Bài tập về oxi - ozon - hiđro peoxit

Gọi số mol của Cu và Fe lần lượt là a, b (mol)

=> 64a + 56b = 1,84 (1)

Bảo toàn e: 2a + 3b = 0,035. 2 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,02; b = 0,01

Gọi kim loại cần tìm là R

2R + O₂ \(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) 2RO

Theo PTHH ta có:

\(\begin{array}{l}{n_R} = {n_{RO}} \Leftrightarrow \frac{{12,8}}{{{M_R}}} = \frac{{16}}{{{M_R} + 16}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Rightarrow 12,8{M_R} + 204,8 

Gọi hóa trị của kim loại cần tìm là n (1 ≤ n ≤ 3)

\(4R + n{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2{R_2}{O_n}\) 

\(\eqalign{
& {n_R} = 2{n_{oxit}} \Leftrightarrow {6 \over {{M_R}}} = 2.{{10} \over {{M_{{R_2}{O_n}}}}} \cr
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Leftrightarrow {6 \over {{M_R}}} = {{20} \over {2{M_R} + 16n}} \cr
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Leftrightarrow {M_R} = 12n \cr
& \Rightarrow n = 2\,thi\,{M_R} = 24(Mg) \cr} \)

n_O2(đktc) = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

\(3{O_2}\,\,\underset{{}}{\overset{{t,p,xt}}{\longleftrightarrow}}\,\,2{O_3}\) 

\({n_{{O_3}}} = \frac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}.0,15 = 0,1\,(mol) \Rightarrow {V_{{O_3}}} = 0,1.22,4 = 2,24(lit)\)

            2KClO₃  \(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) 2KCl + 3O₂

(mol)    0,3                            → 0,45    

⇒ V_oxi = 0,45.22,4=10,08 lít

- Giả sử thể tích hỗn hợp khí ban đầu V = 1 lít.

- Do thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ⟹ Tỉ lệ về thể tích tương ứng với tỉ lệ về số mol.

Gọi thể tích ozon trong hỗn hợp X là x (lít).

- PTHH: \(2{O_3}\,\,\overset {UV} \leftrightarrows \,\,3{O_2}\)

Ta có V_tăng = V_{oxi(sinh ra)} - V_{ozon(phân hủy)} = 1,5x – x = 0,05 ⟹ x = 0,1 lít.

Vậy %V_ozon = 0,1.100%/1 = 10%.

- Lượng nước thải một ngày do thành phố thải ra là V_thải = 5.10⁶ (m³) = 5.10⁹ (lít).

- 1 lít nước được xử lí bởi 15 mg ozon hay 15.10^-9 tấn ozon.

Vậy khối lượng ozon cần để xử lí lượng nước thải một ngày do thành phố thải ra là:

m = 5.10⁹.15.10⁹ = 75 (tấn).

A đúng.

B sai, vì khí ozon không có tác dụng duy trì hô hấp nên không được sử dụng trong các bình thở.

C sai, vì ozon có thể oxi hóa các chất gây ô nhiễm từ khí thải nhà máy vì ozon có tính oxi hóa mạnh.

D sai, vì trong phòng thí nghiệm không sử dụng ozon để điều chế khí oxi.

Câu sai là: Oxi lỏng không màu.

Oxi lỏng là chất có màu xanh nhạt

Nhận xét sai là: Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim.

Vì oxi không phản ứng trực tiếp với các halogen

Oxi không thể phản ứng được với Cl₂, CO₂, Ag.

Loại A vì O₂ tác dụng được với Na

Loại C vì không phải CuSO₄ khan nên không hút nước

Loại D vì S không có khả năng hút nước

Sản phẩm thu được gồm MgO, CuO, Ag và ZnO. Ag không phản ứng với oxi.

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

$\frac{{100}}{{122,5}}$       →         1,224

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

$\frac{{100}}{{158}}$                   →                       0,316

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

$\frac{{100}}{{101}}$        →              0,495

2AgNO₃ → 2Ag + NO₂ + 2O₂

$\frac{{100}}{{170}}$                 →                 0,588

=> chất tạo lượng oxi lớn nhất là KClO₃

A sai do tính oxi hóa của ozon mạnh hơn nhiều so với oxi

B sai do số p và n trong phân tử ozon và oxi là khác nhau

D sai do chỉ có ozon mới có phản ứng với Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường

Sự hình thành lớp ozon trên tầng bình lưu của khí quyển là do tia tử ngoại của mặt trời chuyển hoá các phân tử O₂ và sự phóng điện (sét) trong khí quyển.

Câu sai khi nói về tính chất hóa học của ozon là : Ozon oxi hóa tất cả các kim loại kể cả Au và Pt.

2KI + O₃ + H₂O →  I₂ + 2KOH + O₂ (dung dịch thu được làm xanh hồ tinh bột)

Ứng dụng không phải của ozon là: điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Trái cây được bảo quản lâu hơn trong môi trường vô trùng. Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái cây vì ozon là chất có tính oxi hóa mạnh, dùng để khử trùng thực phẩm