, người ta rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều.

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là K, Mg, Fe, Zn.

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại C vì Ag không phản ứng

Loại D vì Au và Pt không phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với kim loại hoạt động (đứng trước H trong dãy điện hóa).

Mg, Al, Fe đứng trước H trong dãy điện hóa → A, B, C sai

Cu đứng sau H trong dãy điện hóa → D đúng

Dung dịch là hợp chất của Cu có màu xanh lam

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

PTHH: MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

           CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓+ H₂O

Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄  → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

FeS + H₂SO₄  → FeSO₄ + H₂S

Loại A vì Ag không phản ứng

Loại B vì NaCl không phản ứng

Loại C vì Cu không phản ứng

Y là H₂SO₄ hoặc muối NaHSO₄ => X là muối cacbonat của Na => X là NaHCO₃ hoặc Na₂CO₃

=> có 4 cặp X, Y thỏa mãn

$\left\{ \begin{gathered}Al \hfill \\F{\text{e}} \hfill \\ \end{gathered} \right. + {H_2}S{O_4} \to \left\{ \begin{gathered}A{l_2}{(S{O_4})_3} \hfill \\F{\text{e}}S{O_4} \hfill \\ \end{gathered} \right.$$\xrightarrow{{ + Ba{{(OH)}_2}dư}}$$ \downarrow Y:BaS{O_4},F{\text{e}}{(OH)_2}$$\xrightarrow{{kk,{t^o}}}Z:BaS{O_4},F{{\text{e}}_2}{O_3}$