Bài tập cấu tạo vỏ electron nguyên tử

AO-p_z có dạng hình số tám nổi được định hướng theo trục z => Hình 2

Lớp M là lớp thứ 3, lớp này có chứa 3 phân lớp: s (tối đa 2e); p (tối đa 6e); d (tối đa 10e). Vậy lớp M có tối đa 2 + 6 +10 = 18 electron

Số e tối đa của phân lớp 3d là 10.

Cấu hình e nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => Z_X = 16

Đáp án A

Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành hình đám mây electron là cách nói theo mô hình hiện đại

Đáp án A

Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp, được kí hiệu bằng các chữ cái s, p, d, f.

Đáp án C

Số electron tối đa trên phân lớp f, d, p, s lần lượt là 14, 10, 6, 2.

Đáp án A

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) là orbital nguyên tử.

Đáp án D

Lớp thứ 3 gồm các phân lớp s (tối đa 2e), p (tối đa 6e), d (tối đa 10e)

=> Số electron tối đa của lớp thứ 3 là 18 electron

Lớp L là lớp thứ 2.

Số electron tối đa trong lớp L là 2.2² = 8 electron.

Số electron tối đa trên các phân lớp s và d lần lượt là 2 và 10

Phân lớp electron bão hòa là phân lớp có số electron được điền tối đa:

   Phân lớp s: có tối đa 2 electron

   Phân lớp p: có tối đa 6 electron

   Phân lớp d: có tối đa 10 electron

   Phân lớp f: có tối đa 14 electron

Như vậy, dãy s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ là các phân lớp electron đã bão hòa.

2.4² = 32

Lớp thứ 2 có 2 phân lớp là: 2s và 2p

Lớp N là lớp thứ 4.

Vậy số electron tối đa của lớp N (lớp thứ 4) là 2.4²= 32 electron.

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d KHÔNG có phân lớp 3f

Lớp N là lớp thứ 4. Vậy lớp N có 4 phân lớp electron.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp M (lớp thứ 3).

Suy ra cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử X có 15 e nên nguyên tử X có 15 proton.

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d KHÔNG có phân lớp 3f