Bài tập bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc:

- Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì)

- Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột (nhóm)

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

Câu sai là: Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau.

Cấu hình e: (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Z = 19: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Z = 29: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

=> có đặc điểm giống nhau là: có cùng 1 e lớp ngoài cùng

Nhận định không đúng: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 6 có số lớp electron trong nguyên tử là: 6

Chu kì 2 gồm các nguyên tố từ Li đến Ne (chu kì nhỏ) => có 8 nguyên tố

Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ là 1, 2, 3

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là các nguyên tố s và nguyên tố p

Nguyên tố thuộc nhóm VIA => có 6 e lớp ngoài cùng

A thuộc chu kì 3 => A có 3 lớp e

=> cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> số e = 16 = số p

=> điện tích hạt nhân nguyên tố A là 16+

Phân mức năng lượng của Mn là: [Ar]4s²3d⁵

=> Electron đang xếp (electron điền cuối cùng) ở phân lớp d => Mn thuộc nguyên tố d

Zn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

=> Zn có 30 e => Z = 30 => thuộc ô số 30

Zn có 4 lớp e => thuộc chu kì 4

Zn có cấu hình e nguyên tử tận cùng dạng (n – 1)d^xns^y với (x + y) = 12 > 10 => Zn thuộc nhóm IIB.

Nguyên tố M ở chu kì 3, nhóm IA có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹

Nguyên tố G ở chu kì 2, nhóm VIA có cấu hình e: 1s²2s²2p⁴  

=> tổng số p = 11 + 8 = 19

Cấu hình e của X²⁺ 1s²2s²2p⁶s²3p⁶3d⁶ => cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶s²3p⁶3d⁶4s² 

=> Z =26, chu kì 4 nhóm VIIIB vì e cuối cùng điền vào phân lớp d.

Ta có: 2Z + N = 40 => N = 40 – 2Z

Theo điều kiện bền của nguyên tử: Z ≤ N ≤ 1,52.Z => Z ≤ 40 – 2Z ≤ 1,52.Z => 11,36 ≤ Z ≤ 13,33

=> Z = 12 hoặc Z = 13

+ Với Z = 12 => X có cấu hình e:  1s²2s²2p⁶3s² => loại vì X là nguyên tố p

+ Với Z = 13 => X có cấu hình e:  1s²2s²2p⁶s²3p¹ => X thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA

Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung về cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất hóa học của nhóm là số electron lớp ngoài cùng bằng 2.

Các nguyên tố kim loại là các nguyên tố có số e lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 (trừ H, He, B)

Các nguyên tố cùng nhóm là các nguyên tố có cùng số e hóa trị

=> có X₃ và X₄ cùng là kim loại thuộc nhóm IIA

Nguyên tố ở chu kỳ 5 => số lớp electron là 5

Nguyên tố thuộc nhóm VIA => có 6e lớp ngoài cùng

=> cấu hình electron hóa trị là 5s²5p⁴.

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ => cấu hình e của R⁺ là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

=> cấu hình e của R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> R thuộc ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4.