Bài tập bảo toàn electron

Các nguyên tử thay đổi số oxi hóa là S, Mn

$\begin{array}{*{20}{c}}{5x}\\{\mathop {\mathop {2x}\limits^{} }\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop S\limits^{ + 4}  \to \mathop S\limits^{ + 6}  + 2e}\\{\mathop {Mn}\limits^{ + 7}  + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} }\end{array}} \right.$

=> Phương trình cân bằng là: $5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O \to 2{H_2}S{O_4} + {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4}$

Theo đề bài có: ${n_{KMn{O_4}}} = 0,1.0,1 = 0,01mol$

Tính toán theo PTHH => ${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{0,01.5}}{2} = 0,025mol =  > {V_{S{O_2}}} = 0,025.24,79 \approx 0,62$ lít

Các nguyên tử thay đổi số oxi hóa là Fe, Mn

$\begin{array}{*{20}{c}}{5x}\\{\mathop {\mathop {2x}\limits^{} }\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {2Fe}\limits^{ + 2}  \to \mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3}  + 2e}\\{\mathop {Mn}\limits^{ + 7}  + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} }\end{array}} \right.$

=> Phương trình cân bằng là:

$10FeS{O_4} + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 5F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 8{H_2}O$

Theo đề bài ta có: ${n_{FeS{O_4}}} = 0,1.0,03 = {3.10^{ - 3}}(mol)$

Tính toán theo PTHH => ${n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{{{3.10}^{ - 3}}.2}}{{10}} = {6.10^{ - 4}}(mol) =  > {V_{KMn{O_4}}} = {6.10^{ - 4}}.24,79 \simeq 0,015$ lít

Các nguyên tử thay đổi số oxi hóa là Fe, S và O

$\begin{array}{*{20}{c}}{2x}\\{\mathop {11x}\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{2Fe{S_2} \to \mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3}  + \mathop {4S}\limits^{ + 4}  + 22e}\\{\mathop {{O_2}}\limits^0  + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} }\end{array}} \right.$

=> Phương trình cân bằng là: $4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}$

Theo đề bài có: ${n_{Fe{S_2}}} = \dfrac{{3,{{2.10}^6}}}{{56 + 32.2}} = \dfrac{{80000}}{3}(mol)$

Tính toán theo PTHH => ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{\dfrac{{80000}}{3}.11}}{4} = \dfrac{{220000}}{3}(mol) =  > {V_{{O_2}}} = \dfrac{{220000}}{3}.24,79$ (lít)

Mà có ${V_{{O_2}}} = 21\% {V_{kk}} \Rightarrow {V_{kk}} = \dfrac{{{V_{{o_2}}}}}{{21\% }} = \dfrac{{\dfrac{{220000}}{3}.24,79}}{{21\% }} \simeq 8656825$lít

A đúng. Số oxi hóa của C trong đơn chất C là 0, trong CO₂ là +4 và trong CO là +2 => C là chất khử, CO₂ là chất oxi hóa

B loại. Số oxi hóa của C trong CO là +2, trong CO₂ là +4 => CO là chất khử

C loại. Số oxi hóa của C trong đơn chất C là 0, trong CO₂ là +2 => C là chất khử

D loại. Số oxi hóa của C trong đơn chất C là 0, trong CO₂ là +4 => C là chất khử

Sơ đồ phản ứng: $C{H_3}\mathop C\limits^{ + 1} {H_2}OH + {K_2}\mathop {C{r_2}}\limits^{ + 6} {O_7} + {H_2}S{O_4} \to C{H_3}\mathop C\limits^{ - 1} HO + {K_2}S{O_4} + \mathop {C{r_2}}\limits^{ + 3} {(S{O_4})_3} + {H_2}O$

$\begin{array}{*{20}{c}}{3x}\\{\mathop {\mathop {1x}\limits^{} }\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop C\limits^{ + 1}  + 2e \to \mathop C\limits^{ - 1} }\\{\mathop {C{r_2}}\limits^{ + 6}  + 6e \to \mathop {C{r_2}}\limits^{ + 3} }\end{array}} \right.$

=> Phương trình cân bằng là:

$3C{H_3}\mathop C\limits^{ + 1} {H_2}OH + {K_2}\mathop {C{r_2}}\limits^{ + 6} {O_7} + 4{H_2}S{O_4} \to 3C{H_3}\mathop C\limits^{ - 1} HO + {K_2}S{O_4} + \mathop {C{r_2}}\limits^{ + 3} {(S{O_4})_3} + 7{H_2}O$

Theo đề bài ta có: ${n_{{K_2}C{r_2}{O_7}}} = 0,01.0,02 = {2.10^{ - 4}}(mol) =  > {n_{ethanol}} = {2.10^{ - 4}}.3 = {6.10^{ - 4}}(mol)$

=> ${m_{ethanol}} = {6.10^{ - 4}}.46 = 0,0276gam \Rightarrow \% {m_{ethanol}} = \dfrac{{0,0276}}{{50}}.100\%  \simeq 0,055\%$>0,02%

=> Người lái xe phạm luật

Sơ đồ phản ứng: $KI + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} \to MnS{O_4} + {I_2} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O$

$\begin{array}{*{20}{c}}{5x}\\{\mathop {\mathop {2x}\limits^{} }\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{2\mathop I\limits^{ - 1}  \to \mathop {{I_2}}\limits^0  + 2e}\\{\mathop {Mn}\limits^{ + 7}  + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} }\end{array}} \right.$

=> Phương trình cân bằng là: $10KI + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 2MnS{O_4} + 5{I_2} + 6{K_2}S{O_4} + 8{H_2}O$

Theo đề bài ta có: ${n_{MnS{O_4}}} = \dfrac{{4,53}}{{151}} = 0,03(mol)$

Tính toán theo PTHH => ${n_{KI}} = \dfrac{{0,03.10}}{2} = 0,15(mol) =  > {m_{KI}} = 24,9gam$

Sơ đồ phản ứng: $Mg + HN{O_3} \to Mg{(N{O_3})_2} + NO + {H_2}O$

$\begin{array}{*{20}{c}}{3x}\\{\mathop {2x}\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Mg}\limits^0  \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2}  + 2e}\\{\mathop N\limits^{ + 5}  + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} }\end{array}} \right.$

=> Phương trình cân bằng là: $3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O$

Theo đề bài ta có: ${n_{Mg}} = \dfrac{{1,8}}{{24}} = 0,075mol$

Tính toán theo PTHH => ${n_{NO}} = \dfrac{{0,075.2}}{3} = 0,05mol \Rightarrow {V_{NO}} = 0,05.24,79 = 1,2395$lít