Bài tập sự biến đổi tính chất các nguyên tố hóa học

Công thức oxit bậc cao nhất của một nguyên tố là RO₂ => R có hóa trị IV

=> R ở nhóm IVA

Cấu hình e của X và Y:

X (Z = 14): 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Y (Z =17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

A. Sai vì tính phi kim X < Y

B. Sai vì X và Y thuộc cùng chu kì 3

C. Sai vì độ âm điện X < Y

D. Đúng

Đáp án C 

Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH₄ => Oxit cao nhất là YO₂

Ta có: \(\% {m_Y} = \dfrac{{{M_Y}}}{{{M_Y} + 2.16}}.100\%  = 46,67\%  \to {M_Y} = 28\)

Vậy Y là Si

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₄ => R có hóa trị IV trong hợp chất khí với H

Hóa trị của R trong oxit cao nhất là VIII – IV = IV => Oxit cao nhất là RO2 

\(\begin{array}{l}
\% {m_O} = \dfrac{{2.16}}{{R + 2.16}}.100\% = 53,33\% \\
\to R = 28
\end{array}\)

Vậy R là Si (silic)

- Vị trí tương đối của các nguyên tố trong BTH:

- Quy luật biến đổi tính bazơ để sắp xếp các bazơ tương ứng theo chiều tăng dần tính bazơ:

+ Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ giảm dần

+ Trong cùng một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ tăng dần

Như vậy, tính bazơ Al(OH)₃< Mg(OH)₂<NaOH < KOH.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố: tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân hay tăng theo chiều tăng của tính kim loại.

Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là flo.

Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần.

Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất (trừ các nguyên tố có tính phóng xạ) là kim loại ở cuối nhóm IA => Cs

Na, Mg và Al là 3 kim loại thuộc cùng chu kì 2, vì Z_Na < Z_Mg < Z_Al => thứ tự tính kim loại tăng dần là: Al < Mg < Na

K thuộc chu kì 3 => bán kính nguyên tử của K lớn nhất

=> thứ tự tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là: Al < Mg < Na < K.

Cấu hình e : 1s²2s²2p³ => X có 7e => X ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

=> hóa trị với H là 8 -  5 = 3 => công thức hợp chất khí với hiđro là XH₃

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là RO

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA => công thức oxit cao nhất của R là RO₃ (R có hóa trị VI)

R có hóa trị = 8 – 6 = 2 khi tạo hợp chất với hiđro => RH₂

X thuộc nhóm IA => X là kim loại hóa trị I (ví dụ: Li, Na, K, Cs)

Y thuộc nhóm VIIA => Y là phi kim có hóa trị I (ví dụ: F, Cl, Br, I)

=> công thức phân tử tạo bở X và Y là: XY

Biết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố có thể xác định được

1. Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn (STT; chu kì; nhóm).

2. Tính chất hóa học của nguyên tố.

3. Công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng.

4. So sánh tính chất hóa học với các nguyên tố khác.

Câu không đúng là tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit tăng dần.

Câu sai là: Hoá trị cao nhất đối với oxi tăng dần từ 1 → 8

=> Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, hoá trị cao nhất đối với oxi tăng dần từ 1 → 7

Những nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có số e lớp ngoài cùng như nhau nên có tính chất tương tự nhau.