Bài tập về nguyên tố hóa học và đồng vị

Đặt đồng vị thứ nhất là ${}_{Z}^{{{A}_{1}}}X$ có số nơtron là N₁, đồng vị thứ 2 là ${}_{Z}^{{{A}_{2}}}X$ có số nơtron là N₂ (vì 2 đồng vị thuộc cùng 1 nguyên tố nên Z và E như nhau)

+) Số khối trung bình: $\bar{A}=\frac{90.{{A}_{1}}+10.{{A}_{2}}}{100}=0,9.{{\text{A}}_{1}}+0,1.{{A}_{2}}=31,1$

Vì A = Z + N => 0,9.(Z + N₁) + 0,1.(Z + N₂) =  31,1

=> 100Z + 90N₁ + 10N₂ = 3110   (1)

+) Tổng số các hạt trong 2 đồng vị là 93:

=> E + Z + N₁ + E + Z + N₂ = 93

=> (2Z + N₁) + (2Z + N₂) = 93 => 4Z + N₁ + N₂ = 93   (2)

+) Tổng số hạt không mang điện bằng 0,55 lần tổng số hạt mang điện

=> N₁ + N₂ = 0,55.(Z + E + Z + E)

=> N₁ + N₂ = 0,55.4Z = 2,2Z   (3)

Từ (1), (2) và (3) => Z = 15; N₁ = 16;  N₂ = 17

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (hay cùng số p).

A = 92,23%.X₁ + 4,67%.X₂ + 3,1%.X₃ = 28,0855

Tổng số khối = X₁ + X₂ + X₃ = 87

X₁ + 1 = X₂

=> X₁ = 28; X₂ = 29; X­­_3­ = 30

+) Ta có: ${\overline A _{Cl}}{\rm{ }} = {\rm{ }}\frac{{35,75{\rm{ }} + {\rm{ }}37,25}}{{100}} = 35,5$

+) Gọi a là số khối trung bình của Cu

$ =  > {\rm{ }}\% {m_{Cu}}{\rm{ =  }}\frac{{a{\rm{ }}}}{{{\rm{ }}a{\rm{ }} + {\rm{ }}35,5.2{\rm{ }}}}.100\%  = 47,228\% \,\,\, =  > a = 63,54\% $

+) Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

$ =  > \frac{{63.73{\rm{ }} + {\rm{ }}x.27{\rm{ }}}}{{100}} = 63,54{\rm{ }}\,\, =  > x = 65$

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu

Z = số p = số e = 19;                                       A = Z + N = 19 + 20 = 39

Kí hiệu hóa học của nguyên tử đó là: \({}_{19}^{39}K\)

Z = p = e = 15

A = p + n = 31 => n = 31 – 15 = 16

Đồng vị của \({}_{17}^{35}X\) là \({}_{17}^{37}Y\)

Các phân tử CO khác nhau được tạo nên từ các đồng vị trên là:

¹²C¹⁶O                                    ¹²C¹⁶O           

¹²C¹⁷O                                    ¹²C¹⁷O

¹²C¹⁸O                                    ¹²C¹⁸O

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử hay số proton

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số p nhưng khác nhau về số n.

A. Đúng vì có cùng số p

B. Sai vì có cùng số e

C. Đúng vì số n khác nhau, số p giống nhau => A khác nhau

D. Đúng

Gọi phần trăm số nguyên tử của là x % và là y%

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 100 \hfill \\
\dfrac{{79x + 81y}}{{100}} = 79,986 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 50,7\% \hfill \\
y = 49,3\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân( số proton, số nơtron)

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số nơtron.

Gọi phần trăm số nguyên tử của 65Cu và 63Cu lần lượt là x và y (%)

Theo đề bài ta có: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
x + y = 100\\
\dfrac{{65x + 63y}}{{100}} = 63,546
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 27,3\\
y = 72,7
\end{array} \right.\)

Kí hiệu \({}_Z^AX\) cho biết số hiệu nguyên tử Z và số khối của nguyên tử A.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân( cùng proton, electron)

 \({\overline M _C} = \dfrac{{12.98,89 + 12,991.(100 - 98,89)}}{{100}} = 12,011\)

Tỉ lệ số proton và notron là 7/8. Đặt số p là 7k; số n là 8k (với k là số nguyên dương)

Số khối là: A = số p + số n = 7k + 8k = 15k

Do k là số nguyên dương nên A chia hết cho 15. Ta thấy chỉ có giá trị A = 60 chia hết 15.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron)

=> Những nguyên tử thuộc cùng nguyên tố hóa học là X, T, I do có cùng p=15