Đáp án: Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al2O3, Fe và có thể còn Fe2O3 dư ${n_{{H_2}}} = 0,27 , ,mol , , to , ,{n_{Fe}} = 0,27 , ,mol to , ,{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}( sinh ,...

Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al2O3, Fe và có thể còn Fe2O3 dư ${n_{{H_2}}} = 0,27 , ,mol , , to , ,{n_{Fe}} = 0,27 , ,mol to , ,{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}( sinh ,...

Câu hỏi:

2 năm trước

Nung m gam hỗn hợp Al, Fe₂O₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M, sinh ra 6,048 lít khí H₂ ở đktc. Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng không thấy có khí sinh ra. Giá trị của m là

21,40

28,89

65,78

32,89

Xem đáp án

54 lượt xem

Bài tập phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn - MÔN HÓA - Lớp 12. Thi ngay

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: c

Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al₂O₃, Fe và có thể còn Fe₂O₃ dư

${n_{{H_2}}} = 0,27\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = 0,27\,\,mol \to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}(\sinh \,\,ra)}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,135\,\,mol$

Ta có:

n_{H2SO4 phản ứng với Al2O3} = 3.n_Al2O3 = 0,405 mol

n_{H2SO4 phản ứng với Fe} = n_Fe = 0,27 mol

Nhận thấy : $\sum {{n_{{H_2}S{O_4}}}} = 0,27 + 0,405 = 0,675\,\, < \,\,0,75\,\,mol$

→ H₂SO₄ phản ứng với Fe₂O₃ dư = 0,75 – 0,675 = 0,075 mol

→ n_Fe2O3 _dư = 0,075 / 3 = 0,025 mol

→${m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}$ = 2.(0,135.102 + 0,27.56 + 0,025.160) = 65,78 gam

Hướng dẫn giải:

+) Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al₂O₃, Fe và có thể còn Fe₂O₃ dư

${n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}(\sinh \,\,ra)}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}}$

+) n_{H2SO4 phản ứng với Al2O3} = 3.n_Al2O3

+) n_{H2SO4 phản ứng với Fe} = n_Fe