Bài tập sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron và bán kính nguyên tử các nguyên tố hóa học

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹

⟹ Z_X = 11 ⟹ X là Natri (Na).

- A đúng vì Na phản ứng mạnh với H₂O ở điều kiện thường theo phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

- B đúng vì hợp chất của Na với clo là NaCl, đây là hợp chất ion.

- C sai, vì nguyên tử Na dễ nhường 1 electron để tạo cấu hình lớp vỏ 2s²2p⁶ bền.

- D đúng, vì hợp chất của Na với oxi là Na₂O, có thể phản ứng với H₂O tạo dung dịch NaOH có môi trường bazo theo phản ứng: Na₂O + H₂O → 2NaOH.

Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³ ⟹ R thuộc nhóm VA. Hợp chất khí của R với H có công thức là RH₃.

Ta có: \(\% {m_H} = \dfrac{3}{{{M_R} + 3}}.100\%  = 17,64\%  \Rightarrow {M_R} = 14\)

Vậy nguyên tố R là N.