Bài tập axit sunfuric đặc

H₂SO₄ đặc không có khử

Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô các chất khí ẩm. Loại khí có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc là khí không tác dụng được với H₂SO₄ đặc

H₂SO₄ đặc phản ứng được với H₂S => Axit sunfuric đặc không được dùng để làm khô H₂S

Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô các chất khí ẩm. Loại khí có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc là khí không tác dụng được với H₂SO₄ đặc

H₂SO₄ đặc để làm khô CO₂, N₂, SO₂, O₂.

Cặp kim loại thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Cr

Cặp kim loại thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Cr

Phản ứng nào sau đây không đúng  là: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Các chất phản ứng được là: Cu, CuO, Mg, KOH, C, Na₂CO₃

Các chất phản ứng được là: C, Cu, NaCl rắn tạo ra khí

Các chất phản ứng được là: FeSO₄, Na₂SO₃, Ag

2FeCO₃ +  4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +  6H₂O

Fe + Fe₂(SO₄)₃→ 3FeSO₄

Y chứa FeSO₄; Z chứa Fe dư; khí T là SO₂

Phát biểu không đúng là A

\({n_{Mg}} = \,\,\frac{{2,4}}{{24}}\,\, = \,\,0,1\,\,mol\)

Xét quá trình cho – nhận e:

\(Mg\,\,\, \to \,\,\,\mathop {Mg}\limits^{ + 2} \,\, + \,\,2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop S\limits^{ + 6} \,\, + \,\,2e\,\,\, \to \,\,\mathop {\,S}\limits^{ + 4} \)

0,1         →      0,2mol                                     0,2 → 0,1 mol

→ \({n_{S{O_2}}}\) = 0,1 mol → V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

\({n_{Cu}} = \,\,\frac{{7,68}}{{64}}\,\, = \,\,0,12\,\,mol\)

Xét quá trình cho – nhận e:

\(Cu\,\,\, \to \,\,\,\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\, + \,\,2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop S\limits^{ + 6} \,\, + \,\,2e\,\,\, \to \,\,\mathop {\,S}\limits^{ + 4} \)

0,12       →  0,24mol                                     0,24 → 0,12 mol

→ \({n_{S{O_2}}}\) = 0,12 mol → V = 0,12. 22,4 =  2,688 lít

n_SO2 = 0,34 mol; n_S = 0,02 mol

Áp dụng công thức:  \(m = {m_{Kl}} + {m_{SO_4^{2 - }}} = 11,9 + \sum {\frac{{{n_e}}}{2}.96 = 50,3\,\,gam} \)

2 khí có tỉ lệ thể tích là 1:1 => số mol mỗi khí là 0,3: 2 = 0,15 mol

Gọi số electron nhận của N⁺⁵ thành khí Z là x

n_Fe = 0,2 mol

Bt e: 3. n_Fe = 3. n_NO + x. n_Z <=> 3. 0,2 = 0,15. 3 + 0,15. x => x = 1

Khí Z là NO₂

n_SO2 = 0,55 mol

Áp dụng công thức:  \(m = {m_{Kl}} + {m_{SO_4^{2 - }}} = 14,6 + \sum {\frac{{{n_e}}}{2}.96 = 14,6 + \frac{{0,55.\,2}}{2}.96 = 67,4\,\,gam} \)

Gọi số mol của SO₂ là a mol

n _{ax loãng nhận} = n _{ax đặc nhận}

<=> 0,06. 2 = a. 2

=> a = 0,06 mol

V = 0,06. 22,4 = 1,344 lít

Muối gồm: \(\left\{ \begin{gathered}FeS{O_4}:x\,\,mol \hfill \\F{e_2}{(S{O_4})_3}:y\,\,mol \hfill \\ \end{gathered}  \right. =  > 152x + 400y = 5,04(1)\)

Số mol e nhường = 2x + 6y => Số mol SO₂ = x + 3y

=> Số mol H₂SO₄ p/u = 2x + 6y (mol)

Theo đều bài ta có:

\(\frac{{{n_{Fe}}}}{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}} = \frac{3}{7} =  > \frac{{x + 2y}}{{2x + 6y}} = \frac{3}{7} =  > x - 4y = 0\,\,(2)\)

Từ (1)(2) => x = 0,02; y = 0,005 => a= x+ 2y = 0,03 mol

Qui hỗn hợp X về FeO (x mol) và Fe₂O₃ (y mol)

Ta có:

FeO + H₂ → Fe + H₂O

x         x         x

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

y            3y         2y

Ta có: \(\left\{ \begin{gathered}x + 3y = 0,05 \hfill \\72x + 160y = 3,04 \hfill \\ \end{gathered}  \right. =  > \left\{ \begin{gathered} x = 0,02 \hfill \\y = 0,01 \hfill \\ \end{gathered}  \right.\)

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ 4H₂O

0,02                                             0,01

Vậy V_SO2 = 0,01. 22,4 = 0,224 lít = 224 ml

Gọi số mol H2S = a mol

Áp dụng công thức:

 \(\begin{gathered}m = {m_{Kl}} + {m_{SO_4^{2 - }}} \hfill \\<  =  > 13,248 + \sum {\frac{{{n_e}}}{2}.96}  \hfill \\ <  =  > 13,248 + \frac{{a.\,\,8}}{2}.96 = 66,24\,\, =  > a = 0,138mol \hfill \\ \end{gathered} \)

V_H2S = 0,138. 22,4 = 3,0912 lít