Bài tập thành phần nguyên tử

+ 1 proton có điện tích là +1,6.10^-19 C → Một nguyên tử có điện tích hạt nhân là +1,6.a.10^-19 culong thì số proton trong hạt nhân là (1,6.a.10^-19): (1,6.10^-19) = a → Nhận xét (1) đúng.

+ Trong 1 nguyên tử thì số proton luôn bằng số electron → Nhận xét (2) sai.

+ Trong hạt nhân gồm proton và nơtron nên bắn phá hạt nhân sẽ không thấy hạt electron → Nhận xét (3) sai.

+ Trong 1 nguyên tử bất kì số p = số e, nếu điện tích của lớp vỏ mang điện tích âm (-Z) thì điện tích của hạt nhân là +Z → Nhận xét (4) đúng.

Vậy có 2 nhận xét đúng.

Vì nguyên tử có tổng số hạt là 46 nên P + E + N= 46 suy ra 2P + N =46 (1)

Vì đó tỉ số hạt mang điện tích đối với hạt không mang điện là 1,875 nên P + E = 1,875.N

Suy ra 2P – 1,875N= 0 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có P = 15 và N= 16

Vậy khối lượng tuyệt đối của nguyên tử là m_{nguyên tử}= m_p + m_n + m_e= 15. 1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 15. 9,1094.10^-31 = 5,1899.10^-26 (kg)

Gọi số hạt trong X là p₁, n₁ và trong Y là p₂, n₂ (biết số p = số e).

Phương trình (1) Trong ion dương XY₄⁺ có tổng số hạt bằng 29: 2p₁ + n₁ + 8p₂ + 4n₂ = 29.

Phương trình (2) tổng số hạt mang điện dương trong XY₄⁺ bằng 11: p₁ + 4p₂ = 11.

Phương tình (3) Nguyên tử X có số hạt mang điện dương nhiều hơn số hạt mang điện dương trong Y bằng 6.

⟹ p₁ – p₂ = 6

Phương trình (4) số hạt không mang điện X nhiều hơn số hạt không mang điện trong Y bằng 7.

⟹ n₁ – n₂ = 7

Từ (1) (2) (3) (4) suy ra p₁ = 7, n₁= 7, p₂= 1, n₂ = 0.

Tổng số hạt không mang điện của hai nguyên tử X và Y bằng 7.

Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e.

Nguyên tử khối của nguyên tử M là 56 ⟹ p + n = 56 (1)

Trong ion dương M²⁺ có số hạt không mang điện là 30 ⟹ n = 30 (2)

Từ (1) và (2): p = 26, n = 30 ⟹ Số hạt mang điện trong M²⁺ là: 26 + 26 – 2 = 50.

Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e.

ion âm X^- có tổng số hạt là 29⟹ p + n + (e+1) = 29 ⟹ 2p + n = 28 (1)

Trong ion âm X^- hạt mang điện chiếm 65,52% tổng số hạt trong ion âm

⟹ \(p + e + 1 = \frac{{65,52.29}}{{100}} \Rightarrow p = e = 9\) (2)

Từ (1) và (2): p = 9, n = 10 ⟹ Số hạt mang điện trong X là 18.

Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e

Ion dương X^2- có tổng số hạt là 26 ⟹ p + n + (e + 2) = 26 ⟹ 2p + n = 24 (1)

Nguyên tử X có số khối là 16: p + n = 16 (2)

Từ (1) và (2): p = n = 8 ⟹ Số hạt e trong Xlà 8 ⟹ số hạt e trong X^2- là 8 + 2=10.

Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e

Ion dương M²⁺ có tổng số hạt là 91 ⟹ p + n + (e – 2) = 91 ⟹ 2p + n =93 (1)

tỉ lệ \(\frac{{e - 2}}{n} = \frac{{27}}{{35}}\) mà p = e nên \(\frac{{p - 2}}{n} = \frac{{27}}{{35}} \Rightarrow 35p - 27n = 70\) (2)

Từ (1) và (2): p = 29, n = 35 ⟹ Số hạt e trong M là 29.

Ta có \(1 \leqslant \frac{n}{p} \leqslant 1,5 \Rightarrow 3p \leqslant 2p + n \leqslant 3,5p\)

Suy ra: \(\frac{{2p + n}}{{3,5}} \leqslant p \leqslant \frac{{2p + n}}{3} \Rightarrow \frac{{30}}{{3,5}} \leqslant p \leqslant \frac{{30}}{3} \Rightarrow 8,57 \leqslant p \leqslant 10\) vậy p = 9 hoặc p = 10

Nếu p = 9 ⟹ n = 30 – 2.9 = 12 (vô lí vì p = 9 ⟹ F. F có số khối A = 19 ⟹ n = 10).

Nếu p = 10 ⟹ n= 30 – 2.10 = 10 (thỏa mãn)

Số hạt mang điện dương là 10.

Số khối là 16: p + n =16 (1)

Số hạt không mang điện là 8: n = 8 (2)

Từ (1) và (2): p = 8, hạt mang điện gồm p và e ⟹ p + e = 16.

Số khối của X là 80: p + n = 80 (1)

X có tỉ lệ số hạt mang điện (gồm hạt p và hạt e) và số hạt không mang điện là 14/9: \(\frac{{2p}}{n} = \frac{{14}}{9}\) (2)

Từ (1) và (2): p = e = 35; n = 45.

Tổng số hạt X là 2p + n = 60 (1)

Số lượng các hạt bằng nhau: n = p = e (2)

Từ (1) (2) ⟹ p= e = n = 20.

Trong 5,6 gam sắt có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³ .5,6/56= 6,02.10²² nguyên tử sắt.

Mà 1 nguyên tử sắt có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam sắt là 6,02.10²². 26=  15,66. 10²³

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.

Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19)= 26

Số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó hạt nhân của R có 26 proton.

Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.

Khi điện phân, 1 phân tử 2H₂O → 2H₂ + O₂  ;

Theo PT cứ 4 mol H tương ứng với 2 mol O

Theo đề bài: ứng với 1 gam hiđro sẽ thu được 8 gam oxi

Suy ra khối lượng 1 nguyên tử oxi nặng gấp \({{4 \times 8} \over {2 \times 1}} = 16\,\) lần khối lượng của một nguyên tử hiđro.

Nhận xét (1) không đúng vì tổng số hạt proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.

Nhận xét (2) đúng.

Nhận xét (3) không đúng vì trong hạt nhân số hạt proton và số hạt nơtron có thể bằng nhau hoặc không bằng nhau.

Nhận xét (4) không đúng vì số hạt proton trong hạt nhân luôn bằng số electron ở lớp vỏ của nguyên tử.

Vậy có 3 nhận xét không đúng.

m_{tuyệt đối nguyên tử} = Z.m_p + N.m_n + Z.m_e

                              = 16.1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 16.9,1094.10^-31

                              = 5,3573.10^-26 kg

Trong nguyên tử, các loại hạt mang điện là hạt p và hạt e.

Số p = Số e = Z => Tổng hạt mang điện là: 2Z = 112 => Z = 56

Khí nito có công thức là N₂.

- Số mol nguyên tử N có trong 0,2 mol khí N₂ là: n_N = 2n_N2 = 2.0,2 = 0,4 mol

- Số nguyên tử N có trong 0,4 mol N là: N = n.N_A = 0,4.6,022.10²³ = 2,4088.10²³ (nguyên tử)

X³⁺ có tổng hạt cơ bản là 38 ⟹ X có tổng hạt cơ bản là 38 + 3 = 41

⟹ 2Z + N = 41 ⟹ N = 41 - 2Z

Các nguyên tố có Z ≤ 82 luôn có: Z ≤ N ≤ 1,5Z

⟹ Z ≤ 41 - 2Z ≤ 1,5Z

⟹ 11,7 ≤ Z ≤ 13,7

Vậy Z = 12 (Mg) hoặc Z = 13(Al)

Từ kí hiệu \({}_{11}^{23}Na\) ⟹ Số nơtron trong nguyên tử Na là 23 - 11 = 12

Từ kí hiệu \({}_{16}^{32}S\) ⟹ Số nơtron trong nguyên tử S là 32 - 16 = 16

Tổng số hạt không mang điện trong phân tử Na₂S là: 2.12 + 16 = 40