Bài tập hiđro sunfua và muối sunfua

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Chất oxi hóa:  KMnO₄

Chất khử là SO₂

Hệ số của chất oxi hoá và chất khử là 2 và 5

Dùng dung dịch Pb(NO₃)₂

\(\begin{array}{l}{n_{{H_2}S}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,(mol)\\{n_{NaOH}} = {V_{NaOH \times }}{C_M} = 0,2 \times 1,5 = 0,3\,(mol)\end{array}\)

Xét tỉ lệ ta thấy:

\(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,3}}{{0,15}} = 2\), phản ứng tạo thành hai muối Na₂S

Tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua là chất khí không màu, độc, có mùi trứng thối.     

${H_2}\mathop S\limits^{ - 2} {\text{ }} + {\text{ }}\mathop O\limits^0 $$_2 \to {\text{ }}{H_2}\mathop O\limits^{ - 2} {\text{ }} + {\text{ }}2\mathop S\limits^0 $

Lưu huỳnh trong H₂S cho e => thể hiện tính khử

Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ sinh ra muối trung hòa hay muối axit

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Tính chất hóa học của hiđro sunfua: Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

=> hệ số của O₂ là 3

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ (_{kết tủa đen)}  + H₂SO₄

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Câu sai là: Axit sunfuhiđric có tính axit mạnh hơn axit cacbonic.

Axit sunfuhiđric là axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic.

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

0,1          →                 0,1   mol

=> m_PbS = 0,1.239 = 23,9 gam

n_H2S = 0,3 mol; n_NaOH = 0,45 mol

Ta có: $1 < \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,45}}{{0,3}} = 1,5 < 2$  => sau phản ứng thu được 2 muối Na₂S và NaHS

Khí có mùi trứng thối là H₂S => khí A là H₂

PTHH: S + H₂ → H₂S

- dùng dung dịch HCl

Dựa vào tính tan của muối sunfua => các chất có thể tan trong dung dịch HCl là: NaHS, ZnS, FeS, MgS.

Thuốc thử để phân biệt H₂S với CO₂ là dung dịch Pb(NO₃)₂. H₂S tạo kết tủa đen còn CO₂ không hiện tượng.

(1) Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

(2) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

(3) MnO₂ + 4HCl _đặc  → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(4) Cl₂ + H₂S → 2HCl + S

=> các phản ứng tạo ra đơn chất là: (2), (3), (4)

Trường hợp không xảy ra phản ứng là: FeCl₂ + H₂S vì nếu phản ứng sinh ra FeS sẽ bị hòa tan bởi HCl

n_NaOH = 0,2.1,25 = 0,25 mol

+) Thu được hỗn hợp muối gồm NaHS (x mol) và Na₂S (y mol) => m_muối = 56x + 78y = 12,3 (1)

+) Bảo toàn nguyên tố Na:  ${n_{NaOH}} = {n_{NaHS}} + 2.{n_{N{a_2}S}} = > x + 2y = 0,25\,\,\,(2)$

Từ (1) và (2) => x = 0,15 mol; y = 0,05 mol

+) Bảo toàn nguyên tố S: ${n_{{H_2}S}} = {n_{NaHS}} + {n_{N{a_2}S}}$= 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít