Ôn tập chương oxi lưu huỳnh

A sai vì H₂SO₄ loãng không tác dụng với NaCl

B đúng vì

(1) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ $\xrightarrow{{}}$  FeSO₄ + 2H₂O

(2) H₂SO₄ + Na₂CO₃ $\xrightarrow{{}}$  Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

(3) H₂SO₄ + Fe $\xrightarrow{{}}$  FeSO₄ + H₂↑

(4) H₂SO₄ + CuO $\xrightarrow{{}}$  CuSO₄ + H₂O

(5)H₂SO₄ + NH₃ $\xrightarrow{{}}$  NH₄HSO₄

C sai vì H₂SO₄ loãng không tác dụng với Cu

D sai H₂SO₄ loãng không tác dụng với CuS 

(1) 2FeS + 10H₂SO_{4 đặc, nguội} $\xrightarrow{{}}$  Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂↑ + 10H₂O

(2) Cu + 2H₂SO_{4 đặc, nguội} $\xrightarrow{{}}$  CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

(3) MgO + H₂SO_{4 đặc, nguội} $\xrightarrow{{}}$  MgSO₄ + H₂O

(5) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO_{4 đặc, nguội} $\xrightarrow{{}}$  3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

Còn Fe và Cr thì thụ động khi tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội → Fe, Cr không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} $\xrightarrow{{}}$  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Vì Fe dư nên:  Fe_dư + Fe₂(SO₄)₃ $\xrightarrow{{}}$  3FeSO₄

→ Muối thu được là FeSO₄

Tính toán theo PTHH ta có:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

x mol             → x mol

H₂SO₄ + CuCO₃ → CuSO₄ + H₂O + CO₂

x mol                → x mol

2H₂SO_4(đ) + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

x mol               →x/2 mol

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

x mol                    →x mol

=> phản ứng H₂SO₄ + Cu tạo ít CuSO₄ nhất

Coi hỗn hợp kim loại là M số oxi hóa là n

\(2\mathop {M{\rm{ }}}\limits^0 -2ne{\rm{ }} \to {M_2}{(S{O_4})_n} \to nSO_4^{2 - }\)

            0,2                            → 0,1

\(\mathop S\limits^{ + 6}  + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\)

           0,2\( \leftarrow \) 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: \({n_{SO_4^{2 - }}}\) _{(trong muối)} = n_SO2

m_muối = m_{Kim loại} + m_SO4 = 4 + 0,1.96= 13,6 gam

Bảo toàn nguyên tố H: ${n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{SO_4^{2 - }}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,(mol)\,$

Khối lượng muối: $m = {m_{KL}} + {m_{SO_4^{2 - }}} = 17,5 + 0,5.96 = 65,5\,(g)$

Cách 1:

2Fe + 6H₂SO₄ đ $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

0,2     ←   0,6  →        0,1

→ n_{Fe (dư)} = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol

Fe + Fe₂(SO₄)₃ $\xrightarrow{{}}$  3FeSO₄

0,05 →  0,05      →          0,15

Muối sau phản ứng gồm: 0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,15 mol FeSO₄

m_muối = 0,05.400 + 0,15.152 = 42,8 gam

Cách 2:

m_muối = m_Fe  + ${m_{SO_4^{2 - }}}\,\, = \,\,\,0,25.56\,\, + \,\,\frac{{0,6}}{2}.96\,\, = \,\,\,42,8\,\,gam$

- A đúng.

- B đúng: 2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂, I₂ sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

- C đúng: Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + HNO₃, PbS là chất rắn màu đen.

- D sai: Oxi và clo không tác dụng với nhau ở bất kì điều kiện nào, nên hỗn hợp khí oxi và clo tồn tại ở điều kiện thường.