Ôn tập chương nguyên tử

Gọi % ³⁷Cl = x%, %³⁵Cl = y% ta có x+y = 100

M_tb = \(\frac{{37x{\rm{ }} + {\rm{ }}35y}}{{100}} = 35,5\)

=> x = 25%; y = 75%

Giả xử n_Cl =1 mol

=> \({n_{^{37}Cl}} = 0,25mol\)

=> ${m_{{}^{37}Cl\,(trong\,HCl{O_4})}} = 0,25.37 = 9,25\,gam$

Ta có: M_HClO4 = 1 + 35,5 + 4.16 = 100,5 gam

=> m_HClO4 =1.100,5=100,5 gam

=> $\% {m_{{}^{37}Cl(HCl{O_4})}} = \dfrac{{{m_{{}^{37}Cl}}}}{{{m_{HCl{O_4}}}}}.100\%  = 9,20\% $

Các nguyên tố thỏa mãn :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s²  trong đó

x = 0 ; 1 ; 2 ; 3 ; 5 ; 6 ; 7 ; 8 ; 10

x không thể là 4 hoặc 9 vì rơi vào trường hợp bán bão hòa và bão hòa

+ 1 mol Fe có thể tích $V_{F e}=\frac{55,85}{7,87}=7,097 \mathrm{~cm}^{3}$
+ Thể tích của 1 nguyên tử Fe: $V_{F e}=\frac{7,097.0,75}{6,023.10^{23}}=8,84.10^{-24}$
+ Bán kính nguyên tử: $r=\sqrt[3]{\frac{3 . V_{F e}}{4 \pi}}=1,29 \cdot 10^{-8}$

Trong M₂X : 2p + n = 140 (1) ; 2p – n  = 44 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2)

=>p = 46 ; n = 48

=> A_M2X = 94 = 2A_M + A_X (3) 

Mà A_M – A_X = 23 (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) 

=>A_M = p_M + n_M =39 ; A_X = p_X + n_X =16 

Mà (2p_M + n_M) – (2p_X + n_X) = 34

=> 39+ p_M - 16 -p_X = 34

=>p_M – p_X = 11

Lại có : p_M2X = 2p_M + p_X = 46

=> p_M = 19 (K) và p_X = 8 (O)

Vậy M₂X là K₂O

\({}_{48}^{112}C{d^{2 + }}\) 

Z = 48

A = 112

Số n: N = A – Z = 112 – 48 = 64

Vì Cd nhường 2e để thành Cd²⁺ nên số e là 48 – 2 = 46