Câu hỏi:
2 năm trước
Nung m gam hỗn hợp Al, Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 1,5M, sinh ra 6,048 lít khí H2 ở đktc. Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng không thấy có khí sinh ra. Giá trị của m là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al2O3, Fe và có thể còn Fe2O3 dư
${n_{{H_2}}} = 0,27\,\,mol\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = 0,27\,\,mol \to \,\,{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}(\sinh \,\,ra)}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,135\,\,mol$
Ta có:
nH2SO4 phản ứng với Al2O3 = 3.nAl2O3 = 0,405 mol
nH2SO4 phản ứng với Fe = nFe = 0,27 mol
Nhận thấy : $\sum {{n_{{H_2}S{O_4}}}} = 0,27 + 0,405 = 0,675\,\, < \,\,0,75\,\,mol$
→ H2SO4 phản ứng với Fe2O3 dư = 0,75 – 0,675 = 0,075 mol
→ nFe2O3 dư = 0,075 / 3 = 0,025 mol
→${m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}$ = 2.(0,135.102 + 0,27.56 + 0,025.160) = 65,78 gam
Hướng dẫn giải:
+) Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al2O3, Fe và có thể còn Fe2O3 dư
${n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}(\sinh \,\,ra)}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}}$
+) nH2SO4 phản ứng với Al2O3 = 3.nAl2O3
+) nH2SO4 phản ứng với Fe = nFe
+) Nhận thấy : $\sum {{n_{{H_2}S{O_4}}}} = 0,27 + 0,405 = 0,675\,\, < \,\,0,75\,\,mol$
=> H2SO4 phản ứng với Fe2O3 dư = 0,75 – 0,675 = 0,075 mol
+)${m_Y} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}$
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập nước cứng hóa 12 có lời giải
- Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
