Bài tập thành phần nguyên tử

Nhận xét (1) không đúng vì tổng số hạt proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.

Nhận xét (2) đúng.

Nhận xét (3) không đúng vì trong hạt nhân số hạt proton và số hạt nơtron có thể bằng nhau hoặc không bằng nhau.

Nhận xét (4) không đúng vì số hạt notron trong hạt nhân không nhất thiết phải bằng số electron ở lớp vỏ của nguyên tử.

Vậy có 3 nhận xét không đúng.

Các nhận định A, B và C đúng.

Nhận định D sai vì khối lượng tuyệt đối của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton , nơtron và electron trong hạt nhân.

Phát biểu A đúng.

Phát biểu B đúng vì vỏ nguyên tử tạo bởi các electron nên mang điện tích âm. Hạt nhân nguyên tử tạo bởi proton mang điện tích dương, còn nơtron không mang điện nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

Phát biểu C đúng.

Phát biểu D sai vì hạt nhân nguyên tử có hạt nơtron không mang điện và hạt proton mang điện tích dương.

Đường kính nguyên tử là d = 6. 10 000= 60 000 cm= 600 m

Khi điện phân, 1 phân tử 2H₂O → 2H₂ + O₂  ;

Theo PT cứ 4 mol H tương ứng với 2 mol O

Theo đề bài: ứng với 1 gam hiđro sẽ thu được 8 gam oxi

Suy ra khối lượng 1 nguyên tử oxi nặng gấp \({{4 \times 8} \over {2 \times 1}} = 16\,\) lần khối lượng của một nguyên tử hiđro.

Vì nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 nên P + E + N= 40 → 2P + N= 40 (1)

Vì tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt nên P + E – N = 12

→ 2P – N= 12 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có P = 13 và N= 14.

Vậy số hạt mang điện tích dương trong nguyên tử nguyên tố X là 13.        

Vì nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 180 nên P + E + N= 180 → 2P + N=180 (1)

Vì các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt nên  \({{P + E} \over {P + E + N}} = {{58,89} \over {100}}\)

→ 100. 2P = 58,89. (2P+N) → 82,22P – 58,89N= 0 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: P= 53 và N= 74

Vậy số hạt electron trong nguyên tử nguyên tố X là 53 hạt.

Vì tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố T là 60 nên P + E + N = 60 → 2P + N = 60 (1)

Vì số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện nên P + E = 2N → 2P = 2N → P – N = 0 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: P = 20 và N = 20

Vậy số hạt nơtron trong nguyên tử nguyên tố T là 20.

Vì tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của một nguyên tố X là 20 nên P + E + N=20 → 2P + N= 20 (1)

Vì số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 2 đơn vị nên N – P = 2

Suy ra –P + N= 2 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có P = 6 và N= 8

Vậy số khối của X là A= P + N= 14.

Vì nguyên tử có tổng số hạt là 82 nên P + E + N = 82 → 2P + N = 82 (1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên P + E – N=22 , suy ra 2P – N = 22 (2)

Giải hệ trên ta có P = 26 và N=30

Vậy khối lượng tuyệt đối của nguyên tử là m_{nguyên tử}= m_p + m_n + m_e= 26. 1,6726.10^-27 + 30.1,6748.10^-27 +

26. 9,1094.10^-31 = 9,3755.10^-26 (kg)

Gọi số hạt trong X là p₁, n₁ và trong Y là p₂, n₂ (biết số p = số e).

Phương trình (1) tổng số hạt mang điện là 44: 2p₁ + 4p₂ = 44.

Phương trình (2) tổng số khối của các nguyên tử trong XY₂ là 44: p₁ + n₁ + 2p₂ + 2n₂=44.

Phương tình (3) số hạt không mang điện trong Y nhiều hơn số hạt không mang điện trong X là 2: n₁ + 2 = n₂.

Phương trình (4) nguyên tử X các hạt có số lượng bằng nhau: p₁ = n₁.

Từ (1) (2) (3) (4) suy ra p₁ = 6, n₁= 6, p₂= 8, n₂ = 8.

Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e

Nuyên tử khối của nguyên tử M là 12⟹ p + n = 12 (1)

Trong ion âm M^4- có tổng số hạt mang điện là 16

⟹ p + e + 4 = 16 ⟹ p = e = 6 (2)

Từ (1) và (2): p = 6, n = 6 ⟹ Số hạt không mang điện trong M là 6.

Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e.

Nguyên tử X  có tổng số hạt là 52 ⟹ p + n + e = 52 ⟹ 2p + n = 52 (1)

Trong ion âm X^- tỉ lệ số (e + 1) = n mà p = e ⟹ p – n = – 1 (2)

Từ (1) và (2): p = 17, n = 18 ⟹ Số hạt e trong X là 17.

Gọi số hạt trong X lần lượt là p, n, e

Ion âm X^3-  có tổng số hạt là 42 ⟹ p + n + (e + 3) =  ⟹ 2p + n = 39 (1)

Số p = số n (2)

Từ (1) và (2): p = 13, n = 13 ⟹ Số hạt e trong X là 13.

Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt :

Proton ( mang điện dương ) , Electron ( mang điện âm )  và Nơtron ( không mang điện )    

Nguyên tử được cấu tạo từ 3 loại hạt cơ bản là p, n, e.

Gọi số hạt trong M lần lượt là p, n, e.

Ion dương M³⁺ có tổng số hạt là 37 ⟹ p + n + (e – 3) = 37⟹ 2p + n = 40 (1)

Nguyên tử M có số khối là 27: p + n =27 (2)

Từ (1) và (2): p = 13, n = 14 ⟹ Số hạt e trong M là 13 ⟹ số hạt e trong M³⁺ là 13 – 3 = 10.

Ta có \(1 \leqslant \frac{n}{p} \leqslant 1,5 \Rightarrow p \leqslant n \leqslant 1,5p \Rightarrow 2p + p \leqslant 2p + n \leqslant 2p + 1,5p \Rightarrow 3p \leqslant 2p + n \leqslant 3,5p\)

Suy ra: \(\frac{{2p + n}}{{3,5}} \leqslant p \leqslant \frac{{2p + n}}{3} \Rightarrow \frac{{40}}{{3,5}} \leqslant p \leqslant \frac{{40}}{3} \Rightarrow 11,1 \leqslant p \leqslant 13,3\) vậy p = 12 hoặc p = 13

Nếu p = 12 ⟹ n = 40 – 2.12 = 16 (vô lí p = 12 ⟹ Mg. Mg có số khối A = 24 ⟹ n = 12)

Nếu p = 13 ⟹ n = 40 – 2.13 = 14 (thỏa mãn).

gs

Tổng số hạt là 2p + n =93 (1)

Số hạt không mang điện chiếm 37,63% tổng số hạt: \(n = \frac{{37,63.93}}{{100}} = 35\)(2)

Từ (1)  (2): p = e = 29.