Bài tập cấu hình electron nguyên tử

F (Z = 9) : 1s²2s²2p⁵

=> số e ở lớp có mức năng lượng cao nhất là 7

Cấu hình e của Zn (Z = 30) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Ion Zn²⁺ mất 2e => cấu hình e của Zn²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

+) Số p = số e = 29

+) Số khối A = p + n = 29 + 36 = 65

+) X có 29 electron có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

=> số lớp e trong nguyên tử X là 4

Trong hạt nhân số p = số n => p = n = e

=> tổng số hạt trong Y = p + n + e = 3e = 36 => e = 12

=> cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²

Trong ion M^3- có tổng số hạt là 49 => trong nguyên tử M có tổng số hạt = 49 – 3 = 46

=> p + e + n = 2p + n = 46  (1)

Trong ion M^3-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 => p + e + 3 – n = 17

=> 2p – n = 14  (2)

Từ (1) và (2) =>  p = e = 15 và n = 16

=> cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Cấu hình e nguyên tử : 1s²2s²2p⁶3s¹

Ta thấy e cuối cùng được điền vào phân lớp s nên nguyên tố thuộc họ nguyên tố s.

Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> Z = 17. Vậy M là nguyên tố Cl.

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ => có 5 electron ở lớp ngoài cùng => phi kim

Cấu hình e của Y:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹=> có 1 electron ở lớp ngoài cùng => Kim loại

X có 6e lớp ngoài cùng => X là nguyên tố phi kim

- Cấu hình e của nguyên tử Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

- Do Cl nhận thêm 1e để tạo Cl^- nên cấu hình e của Cl^- là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ là cấu hình của khí hiếm.

Do phân lớp d có tối đa 10e  (d¹⁰) là bão hòa nên phân lớp d⁵ sẽ là bán bão hòa.

D sai vì các ion là của các nguyên tố khác nhau nên số proton khác nhau

Cấu hình e của các nguyên tử các nguyên tố:

Mg: 1s²2s²2p⁶3s² => dễ nhường 2e

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ => dễ nhường 1e

Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵=> dễ nhận 1e

O: 1s²2s²2p⁴ => dễ nhận 2e

1 - Phân mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

2 - Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Một nguyên tử ở trạng thái trung hòa có số hiệu nguyên tử bằng tổng số các electron.

Số hiệu nguyên tử của X là 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16

X nhường 1e tạo thành ion X⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶

=> cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ => Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

=> cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ => Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ => Z_Z = 10 (Ne)

Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B).

Các kim loại là: (a) (c) (e)

Ion X^2- có 18 electron => X có 16 electron => Z = 16

Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 => N = 17

A = Z + N = 16 + 17 = 33

Cấu hình e của : 1s²2s²2p⁴

Như vậy lớp 1 có 2e, lớp 2 có 6e hay viết ngắn gọn là 2/6.