Bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn

P1: Y tác dụng với NaOH thu được H₂ => trong Y chứa Al₂O₃, Fe và Al dư

n_H2 = 0,015mol → n_{Al dư} = 2/3.n_H2 = 0,01 mol

Gọi n_{Fe (phần 1)} = x mol

Giả sử số mol các chất phần 2 bằng k lần số mol các chất ở phần 1

P2: n_H2 = 0,1125 mol;  n_{Al dư} = 0,01k mol;  n_Fe = kx mol

n_Al2O3 = 4/9.n_Fe = 4/9.kx

Bảo toàn e : 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Fe → 2.0,1125 = 3.0,01k + 2kx  

=> k = \(\frac{{0,1125.2}}{{0,03 + 2x}}\) (1)

Ta có : m_X = m_Y = m_{phần 1} + m_{phần 2} = k.(0,01.27 + 56x + 102.\(\frac{4}{9}x\) ) + (0,01.27 + 56x + 102. \(\frac{4}{9}x\)) = 10,2

=> (k + 1).(0,27 +\(\frac{{304x}}{3}\) ) = 10,2  (2)

Từ (1) và (2) =>\((\frac{{0,1125.2}}{{0,03 + 2x}} + 1).(0,27{\text{ }} + \;\frac{{304x}}{3}) = 10,2\) 

=> x = 0,0225 mol  =>  k = 3

=> n_Al = (3 + 1).(0,01 + 0,0225.$\frac{8}{9}$ ) = 0,12 mol => m_Al = 3,24 gam

=> %m_Al =  31,76%

Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được khí H₂ => Y gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

n_{Al dư} = 2/3 n_H2 = 0,1 mol

Chất rắn Z không tan là Fe

Bảo toàn e: n_{e cho}  = n_{e nhận} = 2. n_SO2 => n_Fe = n_{e cho} / 3 = 0,15 mol

=> n_Fe trong Y = 0,3

Xét PTHH ta có n_Fe = 2n_Al2O3 => n_Al2O3 = 0,15 mol

Bảo toàn nguyên tố O : n_{O (trong oxit sắt)} = n_{O (trong Al2O3)} = 3n_Al2O3 = 0,45 mol

=> n_Fe : n_O = 0,3 : 0,45 = 2 : 3 => công thức oxit sắt là Fe₂O₃

Phần 2 : n_H2 = 0,03 mol → n_{Al dư} = 2/3.n_H2 = 0,02 mol

Chất rắn còn lại là Fe => n_Fe = 0,045 mol

Phần 1 : n_{Al dư} = 0,02k mol;  n_Fe = 0,045k mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO  =>  0,06k + 0,045.3k = 0,39  =>  k = 2

=> n_{Al dư} = 0,04 mol; n_Fe = 0,09mol

Theo PTHH ta có n_Al2O3 = \(\frac{4}{9}{n_{Fe}}\)=> n_Al2O3 = 0,04 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi : \({n_{O(F{e_x}{O_y})}} = {n_{O(A{l_2}{O_3})}}\) = 0,04.3 = 0,12 mol

\(\frac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = \frac{{0,09}}{{0,12}} = \frac{3}{4}\)

 => oxit là Fe₃O₄

Gọi _{phản ứng} = x mol                                    

          1 mol Fe₂O₃ phản ứng tạo thành 1 mol Al₂O₃ khối lượng oxit giảm = 56.2 – 27.2 = 58 gam

=>   0,02 mol Fe₂O₃ -------------------- 0,02 mol Al₂O₃ khối lượng oxit giảm 1,16 gam

→ m_Al = m = 0,02.2.27 = 1,08 gam

${n_{C{{\text{r}}_2}{O_3}}} = 0,1\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng : ${m_{C{{\text{r}}_2}{O_3}}}$ + m_Al = m_{hỗn hợp X}  => m_Al = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

→ n_Al = 0,3 mol

Cr₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Cr

0,1  →   0,2             →          0,2

→ n_{Al dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Bảo toàn e : $2{n_{{H_2}}} = $2n_Cr + 3n_{Al dư}   => V = 0,35.22,4 = 7,84 lít

${n_{{H_2}}} = 0,18\,\,mol$

Gọi ${n_{Al}} = x\,\,mol;\,\,{n_{F{e_3}{O_4}}} = y\,\,mol$ → m_{hỗn hợp}  = 27x + 232y = 14,49   (1)

Phản ứng nhiệt nhôm : 3Fe₃O₄ + 8Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 9Fe + 4Al₂O₃

TH1: Al dư, Fe₃O₄ hết → sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm Fe, Al₂O₃ và Al dư

${n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 3y$; n_{Al phản ứng}  =$\frac{8}{3}{n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{8}{3}y$  →  n_{Al dư}  = x – $\frac{8}{3}y$ 

Quá trình cho – nhận e :

$Fe\,\,\, \to \,\,\,F{e^{2 + }} +\,\,2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2{H^ + } +\,\,\,2e\,\, \to \,\,\,{H_2}$

3y      →           6y                                                                                              0,36 ← 0,18

$Al\,\,\,\, \to \,\,A{l^{3 + }} + \,\,3e$

(x -$\frac{8}{3}y$ ) →  (3x – 8y)

Bảo toàn e : 6y + 3x – 8y = 0,36 → 3x – 2y = 0,36  (2)

Từ (1) và (2) →  $\left\{ \begin{gathered}x = 0,15 \hfill \\y = 0,045 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

→ m_Al = 0,15.27 = 4,05 gam

TH2: Al hết, Fe₃O₄ dư → sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm Fe, Al₂O₃ và Fe₃O₄ dư

→ lượng H₂ sinh ra do Fe phản ứng → n_Fe = = 0,18 mol

${n_{Al}} = \frac{8}{9}{n_{Fe}} = 0,16$mol → m_Al = m = 0,16.27 = 4,32 gam

${n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}}} = 0,03\,\,mol$

${n_{Al}}$_dư$ = \,\,\frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,02\,\,mol$

Fe₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + Al₂O₃

0,01 → 0,02

→ m_Al = m = (0,02 + 0,02).27 = 1,08 gam

Y tác dụng với NaOH giải phóng H₂ → hỗn hợp rắn Y gồm Al₂O₃, Fe và Al dư 

Xét phần 2 : Bảo toàn e : $3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}}\,\, \to \,\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}\,(2)}} = \,\,0,025\,\,mol$

Xét phần 1 : Bảo toàn e : 

$3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}\,(1)}}\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = \frac{{2{n_{{H_2}(1)}} - 3{n_{Al}}}}{2} = \frac{{2.0,1375 - 3.0,025}}{2} = 0,1\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe :${n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,05\,\,mol$  

Bảo toàn nguyên tố O :${n_{A{l_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}{n_{F{e_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}0,05{\text{ }}mol\;$

Bảo toàn khối lượng : m_{trước phản ứng} = m_{sau phản ứng} = ${m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}$

→ m = (0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27).2 = 22,75 gam

8Al + 3Fe₃O₄ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 4Al₂O₃­ + 9Fe

X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂ → X có Al dư → X gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

Bảo toàn e : 3.n_{Al dư} = 2.n_H2 → n_{Al dư} = $\frac{2}{3}{n_{{H_2}}}$= 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố Al : ${n_{Al}} + 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{Al{{(OH)}_3}}}\, \to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,2\,\,mol$ 

Bảo toàn nguyên tố O :

${n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{3}{4}{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{3}{4}.0,2 = 0,15\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 3.0,15 = 0,45\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng : m =${m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}$ = 0,2.102 + 0,45.56 + 0,1.27 = 48,3 gam

A tác dụng với NaOH sinh ra khí H₂ → Al dư → hỗn hợp A gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

n_{Al dư} =$\frac{2}{3}{n_{{H_2}}}$ = 0,1 mol

Chất rắn B là Fe

B tác dụng với H₂SO₄ $\to \text{ }{{n}_{Fe}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=\text{ }0,4\text{ }mol=>{{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}={{n}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}=\frac{{{n}_{Fe}}}{2}=0,2$

Bảo toàn khối lượng :

 $m = {{m}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}+{{m}_{Fe}}+{{m}_{Al}}=\text{ }0,2.102\text{ }+\text{ }0,4.56\text{ }+\text{ }0,1.27\text{ }=\text{ }45,5\text{ }gam$

TN1: ${n_{{H_2}}} = 0,12\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,08\,\,mol$

TN2: 2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

        2Al + 2NaOH + 2H₂O $\xrightarrow{{}}$ 2NaAlO₂ + 3H₂

${n_{{H_2}}} = 0,015\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Al}}$$ = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,01\,\,mol$

→ n_{Al phản ứng}  = 0,08 – 0,01 = 0,07 mol →${n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}}$ _{phản ứng} =0,035 mol

→ Hỗn hợp X ban đầu gồm 0,08 mol Al và 0,035 mol Fe₂O₃

Gọi thể tích dung dịch A là V lít → ${n_{HCl}} = \,\,V\,\,mol;\,\,\,{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5V\,\,mol$

$ \to \,\,\sum {{n_{{H^ + }}}} $ = V + 2.0,5V = 2V

Bảo toàn nguyên tố O : ${n_{{H_2}O}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 3.0,035 = 0,105\,\,mol$ 

Lượng H₂ sinh ra do X tác dụng với HCl dư bằng lượng H₂ sinh ra do X tác dụng với dung dịch A

Bảo toàn nguyên tố H : ${n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}O}} + 2{n_{{H_2}}}$→ 2V = 2.0,105 + 2.0,12 → V = 0,225 lít = 225 ml

Gọi công thức oxit sắt cần tìm là Fe_xO_y

Phần 1:${n_{{H_2}}} = 0,3\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2\,\,mol$

Phần 2: B tác dụng với dung dịch NaOH thu được khí H₂ → Al dư sau phản ứng nhiệt nhôm

→ B gồm Al₂O₃, Fe và Al dư → chất rắn C là  Fe

n_{Al dư trong B}  $ = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,04\,\,mol$

Cho C vào dung dịch H₂SO₄ loãng

${n_{{H_2}}} = 0,18\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe\,\,(B)}} = {n_{{H_2}}} = 0,18\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{0,18}}{x}\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Al : n_{Al ban đầu} = n_{Al dư}  + $2{n_{A{l_2}{O_3}}} \to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{0,2 - 0,04}}{2} = 0,08\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố O : 

$y.{n_{F{e_x}{O_y}}} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}} \to \,\,{n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{3.0,08}}{y} = \frac{{0,24}}{y}\,\,mol$

$ \to \,\,\frac{{0,18}}{x} = \frac{{0,24}}{y}\,\,\, \to \,\,\frac{x}{y} = \frac{3}{4}$ → oxit sắt là Fe₃O₄

Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al₂O₃, Fe và có thể còn Fe₂O₃ dư

${n_{{H_2}}} = 0,27\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = 0,27\,\,mol \to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}(\sinh \,\,ra)}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,135\,\,mol$

Ta có:

n_{H2SO4 phản ứng với Al2O3} = 3.n_Al2O3 = 0,405 mol

n_{H2SO4 phản ứng với Fe} = n_Fe = 0,27 mol

Nhận thấy : $\sum {{n_{{H_2}S{O_4}}}} = 0,27 + 0,405 = 0,675\,\, < \,\,0,75\,\,mol$ 

→ H₂SO₄ phản ứng với Fe₂O₃ dư = 0,75 – 0,675 = 0,075 mol

→ n_{Fe2O3 dư} = 0,075 / 3 = 0,025 mol

→${m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}$ = 2.(0,135.102 + 0,27.56 + 0,025.160) = 65,78 gam

Cr₂O₃ và Al₂O₃ tan trong dung dịch NaOH đặc dư → chất rắn còn lại là Fe₂O₃ có khối lượng 8 gam

→${n_{F{e_2}{O_3}}}$ = 0,05 mol

Gọi n_Cr2O3 = 2x mol

Khử 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm (lượng các chất lấy gấp đôi ban đầu)

2Al + Cr₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Cr

 4x  ←   2x 

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

0,2  ←  0,1

→ n_{Al cần dùng} = 4x + 0,2 = 0,4 → x = 0,05

$ \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 20,7 - 8 - 0,05.152 = 5,1\,\,gam\,\, \to \,\,\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{5,1}}{{20,7}}.100\% = 24,64\% $

TN1: n_NO = 0,22 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + n_FeO = 3n_NO => 3.3x + 2x = 3.0,22 => x = 0,06

→ n_Al = 0,18 mol;  n_FeO = 0,12 mol

TN2: 2Al  +  3FeO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 3Fe

          0,08 ← 0,12     → 0,04  → 0,12

Hỗn hợp Y gồm Fe (0,12 mol), Al₂O₃ (0,04 mol) và Al dư (0,18 – 0,08 = 0,1 mol)

Bảo toàn e: $2{n_{{H_2}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}\,\, \to \,\,{n_{{H_2}}} = \frac{{3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}\,}}{2} = \frac{{3.0,1 + 2.0,12}}{2} = 0,27\,\,mol$  

=>${V_{{H_2}}}$ = 0,27.22,4 = 6,048 lít

Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được khí H₂ => Y gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

n_{Al dư}$ = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol$

Chất rắn Z không tan là Fe

Bảo toàn e: n_{e cho}  = n_{e nhận} = $2{n_{S{O_2}}} = 2,4\,\,mol$ => n_Fe = n_{e cho} / 3 = 0,8 mol

m_Y =${m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Al}} + {m_{Fe}} = > \,\,{m_{A{l_2}{O_3}}} = 92,35 - 0,25.27 - 0,8.56 = 40,8\,\,gam\,\, = > \,{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,4\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố O : n_{O (trong oxit sắt)} = n_{O (trong Al2O3)} = 3n_Al2O3 = 0,12 mol

=> n_Fe : n_O = 0,8 : 1,2 = 2 : 3 => công thức oxit sắt là Fe₂O₃

Phần 2 : ${n_{{H_2}}} = 0,045\,\,mol$ → n_{Al dư} = $\frac{2}{3}.0,045 = 0,03\,\,mol$

Chất rắn còn lại là Fe => n_Fe = 0,135 mol

Phần 1 : n_{Al dư} = 0,03k mol;  n_Fe = 0,135k mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO  =>  0,03k + 0,135k = 0,055  =>  k = $\frac{1}{3}$ 

=>${m_{A{l_2}{O_3}}} = 4,83 - 0,03.\frac{1}{3}.27 - 56.0,135.\frac{1}{3} = 2,04\,\,gam$ => m_Al2O3 = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi : ${n_{O(F{e_x}{O_y})}} = {\text{ }}{n_{O(A{l_2}{O_3})}}$ = 0,02.3 = 0,06 mol

${n_{Fe}} = 0,135.\frac{1}{3} = 0,045\,\,mol$

=>$\frac{{{n_{Fe}}{\text{ }}}}{{{n_O}}} = {\text{ }}\frac{{0,135}}{{0,18}} = \frac{3}{4}$ => oxit là Fe₃O₄

8Al + 3Fe₃O₄ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 4Al₂O₃ + 9Fe   (1)

2Al + 3CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 3Cu      (2)

TH1: Al hết → Fe dư tác dụng với HCl tạo khí H₂

${n_{{H_2}}} = 0,06\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = 0,06\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe : ${n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{3}$= 0,02 mol →${m_{F{e_3}{O_4}}}$ = 4,64 gam

$ = > {n_{Al}} = \frac{8}{3}{n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{4}{{75}}\,\,mol$ => m_Al = 1,44 gam

=>${m_{F{e_3}{O_4}}}$ + m_Al = 6,08 gam > m_M = 5,54 gam (vô lí)

TH2: Al dư => hỗn hợp A chứa Fe, Cu, Al₂O₃ và Al dư

Gọi n_{Al dư} = x mol, n_Fe = y mol và n_Cu = z mol có trong hỗn hợp A

Theo (1) và (2) :${n_{A{l_2}{O_3}}}$  =$\frac{{4{n_{Fe}}}}{9} + \frac{{{n_{Cu}}}}{3} = \frac{{4y}}{9} + \frac{z}{3}$

Bảo toàn khối lượng : m_M = m_A = 5,54 gam

→ 27x + 56y + 64z + 102.( $\frac{{4y}}{9} + \frac{z}{3}$ ) = 5,54  (3)

Bảo toàn e :$2{n_{{H_2}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}}$  → 2.0,06 = 3x + 2y   (4)

2,96 gam chất rắn gồm Fe và Cu không phản ứng → 56y + 64z = 2,96  (5)

Từ (3), (4), (5) $ \to \left\{ \begin{gathered}x = 0,02 \hfill \\y = 0,03 \hfill \\z = 0,02 \hfill \\ \end{gathered} \right.$ 

=> %m_Al = $\frac{{0,02.27}}{{5,54}}.100\% = 9,747\% $ 

Vì X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂ => X gồm Al₂O₃, Fe và Al dư

n_{Al dư}  =$\frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0,03 = 0,02\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tử Al : n_{Al ban đầu} = n_{Al trong X} +$2{n_{A{l_2}{O_3}}}$= ${n_{Al{{(OH)}_3}}}$ = 0,1 mol

$ \to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}}$_{trong X} =$\frac{{0,1 - 0,02}}{2} = 0,04\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tử O : n_{O (oxit sắt)} = $3{n_{A{l_2}{O_3}}}$ = 0,12 mol

Chất rắn Z không tan là Fe

+) n_{e cho} = n_{e nhận} = $2{n_{S{O_2}}} = > \,\,{n_{{\text{S}}O_4^{2 - }}} = \frac{{{n_{e\,\,cho}}}}{2} = \frac{{2{n_{S{O_2}}}}}{2} = {n_{S{O_2}}} = 0,11\,\,mol$

+) m_{muối sunfat} = m_Fe + ${m_{SO_4^{2 - }}}$ → m_Fe­ = 15,6 - 0,11.96 = 5,04 gam

=> m = m_Fe + m_O = 5,04 + 0,12.16 = 6,96 gam

P1: Y tác dụng với NaOH thu được H₂ => trong Y chứa Al₂O₃, Fe và Al dư

${n_{{H_2}}}$= 0,015mol → n_{Al dư} = 2/3.n_H2 = 0,01 mol

Gọi n_{Fe (phần 1)} = x mol

Giả sử số mol các chất phần 2 bằng k lần số mol các chất ở phần 1

P2: = 0,42 mol;  n_{Al dư} = 0,01k mol;  n_Fe = kx mol

n_Al2O3 = 4/9.n_Fe = 4/9.kx

Bảo toàn e : 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Fe → 2.0,42 = 3.0,01k + 2kx 

=> k = $\frac{{0,84}}{{0,03 + 2x}}$ (1)

Ta có : m_X = m_Y = m_{phần 1} + m_{phần 2} = k.(0,01.27 + 56x + 102.$\frac{{4x}}{9}$) + (0,01.27 + 56x + 102.$\frac{{4x}}{9}$) = 46,95

=> (k + 1).(0,27 +$\frac{{304x}}{3}$ ) = 46,95  (2)

Từ (1) và (2) => $\left( {\frac{{0,84}}{{0,03 + 2x}} + 1} \right).\left( {0,27 + \frac{{304x}}{3}} \right) = 46,95$

=> x = 0,09 mol  =>  k = 4

=> n_Al = (4 + 1).(0,01 + 0,09.$\frac{8}{9}$) = 0,45 mol => m_Al = 12,15 gam

=> %m_Al =$\frac{{12,15}}{{46,95}}.100\% = $ 25,88%  => %m_Fe3O4 = 74,12%