Bài tập lý thuyết tổng hợp Vô cơ

Chọn số mol mỗi chất là 1 mol

A. Loại vì m₁ < m₂ < m₃

m₁ = \({m_{CaC{O_3}}} + {m_{Fe{{(OH)}_2}}}\) = 1.100 + 1.90 = 190 (g)

m­₂ = \({m_{CaC{O_3}}} + {m_{FeC{O_3}}}\) = 1.100 + 1.116 = 216 (g)

m₃ = m_AgCl + m_Ag = 2.143,5 + 1.108 = 395 (g)

B.  Chọn vì m₁ < m₃< m₂

m₁ = \({m_{Fe{{(OH)}_2}}}\) = 90 (g) ; m₂ = \({m_{FeC{O_3}}}\) = 116 (g) ; m₃ = m_Ag = 108 (g) 

C. Loại vì m₃> m₂ > m₁

m₁ = \({m_{Fe{{(OH)}_2}}}\) = 90 (g); m₂ = \({m_{FeC{O_3}}}\) = 116 (g) ; m₃ = m_AgCl + m_Ag = 3.143,5 + 1.108 = 538,5 (g)

D. Loại vì m₁ = m₂ > m₃

m₁ = \({m_{BaC{O_3}}}\) = 197 (g); m₂ = \({m_{BaC{O_3}}}\) = 197 (g); m₃ = m_AgCl = 143,5 (g)

(a) 6HCl dư+ 3NaAlO₂ → 3NaCl + AlCl₃ + 3H₂O

(b) Al₂S₃ + 6HCl dư → 2AlCl₃ + 3H₂S↑

(c) Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂

(d) 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

(e) CO₂ + H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(g) Al + 3FeCl₃ dư → AlCl₃ + 3FeCl₂

=> có 2 thí nghiệm (d) và (g) thu được kết tủa

Tất cả 4 thí nghiệm đều xảy ra phản ứng

(1) Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

(2) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ +  Ag↓

(3) CaO + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂O

(4) 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂

(a) sai vì khí Cl₂ ở anot.

(b) đúng

(c) đúng vì ban đầu Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ +Cu → xuất hiện hai kim loại Cu, Zn tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện ly→  có xuất hiện ăn mòn điện hóa.

(d) đúng

(e) đúng

→ Số phát biểu đúng là 4

(a) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag → tạo kim loại Ag

(b) 2NH₃ + 3CuO → 3Cu↓+ N₂↑ + 3H₂O → tạo kim loại Cu

(c) 2AgNO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2Ag↓ + 2NO₂ + O₂↑→ tạo kim loại Ag

(d) 2Al + Fe₂(SO₄)₃ dư → 2FeSO₄ + Al₂(SO₄)₃ → không tạo kim loại

(e)  K + H₂O → KOH + ½ H₂ rồi Cu(NO₃)₂ + 2KOH → 2KNO₃ + Cu(OH)₂↓ → không tạo kim loại

→ có 3 thí nghiệm tạo kim loại

(1) sai vì không tạo thành cặp điện cực có bản chất khác nhau

(2) sai vì tạo kết tủa CuS có màu đen

(3) đúng, vì ban đầu tạo Fe₂(CO₃)₃ muối này không bền nên bị thủy phân tạo Fe(OH)₃ màu đỏ nâu và thoát khí CO₂

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

(4) đúng, vì Al tan được trong dung dịch NaOH:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

(5) sai vì Fe tác dụng với Cl₂ đun nóng tạo thành FeCl₃

2Fe + 3Cl₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2FeCl₃

Vậy có tất cả 2 nhận xét đúng

Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng và dung dịch HCl là : Ca(HCO₃)₂, H₂NCH₂COOH, HCOONH₄, Al(OH)₃, Al, (NH₄)₂CO₃ → có 6 chất

(a) đúng vì 4Ba(OH)₂ dư + Al₂(SO₄)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 3BaSO₄ + 4H₂O → BaSO₄ kết tủa trắng

(b) đúng vì Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + 2CO₂ → vừa có kết tủa trắng vừa có khí

(c) sai vì nước cứng là nước chứa nhiều ion Mg²⁺ và Ca²⁺

(d) đúng vì NaHCO₃ làm giảm bớt lượng axit HCl do dạ dày tiết ra.

(e) đúng

(f) đúng

Số phát biểu đúng là 5

(a) Ca(OH)₂ + Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O → tạo 2 kết tủa

(b) FeCl₂ + 3AgNO₃ (dư) → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl↓ + Ag↓ → tạo 2 kết tủa

(c) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

      3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓ ( phản ứng dư Al₂(SO₄)₃ )

→ tạo 2 kết tủa

(d) 4NaOH + AlCl₃ → NaAlO₂ + 3NaCl +2H₂O

      2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl → tạo một kết tủa

(e) 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓+ 6H₂O → H₃PO₄ dư nên

      Ba₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ → 3BaHPO₄↓ + H₂O → chỉ có 1 kết tủa

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa gồm hai chất là 3

(a) Đúng vì tại catot (-) có 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂ 

(b) Đúng \(CuO+CO \xrightarrow{{t^0}} Cu+CO_2\)

(c) Sai vì Fe mạnh hơn Ni trong dãy điện hóa nên xảy ra ăn mòn Fe

(d) Đúng vì Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄ → tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu

(e) Sai vì chỉ tạo muối \(Fe(NO_3)_2\)

 \(Fe_{dư}+2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 +2Ag\)

A + B → kết tủa nên A và B là một trong 2 chất BaCl₂ và KHSO₄ → loại D

BaCl₂ + KHSO₄ → BaSO₄ + KCl + HCl

Vì B hoặc D tác dụng với C → khí SO₂ nên loại C vì BaCl₂ không tác dụng với NaHSO₃

                                                                        Loại B vì BaCl₂ không tác dụng với HCl

→ thỏa mãn A : 2KHSO₄ +2NaHSO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

                                 2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + H₂O + SO₂

                                   HCl không tác dụng với KHSO₄

Chất X là FeSO₄; kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂; kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)₃

(1) đúng  VD: Cr₂O₃ + 2Al \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Cr + Al₂O₃

(2) sai vì Mg dư chỉ thu muối được 1 muối MgCl₂.

PTHH: Mg + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + MgCl₂

Mg + FeCl₂ \( \to\) MgCl₂ + Fe

(3) đúng vì ban đầu xảy ra ăn hóa học Al + CuCl₂ rồi mới ăn mòn điện hóa

(4) sai cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃, thu được AgCl

PTHH: 3AgNO₃ + FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

(5) sai vì điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ thu được khí O₂ ở anot

(6) sai vì K sẽ tác dụng ngay với nước tạo thành KOH nên không khử được Cu⁺²

=> Số phát biểu không đúng là 4  

(a) Na + H₂O → NaOH + H₂↑

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

(b) CO không có pư vói Al₂O₃ nung nóng

(c) Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu↓

(d) CaCl₂ + H₂O \(\xrightarrow{{DPMN}}\) Ca(OH)₂ + H₂↑ + Cl₂↑

chỉ có 1 thí nghiệm (c) thu được kim loại

 (1) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

          x  →  4x                         → x                          (mol)

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄  + FeSO₄

 x    → x                                               (mol)

→ sau pư thu được 2 muối CuSO₄  + FeSO₄

(2)  2NaHSO₄ + 2KHCO₃ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O → thu được 2 muối Na₂SO₄ + K₂SO₄

(3) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag↓

        x → 2x         → x                        (mol)

AgNO₃ còn dư 0,5x (mol) nên tiếp tục phản ứng với Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

0,5x     →  0,5x        → 0,5x                  (mol)

Vậy sau phản ứng vẫn thu được 2 muối Fe(NO₃)₂: 0,5x (mol) và Fe(NO₃)₃:0,5x (mol)

(4) Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → BaCO₃↓ + NaOH + 2H₂O

→ dd không thu được muối

(5) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

→ thu được 2 muối là NaCl và Na₂CO₃ dư

(6) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + H₂O

         x    → 8x                                                               (mol)

→ Thu được 2 muối FeCl₂ và FeCl₃

Vậy có 5 thí nghiệm dung dịch thu được 2 muối là: (1), (2), (3), (5), (6)

(a) Thép là hợp kim của sắt chứa 2-5% khối lượng Cacbon

            => Sai. Thép chỉ chứa 0,01 – 2% Cacbon. Gang có Cacbon chiếm 2 – 5%

(b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm

            => Đúng

(c) Dùng Na₂CO₃ để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

            => Đúng. Vì ion CO₃^2- sẽ làm kết tủa Mg²⁺ và Ca²⁺ làm mất tính cứng của nước

(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế vỡ

            => Đúng. Vì: Hg + S → HgS ↓ để dễ thu gom.

(e) Khi làm thí nghiệm khim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO₃, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.

            => Đúng. Vì sản phẩm phản ứng tạo ra NO₂ là khí độc sẽ phản ứng với NaOH

                        2NaOH + 2NO₂ → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

=> Có 4 ý đúng

 (a) đúng vì giấm ăn là dd CH₃COOH từ 2-5% có thể loại bỏ được lớp cặn CaCO₃ trong ấm theo PT

CaCO₃↓ + CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂O

(b) đúng, hỗn hợp tecmit là hỗn hợp Al và FeO

(c) đúng, vì nồi hơi bằng thép (hợp kim Fe và C) lót dưới đáy nồi miếng kim loại Zn để khi hiện tượng ăn mòn xảy ra thì Zn bị ăn mòn trước, tránh cho thép không bị ăn mòn

(d) đúng

(e) đúng Khí SO₂ là một chất khử với tác dụng chống oxy hóa. Có hai phương pháp bảo quản rau quả sau khi thu hoạch bao gồm: sunfit hóa khí và sunfit hóa ướt

+ Sunfit hóa khí: SO₂ được nạp vào bình chứa và được phun trực tiếp vào sản phẩm rau quả cần bảo quản. Phương pháp này khá tốn sức lao động và cần nhiều thùng chứa nên khá tốn kém.

+ Sunfit ướt: SO₂ sẽ được nạp trực tiếp từ bình thép hoặc được điều chế bằng cách đốt lưu huỳnh trong phòng. Nhờ vậy khí SO₂ sẽ chiếm đầy thể tích phòng và thấm vào bề mặt quả để phát huy tác dụng sát trùng.

(1) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂↑

(2) \(2NaCl + {H_2}O\xrightarrow{{dien\,\,phan\,\,dung\,\,dich}}NaCl + NaClO + {H_2}\)

(3) H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + 2HCl + S↓

(4) H₂+ CuO \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) Cu↓ + H₂O

(5) Ni + 2FeCl₃ \(\to \) NiCl2+ 2FeCl2

→ có 4 thí nghiệm thu được đơn chất

Các trường hợp xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:

- Na + dd Fe(NO₃)₃

- Na + dd Cu(NO₃)₂

- Na + dd AgNO₃

-Zn + dd Fe(NO₃)₃

- Zn + dd Cu(NO₃)₂

- Zn + dd AgNO₃

- Fe + dd Fe(NO₃)₃

- Fe + dd Cu(NO₃)₂

- Fe + dd AgNO₃

- Cu + dd Fe(NO₃)₃

- Cu + dd AgNO₃

Vậy có tất cả 11 trường hợp có thể xảy ra phản ứng

(a) Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 3H₂O

    Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂ → tan hết trong HCl

(b) không tan hết vì Cu không tan được trong HCl

(c) Ag không tan trong dd HCl

(d) Fe₂(SO₄)₃ + Cu → CuSO_4­  + 2FeSO₄   → tan hết trong HCl

(e) Cu và Ag không tan được trong dd HCl

(g) 2FeCl₃ +  Cu → CuCl₂ + 2FeCl₂ → Cu vẫn còn dư không tan hết

Vậy các thí nghiệm không tan hoàn toàn được trong dd HCl là: (b); (c); (e); (g) → có 4 thí nghiệm