Bài tập amin phản ứng với axit và với các dung dịch muối

Tổng quát: Amin đơn chức phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1:1:

Amin + HCl → Muối

Bảo toàn nguyên tố: m_amin + m_HCl = m_muối => m_HCl = 24,45 – 13,5 = 10,95g

=> n_HCl = 10,95 : 36,5 = 0,3 mol = 0,3x => x = 1

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_amin  + m_HCl = m_muối

=> m_HCl = 15,84 – 10 = 5,84 (g)

=> n_HCl = 5,84 :36,5 = 0,16 (mol)

=> V_HCl = n : V = 0,16 : 1 = 0,16 (lít) = 160 (ml)

Amin + HCl → Muối

BTKL: m_HCl = m _muối – m _amin = 31,68 – 20 = 11,68 gam => n_HCl = 11,68 : 36,5 = 0,32 mol

=> V _{dd HCl} = n : C_M = 0,32 : 1 = 0,32 lít = 320 ml

n_HCl = 0,2 mol

=> n_amin = n_HCl = 0,2 mol

Khối lượng của amin trong 50 gam dung dịch 23,6% là: m_amin = 50.23,6/100 = 11,8 gam

=> M_amin = 11,8 : 0,2 = 59 => CTPT: C₃H₉N

Đặt công thức của 2 amin đơn chức là RNH₂

RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_HCl = m­_muối - m_RNH2 = 23,76 - 15 = 8,76 (g)

=> n_HCl = 8,76:36,5 = 0,24 (mol)

=> V_HCl = n : C_M = 0,24 : 0,75 = 0,32 (lít) = 320 (ml)

BTKL: m_HCl = m _muối – m _amin = 13,14 – 8,76 = 4,38 gam

=> n_N = n_HCl = 4,38 : 36,5 = 0,12 mol

%m_N = 0,12.14/8,76 = 19,18%

n_N2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

n_N = n_HCl = 2n_N2 = 0,1 mol

=> V = n/C_M= 0,1 : 1 = 0,1 lít = 100 ml

\(\left\{ \begin{gathered}AlC{l_3} \hfill \\FeC{l_3} \hfill \\Zn{(N{O_3})_3} \hfill \\Cu{(N{O_3})_2} \hfill \\\hfill\\HCl \hfill \\N{a_2}S{O_4} \hfill \\\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{C{H_3}N{H_2}\,vua\,du}}\left| \begin{gathered}Ket\,tua\left\{ \begin{gathered}Al{(OH)_3} \hfill \\Fe{(OH)_3} \hfill \\Zn{(OH)_2} \hfill \\Cu{(OH)_2} \hfill \\\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{C{H_3}N{H_2}\,du}}\left\{ \begin{gathered}Al{(OH)_3} \hfill \\Fe{(OH)_3} \hfill \\\end{gathered}  \right. \hfill \\\hfill \\C{H_3}N{H_3}Cl \hfill \\ khong\,pu \hfill \\ \end{gathered}  \right.\)

PTHH xảy ra:

- Khi CH₃NH₂ vừa đủ:

AlCl₃ + 3CH₃NH₂ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3CH₃NH₃Cl

FeCl₃ + 3CH₃NH₂ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3CH₃NH₃Cl

Zn(NO₃)₂ + 2CH₃NH₂ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2CH₃NH₃NO₃

Cu(NO₃)₂ + 2CH₃NH₂ + 2 H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2CH₃NH₃NO₃

HCl + CH₃NH₂ → CH₃NH₃Cl

- Khi CH₃NH₂ dư thì có sự hòa tan kết tủa Zn(OH)₂ và Cu(OH)₂ để tạo phức amin:

Zn(OH)₂ + 6CH₃NH₂ → (Zn(CH₃NH₂)₆)(OH)₂

Cu(OH)₂ + 4CH₃NH₂ → (Cu(CH₃NH₂)₄)(OH)₂

Vậy có 2 kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)₃ và Fe(OH)₃

C_2­H₅NH₂  + HCl → C₂H₅NH₃Cl

Metylamin phản ứng được với dung dịch HCl

CH₃NH₂  + HCl → CH₃NH₃Cl

CH₃NH₂ phản ứng với dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa hiđroxit

3CH₃NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₃Cl

C₃H₉N có các đồng phân là

CH₃-CH₂-CH₂NH₂

CH₃-CH(NH₂)-CH₃

CH₃-CH₂-NH-CH₃

(CH₃)₃N

Mỗi đồng phân tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 1 muối → có thể tạo ra tối đa 4 muối

A sai. Không nhận biết bằng mùi vì CH₃NH₂ độc

B sai. Dung dịch sau phản ứng không có hiện tượng gì

C sai vì  không phản ứng

D đúng vì hơi HCl gặp hơi CH₃NH₂ tạo thành khói trắng

Metylamin tác dụng được với cả HBr và FeCl₂

Phương trình phản ứng :

CH₃NH₂ + HBr → CH₃NH₃Br

2CH₃NH₂ + FeCl₂ +2H₂O $\xrightarrow{{}}$ Fe(OH)₂ + 2CH₃NH₃Cl

Anilin chỉ tác dụng với HBr, không tác dụng với FeCl₂

C_6­H₅NH₂  + HBr → C₆H₅NH₃Br

Ống (1): Phenol tan tốt trong benzen nên không có sự tách lớp

Ống (2): Anilin tác dụng với HCl tạo thành muối tan nên không có sự tách lớp

C_6­H₅NH₂  + HCl → C₆H₅NH₃Cl

Ống (3): anilin không phản ứng với dung dịch NaOH, không tan trong nước → có sự tách lớp

Ống (4): anilin không tan trong nước → có sự tách lớp

Cho metylamin vào các dung dịch → ban đầu thu được các kết tủa : Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂

Vì Zn(OH)₂ và Cu(OH)₂ tạo phức với amin => kết tủa còn lại thu được là Al(OH)₃ và Fe(OH)₃

A sai vì amin độc nên không nhận biết bằng mùi

B sai vì 2 khí đều làm quỳ ẩm chuyển xanh

C sai vì 2 khí đều tạo khói trắng khi tác dụng với HCl đặc

D đúng vì đốt NH₃ không thu được CO₂ còn đốt CH₃NH₂ thu được CO₂ làm vẩn đục nước vôi trong

Mùi tanh của cá (đặc biệt là cá mè) chủ yếu do chất trimetylamin   

Ứng dụng phản ứng : RNH₂ + H⁺ -> RNH₃⁺ (muối, dễ rửa trôi)

Amin đơn chức phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1 : 1 => n_HCl  = n_C2H5NH2 = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_C2H5NH2 + m_HCl = 4,5 + 0,1.36,5 = 8,15 gam