Bài tập về hợp chất không có oxi của clo

Để loại khí HCl có lẫn trong khí H₂S  ta dẫn hỗn hợp khí qua NaHS. Khi đó xảy ra phản ứng:

NaHS + HCl → NaCl + H₂S

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hiđro clorua bằng cách: cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

 NaCl _rắn + H₂SO_{4 đặc}  → NaHSO₄ + HCl

n_NaCl = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_HCl = n_NaCl = 0,3 mol                         

Do hiệu suất là 90% => \({V_{{H_2}}} = 0,3.\,\,22,4.\,\,\dfrac{{90}}{{100}} = 6,048\,lit\)

n_KMnO4 = 0,15 mol

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl+ 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0, 15 mol                               →             0, 375 mol

=> V_Cl2 = 0,375 . 22,4 = 8,4 lít

PTHH:    H₂ +        Cl₂ →     2HCl

Bđ (Mol)              2              3

Pư (Mol)              2. 0,8     2. 0,8     4. 0,8

Sau pư (Mol)      0,4          1,4          3,2

Thể tích khí sau phản ứng =  V_H2 + V_Cl2 + V_HCl = 0,4 + 1,4 + 3,2 = 5 lít

\(\% \,{V_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,4}}{5}.100\%  = 28\% \)

Tất cả 4 chất đều tan trong dd HCl loãng nguội

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 4FeCl₃ + 5Fe(NO₃)₃ + 4NO + 6H₂O

2Al(OH)₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 6H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Các chất tác dụng được với dung dịch HCl là: NaHCO₃, Al(OH)₃.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

→ có 2 chất

Nồng độ cao nhất của dung dịch HCl ở 20^oC là 37%

Nhận xét không đúng là: khí hiđro clorua có tính axit.

Trong các phản ứng hóa học, axit HCl có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hóa hoặc trao đổi.

(1), (3), (5) ${\text{ }}\mathop {2Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {Cl}\limits^0 $$_2 + 2{\text{e}}$ => HCl là chất khử

(2), (4)  $2\mathop H\limits^{ + 1} + 2{\text{e}} \to \mathop H\limits^0 $$_2$ => HCl là chất oxi hóa

Hợp chất nào sau đây vừa có tính axit vừa có tính khử là: HCl

Vì H₂SO₄ đặc và HNO₃ chỉ có tính oxi hóa

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là Fe, CuO, Ba(OH)₂.

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại C vì H₂SO₄ không phản ứng

Loại D vì BaSO₄ không phản ứng

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

2HCl + MgCO₃ → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl₂, ta dẫn hỗn hợp khí qua nước. Vì HCl tan tốt trong nước còn Cl₂ tan ít

NaCl _rắn + H₂SO_{4 đặc} $\xrightarrow{{{t^o}}}$ NaHSO₄ + HCl

Điều chế khí HCl trong công nghiệp bằng phương pháp tổng hợp:

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2HCl

n_NaCl = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_HCl = n_NaCl = 0,5 mol

Khối lượng dung dịch thu được: m_dd = m_HCl + m_H2O = 0,5 . 35,5 + 73  (gam)

Hòa tan HCl vào nước =>  $C{\% _{HCl}} = \dfrac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} = \dfrac{{0,5.36,5}}{{73 + 0,5.36,5}}.100\% = 20\% $

n_H2 = 0,15 mol

Cu không phản ứng với HCl

Ta có: Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2 H₂

=> \({n_{Al}} = {\rm{ }}\dfrac{3}{2}.{n_{{H_2}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = > {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {n_{Al}}{\mkern 1mu} {\rm{ = }}{\mkern 1mu} \frac{{{\rm{0,15}}{\rm{.2}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} }}{3}{\rm{ = 0,1 mol}}\)

=> m_Al = 0,1. 27 = 2,7 gam

=> m_Cu = 6,75 – 2,7 = 4,05 gam

\( = > \,\,\% {m_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{6,75}}.100\% = 40\% \,\, = > \,\,\% {m_{Cu}} = 60\% \)

n_H2 = 0,5 mol

+) Bảo toàn nguyên tố H: n_HCl = 2.n_H2 = 1 mol

+) Bảo toàn khối lượng: m_{kim loại} + m_HCl = m_muối +m_H2

=> m_muối = 16 + 1.36,5 – 1 = 51,5 gam