Bài tập lí thuyết về phản ứng oxi hóa - khử

B sai vì sự khử là sự nhận e

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng a + b = 3 + 8 = 11

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O

Vậy a = 2; b = 10; c = 8

\(2\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 3CuO{\text{ }} \to {\text{ }}\mathop {{N_2}}\limits^0  + 3Cu{\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}O\)

Phát biểu đúng là “quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa.”

CuFeS₂ → Cu⁺² + Fe⁺³ + 2  S⁺⁴ + 13e 

Vậy 1 phân tử CuFeS₂ nhường 13e

 \(C{l_2} + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \)

Cl₂ nhận e nên là chất oxi hóa

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là: 1 + 8 + 1 + 2 + 5 + 2 = 19

Ở phản ứng: HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ ta thấy HCl nhận e nên là chất oxi hóa:

2H⁺ + 2e → H₂

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e là quá trình nhường e

→ Đây là quá trình oxi hóa.

\(3\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O \to 2H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O\)

Na: chỉ có tính khử

SO₂: S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa

FeO: Fe có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa

N₂: N có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa

HCl: H có số oxi hóa +1 có thể nhận e để lên 0, Cl có số oxi hóa -1 có thể cho e để lên mức oxi hóa cao hơn => có tính khử và oxi hóa

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một hay nhiều nguyên tố.

Al nhường e nên là chất khử

Cu²⁺ nhận e nên là chất oxi hóa

Các quá trình nhường – nhận electron:

Mn⁶⁺ → Mn⁷⁺ + 1e | x2 (quá trình oxi hóa)

Mn⁶⁺ + 2e → Mn⁴⁺ | x1 (quá trình khử)

⟹ Tỉ lệ Mn⁶⁺ bị oxi hóa và Mn⁶⁺ bị khử hay tỉ lệ số phân tử K₂MnO₄ bị oxi hóa và bị khử là 2 : 1.

Số oxi hóa của nguyên tố thay đổi số oxi hóa được biểu diễn:

\(3\mathop {Cu}\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}8H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to 3\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {\left( {N{O_3}} \right)_2} + {\rm{ }}2\mathop N\limits^{ + 2} O{\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}O\)

\(\mathop {Cu}\limits^0  \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2}  + 2e\) : quá trình oxi hóa (Cu nhường e nên là chất khử)

\(\mathop N\limits^{ + 5}  + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} \) : quá trình khử (HNO₃ có \(\mathop N\limits^{ + 5} \)nhận e nên là chất oxi hóa)

Do \(\mathop N\limits^{ + 5} \) trong HNO₃ bị Cu khử xuống \(\mathop N\limits^{ + 2} \)trong NO nên số phân tử HNO₃ bị khử chính bằng số phân tử NO và bằng 2

⇒ Phát biểu đúng: (1), (3)

Với CO₂: Gọi số oxi hóa của C trong hợp chất bằng x

⇒ 1.x+2.(-2)=0 ⇒ x=+4

Với CO: Gọi số oxi hóa của C trong hợp chất là y

⇒ 1.x + 1.(-2) = 0 ⇒ x=+2

Với C: số oxi hóa là 0

Với CO₃^2-: Gọi số oxi hóa của C trong ion là z

⇒ 1.z + 3.(-2) = -2 ⇒ z=+4

Với HCO₃^-: Gọi số oxi hóa của C trong ion là t

⇒ 1.(+1) + 1.t + 3.(-2) = -1 ⇒ x=+4

Vậy có 3 hợp chất và ion có cùng số oxi hóa của C là CO₂, CO₃^2-, HCO₃^-

Với ClO₄^-: Gọi số oxi hóa của Cl là x

⇒ 1.x + 4.(-2) = -1 ⇒ x = +7

Với ClO₃^-: Gọi số oxi hóa của Cl là y

⇒ 1.x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = +5

Với ClO^-: Gọi số oxi hóa của Cl là z

⇒ 1.x + 1.(-2) = -1 ⇒ x = +1

Với Cl₂: Số oxi hóa của Cl là 0

⇒ Thứ tự theo chiều tăng dần về số oxi hóa của Cl là Cl₂, ClO^-, ClO₃^-, ClO₄^-

Với CO₂: Gọi số oxi hóa của C trong hợp chất bằng x

⇒ 1.x+2.(-2)=0 ⇒ x=+4

Với HCO₃^-: Gọi số oxi hóa của C trong ion là y

⇒ 1.(+1) + 1.y + 3.(-2) = -1 ⇒ y=+4

Với SO₂: Gọi số oxi hóa của S trong hợp chất bằng z

⇒ 1.z+2.(-2)=0 ⇒ z=+4

Với H₂SO₃: Gọi số oxi hóa của S trong hợp chất bằng t

⇒ 2.(+1) + 1.t + 3.(-2) = 0 ⇒ t=+4

Dãy chất đều có nguyên tố có số oxi hóa +4 là CO₂, HCO₃^-, SO₂, H₂SO₃.

Bước 1. Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử

\(K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2}  + {H_2}S\mathop {{O_4}}\limits^{ - 2}  \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + {K_2}S{O_4} + \mathop {{O_2}}\limits^0 {\rm{ \;}} + {H_2}O\)

Bước 2. Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử

\(\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Mn}\limits^{ + 7}  + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} }\\{\mathop {2O}\limits^{ - 2}  \to \mathop {{O_2} + 4e}\limits^0 }\end{array}} \right.\)

Bước 3. Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc của phương pháp thăng bằng electron

Bước 4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế

\(4KMn{O_4} + 6{H_2}S{O_4} \to 4MnS{O_4} + 2{K_2}S{O_4} + 5{O_2} + 6{H_2}O\)

Tỉ lệ về số mol giữa O₂ với H₂SO₄ là 5:6