Bài tập lý thuyết tổng hợp Vô cơ

n_HNO3 =  0,96 mol và n_NaOH = 0,4 mol, n_KOH = 0,2

đặt n_Fe = x mol và n_Cu  = y mol

Bảo toàn nguyên tố có n_Fe2O3 = ½ . n_Fe = ½ .x

                                    n_CuO = n_Cu = y

Ta có hệ phương trình sau 56x + 64 y = 14,8 gam và 80x + 80y = 20

→ x = 0,15 mol và y = 0,1 mol

Nếu dung dịch Z chỉ chứa 2 muối NaNO₃ và KNO₃ thì khi đun nóng thu được KNO₂ và NaNO₂

Bảo toàn nguyên tố có n_NaNO2 = n_NaOH  = 0,4 và n_KOH = 0,2 = n_KNO2

→ m_rắn  = 0,4.69 +0,2. 85 = 44,6 gam > 42,86 nên Z còn chứa cả NaOH và KOH

Z chứa : Na⁺ : 0,4 mol; K⁺ : 0,2 mol; OH^- : a mol và NO₃^- : b mol

Bảo toàn điện tích có 0,4 + 0,2 = a + b (*)

Đun nóng Z có 0,4 mol Na ; K⁺ : 0,2 mol; OH^- : a mol và NO₂^- : b mol

→ 17a + 46b + 0,2.39 + 0,4.23 = 42,86 (**)

Từ (*) và (**) → a = 0,06 và b = 0,54

→ dd X chứa Fe²⁺ : c mol; Fe³⁺ : d mol và Cu²⁺ : 0,1 mol; NO₃^- : 0,54 mol (cùng bằng lượng NO₃^- trong Z )

Bảo toàn điện tích có 2c + 3d + 0,1.2 = 0,54  (***)

Bảo toàn Fe có c +  d =0,15 (****)

Từ (***) và (****) → c = 0,11 và d =0,04 mol

Bảo toàn nguyên tố có n_{N (sp khử)}  = n_HNO3 – n_NO3(Y) = 0,96 – 0,54 =0,42 mol

Quy đổi khí sản phẩm khử là N : 0,42 mol và O : e mol

Bảo toàn e có 2n_Fe(2+)  + 3n_Fe(3+) + 2n_Cu(2+) -2n_O = 5n_N

→ 5.0,42 = 2.0,11 +3.0,04 + 0,1.2 +2e

→ e =0,78 mol

Bảo toàn khối lượng m_{dd X} =m_KL +m_HNO3 – m_N – m_O

                                           = 14,8 + 126 – 0,42.14 – 0,78.16 =122,44 g

Nồng độ % của Fe(NO₃)₃ là : \(\dfrac{{0,04.242}}{{122,44}}.100\%  = 7,9\% \)

(a) CO₂ +NaAlO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓→ kết tủa Al(OH)₃

(b) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → NH₄Cl + Al(OH)₃↓→ kết tủa Al(OH)₃

(c) không xảy ra

(d) 4NaOH + AlCl₃ → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O → Không tạo kết tủa

(e) 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O → tạo kết tủa BaCO₃

(g) 3C₆H₅CH=CH₂ + 10KMnO₄ → 3C₆H₅COOK + 3K₂CO₃ + 10MnO₂↓ + 4KOH + 4H₂O → kết tủa MnO₂

(h) 8NaI + 5H₂SO₄ đậm đặc → 4Na₂SO₄ + 4H₂O + H₂S + 4 I₂↓ → kết tủa I₂

Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là 5

Ta thấy khí X thu bằng cách úp bình => khí X có phân tử khối nhẹ hơn không khí

A. H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑

B. 2HCl + CaCO₃↓ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

C. 14HCl đặc + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂O

D. 2H₂SO₄ đặc + Cu → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Trong tất cả các khí trên, chỉ có H₂ là khí thỏa mãn nhẹ hơn không khí

Tất cả 5 chất đều có pư với Fe(NO₃)₂

2NaOH + Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂↓ + NaNO₃

12HCl + 9Fe(NO₃)₂ → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

4HNO₃ + 3Fe(NO₃)₂ → 3Fe(NO₃)₃  + NO + H₂O

3Cl₂ + 6Fe(NO₃)₂ → 2Fe(NO₃)₃ + 2FeCl₃

A. sai vì chỉ tạo khí CO₂.

2HCl + Ba(HCO₃)₂ → BaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O

B. sai vì chỉ tạo kết tủa BaCO₃

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

C. đúng vì Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄  → BaSO₄↓ + 2H₂O + 2CO₂↑

D. sai vì chỉ có kết tủa là CaCO₃ và BaCO₃

Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

(a)    Phản ứng không xảy ra

(b)   Phản ứng tạo kết tủa Al(OH)₃ do 3NH₃ + AlCl₃ +H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃

(c)    Phản ứng tạo kết tủa là Ag do Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

(d)   Phản ứng không tạo kết tủa do : Na₂O + H₂O → 2NaOH  và Al₂O₃ +2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

(e)    Phản ứng tạo kết tủa : 4Ba(OH)₂ + Cr₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + Ba(CrO₂)₂ + 4H₂O

(f)    Phản ứng không tạo kết tủa do : Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ +4H₂O; 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

Số thí nghiệm thu được kết tủa là 3

X là FeCl₃ vì FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃ là kết tủa màu nâu đỏ

X làm dd phenolphtalein chuyển sang màu hồng => X là chất có môi trường bazo

X phản ứng với Cl₂ tạo khói trắng => X + HCl tạo ra chất có dạng RNH₃Cl (khói trắng)

=> X là NH₃        

A. đúng vì phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nito cho cây trồng.

B. đúng

C. đúng, từ NH₃ có thể sản xuất ra NH₄HCO₃ dùng làm bột nở trong công nghiệp sản xuất bánh kẹo.

D. Sai vì Al(OH)₃ không tan khi cho dd NH₃ dư

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

A. Loại vì X + Z không có khí bay ra

B. Thỏa mãn

X+ Y có kết tủa: NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓trắng + NaCl + HCl

Y + Z có kết tủa: BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ trắng + 2NaCl

X + Z có khí bay ra: 2NaHSO₄ + Na₂CO₃ → 2Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

C. Loại vì X + Z không có khí bay ra

D. Loại vì Y + Z không có kết tủa.

(a) sai, chỉ có các oxit sau Al trong dãy điện hóa học của kim loại mới có phản ứng với CO tạo ra kim loại.

(b) sai, không có xảy ra ăn mòn điện hóa vì Cu không có phản ứng với dd Zn(NO₃)₂

(c) sai, K không khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(d) đúng

(e) đúng

(g) sai, Fe còn điều chế được bằng pp nhiệt luyện hoặc thủy luyện hoặc điện phân dung dịch.

=> có 2 phát biểu đúng

(a) 3Mg + 3Fe₂(SO₄)₃ dư → 3MgSO₄ + 6FeSO₄ => không thu được kim loại

(b) Cl₂ + FeCl₂ → FeCl₃ => không thu được kim loại

(c) H₂ + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Cu + H₂O => thu được kim loại Cu

(d) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂; 2NaOH + MgSO₄ dư → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ => không thu được kim loại

(e) 2Cu(NO₃)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CuO + 4NO₂ + O₂ => không thu được kim loại

(g) 4FeS₂ + 11O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂ => không thu được kim loại

(h) 4AgNO₃ + 2H₂O \(\xrightarrow{dp\text{dd}}\) 4Ag + 4HNO₃ + O₂ => thu được kim loại Ag

(i) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag => thu được kim loại Ag

(k) CO₂ dư + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃ => không thu được kim loại

Vậy có 3 thí nghiệm thu được kim loại sau phản ứng.

PTHH: 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

             2HCl + Na₂S → NaCl + H₂S↑

             12HCl + 9Fe(NO₃)₂ → 4FeCl₃ + 6H₂O +3NO↑ + 5Fe(NO₃)₃

            CH₃NH₃HCO₃ + HCl → CH₃NH₃Cl + H₂O + CO₂↑

=> có 4 thí nghiệm

(a) Ba(OH)₂ + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

(b) 2KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2HCl

(c) 3Na₂S + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 3H₂S↑

(d) CO₂ dư + H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(e) Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

(f) SO₂ + Ba(OH)₂ dư → BaSO₃↓ + H₂O

(g) 6NH₃ dư + CuSO₄ + 2H₂O → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + (NH­₄)₂SO₄

→ có 5 thí nghiệm thu được kết tủa là (a), (b), (c), (d), (f)

\(N{H_3} + \left\{ \matrix{
AlC{l_3} \hfill \cr
FeC{l_2} \hfill \cr
CuC{l_2} \hfill \cr} \right.\buildrel {} \over
\longrightarrow X\left\{ \matrix{
Al{(OH)_3} \hfill \cr
Fe{(OH)_2} \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow Y\left\{ \matrix{
A{l_2}{O_3} \hfill \cr
F{e_2}{O_3} \hfill \cr} \right.\)

(a) Fe dư  + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂ => tạo muối FeSO₄

(b) không phản ứng

(c) 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O => tạo muối Fe(NO₃)₃

(d) Fe + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) FeCl₃ => tạo muối FeCl₃

(e) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O => tạo 2 muối FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

Số thí nghiệm có tạo ra muối sắt II là 2

A. CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + CO₂↑

B. Cu(NO₃)₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CuO + NO₂ + O₂↑

C. Na₂CO₃ không bị nhiệt phân

D. NH­­₄HCO₃  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) NH₃ + CO₂ + H₂O

(a) đúng \(2NaCl + 2{H_2}O\buildrel {} \over\longrightarrow 2NaOH + C{l_2}(anot) + {H_2}(catot)\)

(b) Sai vì CO không khử được Al₂O₃

(c) đúng vì khi đó hình thành 2 cặp oxi hóa khử khác nhau là Zn²⁺/Zn và Cu²+/Cu cùng nhúng trong 1 dung dịch chất điện li là H₂SO₄ => hình thành ăn mòn điện hóa.

(d) đúng

(e) đúng, 3AgNO₃ + FeCl₂ → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl↓ + Ag↓

=> có 4 phát biểu đúng

(a) Đúng vì hình thành cặp điện cực Fe - C nên bề mặt gang bị ăn mòn điện hóa.

(b) Sai, Hg là kim loại duy nhất tồn tại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường.

(c) Đúng.

(d) Sai, còn phụ thuộc vào điện tích hạt nhân, số lớp e...

→ Có 2 phát biểu đúng.                                

NH₃, SO₂, Cl₂ tan được trong nước và tác dụng với nước. Do đó ta không thể sử dụng phương pháp đẩy nước để thu các khí này.

(a) KNO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) KNO₂ + 1/2O₂↑

(b) Không có phản ứng xảy ra.

(c) K + H₂O → KOH + 1/2H₂↑

3KOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + KCl

có thể xảy ra thêm phản ứng: KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

(d) Na₂O + H₂O → 2NaOH

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

(e) NaHSO₄ + NaHS → Na₂SO₄ + H₂S↑

→ Có 4 thí nghiệm có khí thoát ra là (a), (c), (d), (e)