Bài tập về hợp chất không có oxi của clo

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,115 mol           →          0,115 mol

=> V_Cl2 = 0,115.22,4 = 2,576 lít

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 mol              →             0,8 mol

Cl₂  +  2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8  →  1,6      →  0,8   →   0,8                mol

\(= > {\text{ }}{C_{M{\text{ }}NaCl}} = {\text{ }}{C_{M{\text{ }}NaClO}} = {\text{ }}\dfrac{{0,8{\text{ }}}}{{0,5}} = {\text{ }}1,6{\text{ }}M\)

${n_{C{l_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}}} = \frac{{10}}{{22,4}} = 0,45\,\,mol;\,\,{n_{AgCl}} = \frac{{7,175}}{{143,5}} = 0,05\,\,mol$

HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + HNO₃ 

=> n_{HCl trong 50 gam A} = n_AgCl = 0,05 mol

Gọi số mol Cl₂ đã phản ứng là x mol

H₂ + Cl₂  → 2HCl

x  →  x    →   2x

=> m_{dung dịch A} = m_H2O + m_HCl = 385,4 + 73x  gam

Trong 50 gam A chứa 0,05 mol HCl

Trong (385,4 + 73x) gam A chứa 2x mol HCl

=> 50.2x = 0,05.(385,4 + 73x)  => x = 0,2 mol

Hiệu suất tính theo Cl₂ :  $H\% {\text{ }} = \frac{{0,2}}{{0,3}}.100\% = 66,67\% $

n_Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

0,1 → 0,6 (mol)

=> V_HCl = n_HCl : C_M = 0,6 : 1 = 0,6 (lít) = 600 (ml)

Dung dịch Na₂SO₃ để lâu ngày sẽ bị oxi hóa một phần thành Na₂SO₄ ⟹ trong lọ chứa Na₂SO₃ và Na₂SO₄.

Bước 1: Tính n_Na2SO4 trong dd X.

- Thí nghiệm 1:

HCl có tác dụng chuyển Na₂SO₃ thành SO₂ thoát ra khỏi dung dịch.

BaCl₂ có tác dụng kết tủa Na₂SO₄.

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + H₂O + SO₂

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

⟹ n_{Na2SO4 (TN1)} = n_BaSO4 = 0,233/233 = 0,001 mol.

Bước 2: Tính n_Na2SO4 có sẵn và n_Na2SO4 do Na₂SO₃ tạo thành

- Thí nghiệm 2:

Br₂ có tác dụng oxi hóa hết Na₂SO₃ thành Na₂SO₄.

Br₂ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

⟹ n_{Na2SO4 (TN2)} = n_{BaSO4 (TN2)} = 0,699/233 = 0,003 mol.

Bước 3: Nồng độ Na₂SO₃ trong dung dịch X 

Ta có: n_{Na2SO3 (dd X)} = n_{Na2SO4 (TN2)} - n_{Na2SO4 (TN1)} = 0,003 - 0,001 = 0,002 mol.

⟹ C_{M Na2SO3} = 0,002/0,005 = 0,4M.