Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
\({n_X} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\)
\({H_2} + C{l_2} \to 2HCl\)
Từ phương trình hóa học ta thấy nếu sử dụng 1 mol H2 và 1 mol Cl2 tạo ra 2 mol HCl. Như vậy trong bình kín lượng khí mất đi và tạo ra bằng nhau, do đó tổng số mol hỗn hợp X bằng tổng số mol trong hỗn hợp Y
Hỗn hợp Y trong đó có 30% HCl về thể tích \( \Rightarrow \)Số mol HCl trong Y là 30%.0,2=0,06 mol
\( \Rightarrow \)Số mol H2 phản ứng = Số mol Cl2 phản ứng bằng 0,06/2=0,03 mol
Số mol Cl2 còn 20% nên đã tham gia phản ứng là 80%
\( \Rightarrow \)Số mol Cl2 ban đầu trong hỗn hợp X là \(\dfrac{{0,03.100}}{{80}} = 0,0375mol\)
\( \Rightarrow \)Số mol H2 ban đầu: 0,2-0,0375=0,1625 mol
Trong hỗn hợp Y có:
Số mol HCl = 0,06 mol
Số mol Cl2 dư = 0,0375-0,03=0,0075 mol
Số mol H2 dư = 0,1625-0,03=0,1325 mol
Hướng dẫn giải:
Tính số mol của X => Tổng số mol của Y
Dựa vào giả thiết tìm số mol các khí trong Y
